1、常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-l的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B．Ksp(CuS)的数量级为10-36
C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大
D．c点对应溶液成分只有Na2S
2、金属氢化物中，为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是
A．CaH2中的氢元素被氧化
B．该反应属于置换反应
C．该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物
D．该反应每生成1 mol氢气转移1 mol电子
3、对可逆反应
，下列叙述错误的是
A．
时，反应达到平衡，反应停止
B．达到化学平衡时，
的浓度不再变化
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D．若单位时间内生成
的同时生成
，则反应达到平衡状态
4、欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO
，加入三种除杂试剂顺序不可行的是
A．NaOH BaCl2 Na2CO3
B．BaCl2 NaOH Na2CO3
C．Na2CO3 BaCl2 NaOH
D．BaCl2 Na2CO3 NaOH
5、装置中能构成原电池的是。
A．
B．
C．
D．
6、某有机物P的结构简式如图所示，下列关于有机物P的说法不正确的是（ ）
A.分子式为
B.
最多能与
反应
C.苯环上的一氯代物有2种
D.分子中所有原子不可能处于同一平面
7、唐代孙思邈《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括
A．蒸馏
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
8、下列离子反应方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.锌粉溶解于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
9、完成下列实验所用仪器或操作合理的是
A | B | C | D |
制取并收集干燥纯净的NH3 | 制备氢氧化亚铁沉淀 | 证明装置气密性良好 | 验证浓硫酸的脱水性 |
|
|
|
|
A．A
B．B
C．C
D．D
10、下列实验中，不能观察到明显变化的是
A．将一块绿豆大小的钾投入到盛有水的烧杯中
B．将少量溴水加入到盛有KI溶液的试管中，振荡，加入
，振荡、静置
C．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入冷水中
D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
11、令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将50mL0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10-4NA
B．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3.2NA
C．1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NA
D．同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
① | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
② | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
③ | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
④ | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
⑤ | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
⑥ | 将H2O2溶液滴入KMnO4溶液中 | KMnO4溶液褪色 | 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
⑦ | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
⑧ | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下反应 |
A.①④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥ C.④⑤⑥⑦ D.①⑤
13、常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>X>Y
B. 常温常压下，Z的氢化物为气态
C. 反应②为化合反应，反应③为置换反应
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
14、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是
A.过程①中有碳氧键断裂
B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应
C.过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO32-
D.过程总反应：CO2
C+O2
15、由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，则n（
）为
A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol
16、己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：
4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算
17、为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作及现象 |
A | 鉴别乙醇和甲苯 | 取少量两种试剂，分别加入蒸馏水，其中与水互溶不分层的为乙醇，分层的为甲苯 |
B | 证明丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有碳碳双键 | 取少量内烯醛，滴加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键 |
C | 检验甲酸中混有乙醛 | 取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜，加热，生成砖红色沉淀，说明混有乙醛 |
D | 除去苯中混有的少量苯酚 | 向混合物中滴加饱和溴水，过滤后弃去沉淀 |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数醛的是
①
②
③(CH3)2CHCH2OH ④(CH3)3COH
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④
19、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的质量为
A．24 g
B．32 g
C．21g
D．16 g
20、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低
B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ
C.反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L•min)
D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH 恰好反应
21、I．镓是一种低熔点、 高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
(1)镓(Ga)的原子结构示意图为
，镓元素在元素周期表中的位置是_______
(2)GaAs的熔点为1238°C，且熔融状态不导电， 据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知As与Ga同周期，As与N同主族。
①用原子结构理论推测，GaAs 中As元素的化合价为_______。
②下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)；
a．原子半径： Ca＞ As b．热稳定性： NH3 ＞ AsH3
c．碱性： Ga(OH)3 ＞ Al(OH)3 d．酸性： H3AsO4＞H3AsO3
II．利用反应4HC1+O2
2Cl2 + 2H2O， 可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2 molHCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。请回答下列有关问题：
(4)4 mol HCl被氧化时，放出_______ kJ 的热量。
(5)断开1 molH - O键与断开1 molH - Cl键所需能量相差_______ kJ， H2O中H-O键比HCl中H-Cl键_______(填“强”或“弱”)
(6)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(l)_______ (填“吸收”或“放出”)_______ J能量。
22、“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。
（1）立方烷的分子式为______________。
（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_________种，生成的二氯代物有____________种。
（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯气。
23、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
（已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）图中ΔH=____kJ·mol-1。
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。
24、如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为
溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
请回答下列问题：
（1）a处应通入_____（填“
”或“
”），b处发生的电极反应是______。
（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的
______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中
的物质的量浓度_____。
（3）电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除
外还含有_____（忽略水解）。
（4）在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化
，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_____L（标准状况下）。
25、卫星发射时可用肼作燃料。1molN2H4在O2中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时，放出534kJ热量，则其热化学方程式为___________。
26、A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________
（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。
（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。
27、向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为_________________、__________________。
(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____。
28、按要求填空
(1)泡沫灭火器工作原理的离子方程式：___________。
(2)氯碱工业工作原理的化学方程式：___________。
(3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式：___________。
(4)碱性氢氧燃料电池，负极的电极反应式是：___________。
(5)有机物命名：①
：___________；②
：___________；
(6)根据名称写出物质(结构简式)：
①3，4-二甲基-4-乙基庚烷：___________；
②3，4，4-三甲基-1-戊炔：___________。
(7)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。
①A的结构简式为___________；用系统命名法命名，其名称为___________。
(8)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式______；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为_____，_____。
29、三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下：
请回答下列问题：
(1)650℃时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成，该反应的化学方程式是_______________。
(2)根据上述工艺原理，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
①上图中通入的气体X是_________(填化学式)。目的是___________________
②装置A的烧杯中盛有________。目的是_________________________________
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定
Ⅰ．称取样品0.3300 g，加水溶解并于250 mL容量瓶中定容。
Ⅱ．移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3＋氧化为Cr2O
；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3＋的形式存在。
Ⅲ．加入1 mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL(已知：Cr2O＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O， 2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI )
①滴定实验可选用的指示剂为______。滴定终点的现象为_____________________________
②样品中无水三氯化铬的质量分数为______%(结果保留三位有效数字)。
30、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段______________________________，
DC段______________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。
（3）图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al3＋已经转化成____________。
（4）图中线段OA∶AB＝__________________。
31、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(1)若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的________________。
(2)加入试剂③所发生的离子反应方程式为________________。
(3)写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为________________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4· 7H2O晶体的操作为________________、洗涤、干燥。
(5)工业上常用溶液G制得净水剂 Na2FeO4，流程如下
请写出由Fe(OH)3制取为Na2FeO4的离子方程式________________。(已知NaClO还原为 NaCl)
32、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X形成的
相比，
易液化的原因是_______。
(4)
中B原子轨道的杂化类型为_______，
离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______
(用
表示阿伏加德罗常数)。
