广东省肇庆市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是

A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显

C．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂

2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A. Ba(OH)2 = Ba2++(OH)2-   B. K2CO3 = K2++ CO32-

C. KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-   D. NaHCO3 = Na++H++CO32-

3、下列有关化学用语的表示正确的是

A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．生石灰的化学式：

D．的分子结构模型：

4、下列与有机实验有关的说法正确的是

A．光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

B．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C．向1体积乙醇中缓缓滴加3体积3mol/L H2SO4后，加热迅速升温到170℃制取乙烯

D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

5、时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.的水解常数

B.b点：

C.c点：

D.加水稀释c点溶液，水电离出的减小

6、下列说法正确的是（   ）

A.磷的原子半径比氮的原子半径大 B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.碱金属元素中锂的还原性最强 D.金属性Li＞Na

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.常温常压下，中所含中子数为

B.溶液中含有数目小于

C.熔融状态下，中所含阳离子数目为2

D.25°C时，的碳酸钠溶液中，由水电离出的数目为

8、下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是

A. NaOH溶液和CO2的反应

B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C. NaHSO4溶液和KOH反应

D. 氨水和稀H2SO4的反应

9、下列离子方程式书写正确的是

A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=+2H2O

B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．水玻璃中通入过量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2

10、化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A.将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率

B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求

C.推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染

D.化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭

11、两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是

A.曲线a是500℃时的图象 B.t3时刻可能是降低了温度

C.正反应是吸热反应 D.t3时刻可能是增大了压强

12、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是

①②③④

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．①②③④

13、已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏伽德罗常数）(   )

A.22.4L B. C. D.

14、下列实验或措施、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值不变的是（   ）

A.c(CO32－) B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3)

16、下列离子反应方程式正确的是

A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO

17、水与下列物质反应时，水表现出还原性的是(  )

A.Na B.Na2O2 C.F2 D.NO2

18、锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。下列说法错误的是(   )

A.与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种

B.NH和PO中心原子的杂化方式相同

C.NH3和H2O中心原子的价层电子对数相同

D.Cu2+与CN-生成的配离子[Cu(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶2

19、关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是

A．装置①可用于实验室制备NH3

B．装置②可用于吸收尾气NH3

C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性

D．装置④可用于收集NO2气体

20、下列反应中，不属于盐类水解反应的是

A.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B.HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+

C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D.S2－+ H2O HS－ + OH－

21、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的浓度之比是___________。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的溶液反应的离子方程式：___________。

(3)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物浓度为0.1mol/L时，常温下pH最接近___________(填序号)。

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，测得容器中含有0.5mol，0.2mol，0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是___________ (填序号)。

A．0.6mol，0.5mol，0mol

B．0mol，0mol，1.2mol

C．0.6mol/L，0.5mol/L，0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数___________。

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

④已知0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

22、现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。

（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

23、呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。

（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________

24、已知反应：在一定温度下达到平衡。

(1)其它条件一定时，若升高温度，B的浓度增大，则正反应为___________反应。

(2)其它条件不变时，压缩容器的容积，D的质量分数将___________填增大、减小或不变

(3)其它条件不变时，增加A的质量，混合气体平均相对分子质量将___________；若增加C物质的浓度，B的转化率将___________。填增大、减小或不变

(4)若保持体系温度和容器容积不变，下列叙述不能说明此反应已达到化学平衡状态的是___________填字母序号。

气体密度不发生变化   气体的物质的量不再改变

气体平均摩尔质量不再变化   与D的生成速率之比为

(5)氢气用于工业合成氨 。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中时刻所对应的实验条件改变分别是：________， ________，________。

25、现有4种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。

(2)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。

(3)B的电子排布式___________，C的外围电子轨道表示式___________，D3+的外围电子排布式___________

26、亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；

（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。

27、I.将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和O2的物质的量之比不变；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

达到平衡时，n(SO3)的取值范围_______。

II.某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，生成的Z的体积百分含量_______，(保留三位有效数字)2min时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_______。

28、锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式：____________

② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

（2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

29、

Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

（1）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

30、某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：

（1）样品中NaHCO3的物质的量_____________；

（2）样品中小苏打的质量分数_______________；

（3）所用盐酸的物质的量浓度_______________；

（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

31、过渡金属元素种类众多，具有重要的用途，回答下列问题：

(1)Fe元素能形成化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁( III)]的络合物，其中基态Fe3+的核外电子排布式为___________，尿素中C原子的杂化方式是___________，Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。

(2)Ti广泛应用于航空航天行业，络合物[Ti(OH)2(H2O)4]2+中含有的化学键有___________

a.离子键   b.σ键   c.配位键 d.氢键

对比分析H2O、H2S、H2Se，沸点最低的是___________，键角最小的是___________热稳定性最强的是___________ ： 钛酸亚铁(FeTiO3)与80%的硫酸反应可生成TiOSO4，写出与SO互为等电子体的一种分子的化学式：___________。

(3)Mn 、Sn元素形成的一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

该晶胞中碳原子的原子坐标为___________，该晶体的化学式为___________ 该晶体中距离Sn最近的Mn原子有___________个 。

32、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)

①外电路中，电子是从___________电极流出(填"NiO"或"Pt")。

②Pt电极上的电极反应式为___________。

(3)一种新型催化用于NO和CO的反应：2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+ N2(g)。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a=___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO(g) +2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，不能说明已达到平衡状态的是___________(序号)

A．容器内混合气体温度不再变化                 B．容器内的气体压强保持不变

C．2v逆(NO)=v正(N2)                            D．容器内混合气体密度保持不变