广东省江门市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、对于反应，下列说法正确的是

A．电子式为

B．该反应的氧化剂是

C．该反应的氧化产物是NaOH

D．向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色

2、工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：。下列关于该有机物的说法不正确的是(　　)

A.苯乙烯的分子式为C8H8

B.苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物

C.苯乙烯与可与溴的四氯化碳溶液反应

D.苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应

3、下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是

4、下列指定化学用语正确的是(   )

A.Ba(OH)2的电离方程式：

B.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：

C.Na2S水解的离子方程式：

D.电解NaCl溶液的离子方程式：

5、能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是

A．

B．

C．

D．CH3Cl

6、常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是(    )

A. CO2    B. NH3    C. C12    D. SO2

7、在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

8、在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶

下列说法不正确的是（       ）

A．2c1＜1.5

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

C．2ρ1=ρ2

D．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

9、一定条件下，BaSO4在溶液中达到溶解平衡时存在溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c()某温度时，溶液中c(Ba2+)与c()的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点交到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

10、实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是(　　)

A．制取Cl2

B．除去Cl2中的少量HCl

C．收集Cl2

D．吸收尾气中的Cl2

11、同温同压下相等质量的CO气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(   )

①分子数之比为11：7  ②体积比为7：11  ③密度比为7：11   ④体积比为1：1

A.①③ B.②④ C.②③ D.①④

12、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D.CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol

13、下列反应中，属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH+2Na⃗2CH3CH2ONa+H2↑

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

14、下列关于化学反应进行的方向说法正确的是

A. 放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C. 能自发进行的反应一定能实际发生

D. 常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

15、下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

16、在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是

A．该过程是一个物理变化

B．常温下，石墨比金刚石稳定

C．该反应是吸热反应

D．反应物的总键能大于生成物的总键能

17、酒和酒文化在中国历史悠久，人们可用谷物和葡萄来酿酒。下列说法错误的是

A．淀粉溶液中滴加碘水显蓝色

B．用K2Cr2O7测酒驾利用了乙醇的还原性

C．CH3CH2OH和是同系物

D．葡萄酒中添加SO2起杀菌和抗氧化的作用

18、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

A. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；   B. 0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

C. HNO2不是离子化物，而是共价化合物   D. HNO2和NaCl不能发生反应

19、已知A可发生如右图所示的转化，其中B遇FeCl3溶液显色，C能与饱和NaHCO3溶液反应，则A可能的结构有

A. 7种   B. 10种   C. 13种   D. 16种

20、下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是

A．用萃取分液的方法除去酒精中的水

B．由于KNO3 的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl

C．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验

D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质

21、某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题:

（1）若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能的有机物名称是:

①________________________②____________________________

（2）若为含氧衍生物，且分子中有甲基无“C=C”，则可能的结构简式为：

③________________________④____________________________

22、下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。

(1)若X单质为空气的主要成分之一，则X单质的电子式为___________

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为___________、___________

(3)Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为___________，所含化学键的类型为___________，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。

23、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是   ，还原剂是   ，氧化产物是 ，还原产物是 。

24、萃取和分液在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。某实验小组用四氯化碳萃取碘水中的碘：（将横线上补充完整）

加萃取剂： 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

(1)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，此操作的目的使___，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(2)静止分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层，上层呈___  色，下层呈________色。

(3) 分液：待液体分层后，将__打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使__流下。

(4)通过分液获得碘的四氯化碳混合液，还需采取_____（填操作方法）进行分离获得碘。获得的碘在整套装置中的_______（填仪器名称）中。

25、按要求完成下列填空

(1)氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。

(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。

(3)NO2与水反应的化学反应方程式_______。

26、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________

(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。

②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ正(H2)=υ逆(H2O)          d．c(CO2)=c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

27、漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。

(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。

(2)补全过程I中反应的离子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O

(3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。

①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。

②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是___________。

28、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)反应。

a．复分解反应　　　b．氧化还原反应　　　c．置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。

(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液中的浓度与稀硫酸中的浓度___________(填“相等”或“不相等”)。

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。

29、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

根据题意回答下列问题：

（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施________、________；

（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有________；

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是________，在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________；

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作________；

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤________、________。

30、某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：

(1)100t该煤含S的物质的量为_______mol。

(2)假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为_______L。

(3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)

31、利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。

32、铬(Cr)是人体必须的微量元素。

(1)Cr的基态原子价电子排布式为___________

(2)已知：K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4=2CrO5(蓝色)+5H2O+K2SO4，该反应可用于检验H2O2，且该反应也是典型的过氧键转移的反应，化合价未发生变化。则1molCrO5中存在___________mol过氧键。H2O2中的氧采用___________杂化，H2O2属于___________分子(填“极性”或“非极性”)

(3)一定条件下，CrCl3溶于水可得到紫色溶液，经检测溶液中存在配离子[Cr(H2O)6]3+(结构如图甲)。向溶液中加入NH3●H2O和NH4Cl混合物，[Cr(H2O)6]3+中的H2O逐渐被NH3取代，分别形成[Cr(NH3)2(H2O)4]3+、[Cr(NH3)3(H2O)3]3+等，NH3可代替H2O的原因是___________，其中[Cr(NH3)4(H2O)2]3+有___________种空间结构。NH3参与形成[Cr(NH3)6]3+后，如图乙，键角大小关系为___________β(填“＞”、“=”或“＜”)

(4)某种Cr、Fe合金如图丙形式堆积，其中，A层为Cr层，B、C层均为Fe层，这种堆积形式称为___________；金属Fe存在体心立方堆积的晶型(如图丁)，其空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。