江苏省镇江市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列离子方程式正确的是 （      ）

A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

2、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A.食物放在冰箱中 B.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

C.在食品中添加适量防腐剂 D.在糕点包装内放置小包除氧剂

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol熔融状态下的中含有的数目为

B．标准状况下，11.2L的质量为40g

C．溶液中，的数目为

D．常温常压下，18g中含有共价键的数目为2

4、下列变化过程属于放热反应的是

①浓硫酸溶于水 ②H2在Cl2中燃烧 ③镁与稀硫酸反应 ④气态硫变成固态硫 ⑤酸碱中和 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌 ⑦铝热反应

A．②③⑤⑦

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．②④⑤⑦

5、非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质中是极性分子的是

A．

B．

C．

D．

6、标准状况下，一容器装满氢气时总质量为61g，若装满氮气时总质量为74 g，则容器的容积为

A. 11.2 L   B. 44.8 L   C. 33.6 L   D. 22.4 L

7、下列反应与相比较，的作用相同的是

A．

B．

C．

D．

8、能源是人类社会不断发展的核心驱动力。下列说法正确的是

A.D、T核聚变发电过程中不产生新元素

B.光催化CO2和H2O合成甲醇为放热反应

C.可燃冰是天然气水合物，属于清洁能源

D.流水、地热能发电的能量转化形式相同

9、中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程中没有发生电子的转移

B．O3为非极性分子

C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同

D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关

10、下列说法不正确的是

A. 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素

C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25

D. 若主族元素的族序数为a，周期数为b，当＜1，该元素为非金属元素

11、如图所示，下列说法不正确的是

A.反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g)  ΔH1=-Q kJ/mol

B.反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)  ΔH2=+Q1 kJ/mol

C.Q与Q1的关系：Q>Q1

D.ΔH2>ΔH1

12、下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ）

A.NH3和HCl B.NH3和O2 C.SO2 和H2S D.NO和O2

13、下列说法错误的是

A．、、分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是

B．有机物中，键和键的比例为

C．某元素气态基态原子的逐级电离能依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为

D．和都是正四面体形分子，键角为，键角为

14、R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是（ ）

A. R元素处于第三周期ⅥA族

B. R元素是较活泼的非金属元素

C. 原子核外共有14个电子

D. 元素最低化合价为﹣2价

15、国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法正确的是

A．二氧化碳由液态变为气态，会释放热量

B．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

C．钢材的硬度比纯铁小

D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

16、某兴趣小组同学对CH4与Cl2的反应进行探究，对此反应表述的观点不正确的是

A．该反应类型属于取代反应

B．反应的条件是光照

C．反应的生成物中含量最多的是CCl4

D．反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升

17、常温下，15mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH =   -57.3 kJ/mol。某同学使用右图所示的装置、盐酸 ( 0.50 mol/L 50 mL ) 和 NaOH 溶液 ( 0.50 mol/L 50 mL) 测定中和热。下列关于该实验的说法 ， 不正确的是（     ）

A．若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得ΔH 应大于-57.3 kJ/mol

B．为使盐酸完全中和， 应将 NaOH 溶液浓度升至 0.55 mol/L

C．若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平， 测得的中和热会偏大

D．若混合溶液时不慎将 5 mL NaOH 溶液洒出， 测得中和反应的焙变ΔH 会偏大

19、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（   ）

A．腐蚀过程中，负极是c

B．正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－

C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0．224L（标准状况）

D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓

20、天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．曲线②代表CO

B．H2CO3的第二级电离常数为10-10.3

C．a=-4.35，b=-2.75

D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1

21、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤KHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号)，能导电的物质有_______(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。

(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式_______。

(4)写出⑦的制备方程式_______。

22、物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：___。

（2）图l中a>9的理由是___。

（3）另取浓度为C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①C1为___。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=___。

23、试用有关知识解释下列现象：

(1)有机物大多难溶于水，而乙醇、乙酸可与水互溶：_________________________。

(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：_____________________________________________________________________。

(3)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：__________________________________________________________________。

(4)水在常温下，其组成化学式可用(H2O)m表示：__________________________________。

24、草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是______价。

(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：_________。

25、(1)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液，溶液中n()增大，则还原产物是______________。

(2)写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法：_____________________。

26、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

27、用下列方法均可制得氯气：

①

②

③

回答下列问题：

(1)、、的氧化性由强到弱的顺序是___________＞___________＞___________。

(2)反应①中___________是还原产物，当有71g氯气生成时，有___________g被氧化。

(3)若要制得相同质量的氯气，反应①和反应②中电子转移数目之比为___________。

(4)配平反应③：(浓)=，_________。

28、下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是

29、某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。

(2)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若t1＜8 s，可以得出的结论是：_______。

(3)在实验②的条件下，可以计算从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是_______mol/(L·s)(保留两位有效数字)。

(4)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

(5)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：_______。

30、在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，求：

(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率___。(列出三段式解答，写出计算过程)

(2)2min时，CO的转化率___。

31、和是的两种重要的氯化物。

I．现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的H2S气体。

(1)工艺原理如图所示，回答下列问题：

①电解池中的总反应离子方程式___________。

②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”)

Ⅱ．探究的各种平衡表现

(2)25℃时，向40mL的溶液中一次性加入10mL的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的离子方程式为

B．E点对应的坐标为(0，0.04)

C．时向溶液中加入50mL0.1 mol∙L−1KCl溶液，平衡不移动

D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：

(3)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)与发生络合反应生成(红棕色)；

(ii)与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)___________E(ii)(填“＞”“＜”或“=”下同)，平衡常数大小关系；K(i)___________K(ii)。

32、以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知：浸出时产生的废渣中有，和。

回答下列问题：

(1)“沉镁”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)下图是Mg与卤素反应的能量变化(反应物和产物都是398K下的稳定状态)

①四种卤化物的热稳定由小到大顺序为_______。

②写出与反应的热化学方程式_______。

(3)Mg-电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水(呈弱碱性)为电解质溶液，工作原理示意图如下。

该电池工作时，正极上的电极反应式为_______，Mg电极质量减少24g，理论上消耗_______g。

(4)请设计“利用生产流程中产生的废渣、盐酸和NaOH溶液制取纯净”的实验方案。说明简要的实验步骤_______。