1、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表：
元素 | 原子结构 |
W | 基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
X | 原子核外p电子数比s电子数少1 |
Y | 原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 |
Z | 原子核外的M层中只有两对成对电子 |
下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．第一电离能：X＞Y＞W
C．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定
D．ZY2和WY2在水中的溶解度较大的是ZY2
3、2022年2月4日在北京举办的第24届冬季奥运会倡导“公平公正，纯洁体育”的价值观，在反兴奋剂工作中开展了以“拿干净金牌”为主题的教育活动。某种兴奋剂的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是
A．分子式为
B．该兴奋剂分子中含有2种官能团
C．该分子与足量
发生加成后的产物中含有2个手性碳原子
D．酸性高锰酸钾溶液可以验证该分子中碳碳双键的存在
4、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．在室外大雪的时候
可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加
C．
为半导体，可做新型太阳能电池主要材料
D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料
5、下列过程中△H小于零的是
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气
6、下列微粒在指定条件下可以大量共存的是（ ）
A. 在小苏打溶液中：NO3－、CO32－、NH4+、K+
B. 氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－
C. 水电离出的c(H＋)＝10—12 mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－
D. 在pH=0的溶液中：Ca2＋、ClO－、Cl－、Al3+
7、下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3 
Na2CO3+H2O +CO2↑
B．3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
C．2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaC1+H2O
8、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是 ( )
A. CO32-、Ba2＋、Na＋、NO3- B. H＋、Al3＋、OH－、SO42-
C. OH－、NO3-、K＋、Na＋ D. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－
9、下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（ ）
试剂 | 钠 | 溴水 | 新制Cu(OH)2悬浊液 | 乙酸 |
现象 | 放出气体 | 褪色 | 逐渐溶解 | 不反应 |
A. CH2=CHCH2OH B. CH2=CHCHO C. CH2=CHCOOH D. CH3COOH
10、下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图甲：用SO2做喷泉实验
B．图乙：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．图丙：验证NH3易溶于水
D．图丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
11、硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为：
，设
为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的( )
A.标准状况下，每生成
气体转移电子数目为
B.
既是氧化剂又是还原剂，氧化产物只有
C.
的溶液中
的数目为
D.
和
混合充分反应后生成
的分子数为
12、 SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：
；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(
)。下列关于SO2的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
13、下列说法正确的是
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
14、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是
A．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
B．大桥金属的腐蚀以化学腐蚀为主
C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除
15、
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
石墨中所含六元环数目为
B．
乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为
C．配合物
完全电离出的
数目为
D．标准状况下，
中氯原子的数目为
16、元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是
A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄
B. Na与氧气反应只生成Na2O2
C. 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D. 向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色
17、化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
18、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
| 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 | 石灰水变浑浊溶 | 一定有CO |
B | 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 | 液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中有Na+、无K+ |
D | 向Na2CO3粉末中滴加几滴水 | 少量溶解 | Na2CO3易溶于水 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径：C ＞D＞B
B.化合物Y中既有离子键又有共价键
C.电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质
D.往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解
20、以
/
为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．“还原”时，
为氧化剂
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳现象
C．“氧化Ⅱ”中主要反应是
D．该过程能实现温室气体()的回收利用
21、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到化学平衡的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。
(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；
(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。
A．容器内的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有3mol H－H键断裂，有6mol N－H键形成
D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2
E．NH3的质量分数不再改变
②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min 时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1，10min内用N2表示的反应速率为___________；此时H2的转化率为___________。
(5)能加快反应速率的措施是___________ (填序号)
①升高温度 ②容器容积不变，充入惰性气体Ar ③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂
22、(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是____________，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是________________。
(2)钠与水反应的离子方程式为________________，该反应中氧化剂是_______，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为______mol。
23、有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______；
24、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝ 。
（2）该反应的化学方程式是： 。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是 ；还原剂是
25、中国的煤化工、石油化工走在世界前列．有与之相关的下列有机物产品：
①
②
③
④
⑤
⑥
(1)互为同系物的是_____________和______________(填序号，下同)；互为同分异构体的是__________和____________________。
(2)可用于制作泡沫塑料的是_________________。
(3)③的核磁共振氢谱中有____________组峰。
26、已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为______________________________。
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）___________________、____________________________________________________________。
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母）。
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
27、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为___________；平衡时SO2物质的量为___________。
(2)下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）___________。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是___________。
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．升高温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
(4)t2℃时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为___________。
28、有人设想合成具有以下结构的烃分子。
（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）下列有关烃的说法正确的是_______
a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；
b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；
c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；
d．烃分子中H%最高的是甲烷。
29、如图所示装置，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)电源电极A名称为_______，C电极发生的电极反应式：_______，F电极发生的电极反应式：_______。
(2)若装置中通过0.02mol电子时，通电后甲池溶液体积为200mL，则通电后所得的H2SO4溶液的物质的量浓度为_______
。
(3)现用丙池给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜件”或“银”)。
(4)原电池和电解池的总反应都是氧化还原反应，在医学上常用具有氧化性的酸性KMnO4溶液和具有还原性的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液发生反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②若滴定过程中消耗了
mol/L的KMnO4溶液20mL，则200mL该血液中含钙_______g。
③下列操作会引起测定结果偏高的是_______。
A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
30、现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。
（1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是________________
（2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是______
31、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为___（填代号）。
a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、_________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）__________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______________________，直到______________________________，用KMnO4标准溶液滴定时应选用___滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
32、短周期元素A、G、M、X、Y的原子序数依次增大，其中元素A的原子序数与周期序数相等，元素G和X的基态原子的2p轨道上都只有2个未成对电子，元素Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素Z的原子序数为24。
(1)Z3+基态核外电子排布式为___。
(2)G、X两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是___(填化学式)。
(3)G、M、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。MX
的空间构型为___(用文字描述)。
(4)M2A4分子中M原子轨道的杂化类型为___。1molG2A4分子中含有σ键的数目为___。化合物M2A4的沸点比化合物G2A4的高，主要原因是___。
(5)元素Y位于周期表的___区，它与元素Z形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中Y与Z的原子个数比为___。
(6)元素Z的氯化物的结晶水合物ZCl3·6H2O是配位化合物，由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1mol浅绿色的ZCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成2molAgCl沉淀。已知Z3+的配位数为6，则该浅绿色晶体中配离子的化学式为___。
