江苏省镇江市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　  ΔH ＝－393.51 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH ＝－395 .41 kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是 (　　)

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定

C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高

2、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3

C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸

3、我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应

B．放电时，K+向多孔石墨电极迁移

C．充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2

D．充电时，阴极净增65g时a区净增2mol离子

4、为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A. Cl2 (HCl)：将混合气体通入饱和食盐水

B. Cu粉(CuO)：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C. CO2(CO)：通入热的氧气

D. KNO3(NaCl)：加热水溶解，冷却结晶，过滤

5、下列各组微粒半径大小的比较正确的是(   )

①  ②  ③  ④

A.①③ B.①② C.③④ D.①④

6、下列电离方程式错误的是

A.NH3·H2ONH4++OH- B.H2SO32H++SO32-

C.Fe(OH)3Fe3++3OH- D.H2SO4=2H+ +SO42-

7、从海水中提取溴的过程中，常用饱和纯碱溶液吸收粗溴：3Br2 + 3Na2CO3=NaBrO3+ 5NaBr +3CO2↑。在该反应中，氧化剂、还原剂的质量之比为

A.1：1 B.1 ：2 C.5：1 D.1 ：5

8、氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

3O2（g）=2O3（g） ΔH3。则：

A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3   B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3   D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

9、当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是 (　　)。

①净化工业“三废”

②大量植树造林，禁止乱砍滥伐

③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等

④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④

10、下列说法不正确的是

A.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多 B.晶体硅可科用于制造半导体材料

C.可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 D.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

11、室温时，用0.100mol/L盐酸滴定50.0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(Na2CO3)=0.020mol/L

B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-7

12、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是

A．图甲验证对分解反应有催化作用

B．图乙用Cu和浓硝酸制取NO

C．图丙是氨气发生和干燥装置

D．图丁比较碳酸的酸性大于硅酸

13、下列有关化学用语使用正确的是(    )

A.次氯酸的结构式： H﹣Cl﹣O

B.中子数为 20 的氯原子：Cl

C.NH4Br 的电子式：

D.S2﹣的结构示意图：

14、下列叙述不正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋的数目为2NA

B.1.0 mol Na2O2与足量CO2成分反应，转移的电子数为2NA

C.标准状况下，2.24LCH3CH2OH分子中氢原子的数目为0.6NA

D.将0.1molH2和0.1molO2用电火花点燃，充分反应后，体系中所含氢原子总数为0.2 NA

16、实验室分别进行如下实验：①向溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知；蓝色；：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是

A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为

B．②的离子反应为

C．由①②可知，氧化性：

D．溶液中滴加可发生反应

17、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（　　）

A.Al2(SO4)3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火

B.利用HF与SiO2反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果

18、已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（ ）

A. 气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B. 非金属活泼性：S＜Cl＜P

C. 原子半径：Cl＞S＞P

D. 原子序数：S＜P＜Cl

19、下述实验不能达到预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

21、回答下列问题：

(1)质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为__，所含原子总数之比为___，所含氧原子个数之比为___。

(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24.8g，则该混合气体中，CO的质量为____g，CO2的体积为___L。

22、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标态下），实验记录如下（累计值）：

(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小____，原因是____。

(2)哪一时间段的反应速率最大____。

(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）____。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你认为可行的是____。

23、由芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，如下图所示：

(1)A的结构简式为___________。

(2)反应①、②的条件和反应物分别为___________、___________。

(3)有关有机化合物B和C的下列说法正确的是___________(填字母)。

a.互为同系物 b.互为同分异构体 c.都属于卤代烃 d.都属于芳香族化合物

24、分析下列反应并按要求填空。

（1） 铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式 _________________其中氧化剂是____________；发生氧化反应的是____________，当1molFe反应时转移_____mol电子

（2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两只试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为_________________ 离子反应的方程式为______________________。

25、人的胃液中含有大量盐酸，其中的浓度比血液中的高几百万倍。试回答下列问题：

(1)胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是________（填标号，下同）。

A．小苏打   B．氢氧化铝

C．氧化钙   D．碳酸钙

(2)胃溃疡患者胃酸过多时可考虑选用(1)中的________。

26、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

Ⅰ.下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH)2固体④Cu2(OH)2CO3⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳

(1)属于盐类的是_______。

(2)属于非电解质是_______。

(3)属于电解质的是_______。

Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。

②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式_______，_______。

③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。

27、计算题

在2 L的密闭容器中，充入1 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10 s时，测得SO3的物质的量为0.6 mol，求：

(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______。

(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_______。

(3)若要提高反应速率为可采取的措施有哪些？______(写出一条即可)

28、氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础反应：4NH3＋xO24NO＋6H2O。

回答下列问题：

（1）该化学方程式中x的数值是_______。

（2）作为还原剂的物质是(填化学式)__________。

（3）若反应中生成了4 mol一氧化氮，则消耗氨的物质的量是________。

29、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图。

(1)合金预先粉碎的目的是____，步骤1的实验操作是____，合金中加入过量的NaOH溶液发生的离子反应方程式为____。

(2)实验室保存滤液D需加入少量的铁粉，其原因是____(用离子方程式表示)。

(3)滤渣E转化为CuSO4溶液的过程中需加一种氧化剂，则试剂Y最好是____。

A．H2O2

B．FeCl3

C．HNO3

D．KMnO4

(4)若要从CuSO4溶液中得到胆矾晶体，还需要进行的实验操作步骤有；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____。

A．蒸发皿       B．烧杯        C．石棉网        D．玻璃棒        E．坩埚

(5)某研究性学习小组对所得的绿矾晶体(FeSO4•7H2O)热分解进行研究，将绿矾晶体装入图中的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。

①加热前缓缓通入N2的目的是____。

②C中品红溶液的作用是____。

③绿矾晶体分解还生成另一物质SO3，写出绿矾晶体受热分解的化学方程式____。

30、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算：

(1)当a=1，加入过量Ba(OH)2溶液并加热，则(标况下)产生NH3的体积为_______L。

(2)当b=2.5a时，溶液中产生沉淀是_______，质量为_______g(用含a的表达式表示)。

31、ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)基态Zn原子的价层电子排布式为_______。

(2)在周期表中的位置为_______。

(3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_______P(填“＞”、“＜”或“=”)，解释其原因_______。

(4)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_______个。

②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，CdSe的摩尔质量为。则CdSe晶体的密度是_______。(1nm=10-7cm)

(5)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。

电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。

①已知，是弱酸。控制合适的电压，可以使转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。

②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低浓度，从结构的角度分析原因：_______。

32、乙二醇锑[Sb2(OCH2CH2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下：

(1)补全煅烧过程中的化学方程式：Sb2S3+ =Sb2O3+SO2，_______。

(2)醇化反应为可逆反应，其化学方程式是_______，为提高Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是_______(任写一条)

(3)醇化时，最佳投料比=45，投料比过大导致产率降低的原因可能是_______。

(4)产品中含量的测定：

I.实验原理：用碘(I2)标准溶液将氧化为

II.实验操作：称取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol/L碘标准液滴定。接近终点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为VmL。

①滴定终点的现象是_______。

②产品中的质量分数是_______。