吉林省通化市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为

A.222 kJ·mol－1 B.444 kJ·mol－1 C.462 kJ·mol－1 D.924 kJ·mol－1

2、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑥

D．①②⑤

3、1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

4、可与、、等配体形成配位数为6的配离子，如、(红色)、(无色)等。已知为浅紫色。某同学按如下步骤完成实验：下列说法不正确的是

A．溶液Ⅰ呈黄色，可能是由水解产物的颜色所致

B．为了能观察到溶液Ⅰ的浅紫色，可向该溶液中加入硝酸

C．Ⅱ到Ⅲ溶液颜色的变化一定是由转化为引起的

D．可以推测H2O、SCN-、F-三种微粒和的配合能力依次增大

5、化学在生产、生活中有广泛应用。下列说法正确的是（   ）

A.食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂

B.75%酒精常作水壶的除垢剂

C.明矾常作饮用水的消毒剂

D.生理盐水常作餐具的除污剂

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA

B．常温下，将1mol CH4与1mol Cl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为2NA

C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1mol Br−转化为Br2时，转移的电子数为NA

7、下列说法正确的是

A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.由C(金刚石)==C(石墨)ΔH=" -1.9" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D.NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

8、在C+CO22CO的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④移出CO⑤恒压下充入N2

A．①④

B．②③⑤

C．①②④

D．①③

9、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ）

A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1

C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同

10、Ph表示苯基，三苯基胺(Ph3N)在一定条件下可失去一个电子形成Ph3N+。一种铝胺电池工作原理示意图如下。下列说法错误的是

A．放电时电子由Al电极流出

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．充电时阴极的电极反应式为4Al2Cl+3e－=Al+7AlCl

D．理论上每生成1molPh3N，外电路通过1mol电子

11、下列叙述正确的是( )

A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率

B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数

C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数

D．分解反应都是吸热反应

12、苯可发生下图所示的变化，下列说法错误的是

A．生成溴苯的反应属于取代反应

B．现象②：火焰明亮，冒浓烟

C．现象①：液体分层，上层紫红色

D．邻二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

13、关于有机物的描述正确的是

A. 有机物是生命特有的物质

B. 有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成

C. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物

D. 在所有的有机物中都含有碳；多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y

B．非金属性：Y＞Z＞X

C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性

D．W与X组成的化合物中只有极性键

15、下列化学用语能表示水解反应的是

A．H2O+H2OH3O＋+OH－

B．HS－+H2OS2－+H3O＋

C．S2－+H2OHS－+OH－

D．HS－+OH－H2O+S2－

16、下列探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（             ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关实验原理或操作正确的是

A.用图甲所示装置配制银氨溶液

B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

D.用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体

20、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（   ）

A.a和b都属于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.b和c互为同分异构体

D.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

21、基本知识填空

（1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。

（2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。

（4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。

22、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果醋的分子式为________。

(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

23、某晶体的晶胞结构如下图所示。X()位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试

（1）晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

（3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。

24、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应 C．铝与盐酸反应 D．NaOH与稀硫酸反应

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，

②正极的电极反应式是______________。

③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

25、有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了__反应；___是氧化剂，__是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。

26、由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________．

（2）装置乙中正极的电极反应式是____________________________________．．

（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________．

（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

27、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

（1）N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。

（3）Br2具有较强的氧化性，将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，出现的现象为____________________，发生的离子方程式为_________________________________；

28、根据所学知识回答下列问题：

(1)碳化钙电子式：_______。

(2)用系统命名法命名 为_______。

(3)甲基乙基，戊二烯的结构简式是_______。

(4)分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为_______。

29、某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。

(一)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)

已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(1)实验I中沉淀消失的化学方程式为_______。

(2)实验测得II中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(3)推测II得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是_______。

(二)该实验小组同学设计如下实验：

实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。

实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。

(4)检验实验I产生的气体含有NH3的方法是_______；经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)该实验小组同学设计上述实验的目的是_______。

(6)清洗银镜反应后试管壁上的Ag所用的试剂是_______。

30、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为___，所含分子总数为___。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)

(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的___倍。

(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为____。

31、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)已知：①　

②　

③　

则1mol乙烯和水蒸气在上述条件下化合生成甲醇气体的热化学方程式的_____。

(2)若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入和模拟工业合成甲醇的反应：，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。

①下列有关说法正确的是_____。

A．该反应为放热反应

B．若加倍投料，曲线A可变为曲线B

C．当，该反应达到平衡状态

D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态

E．和质量之比不变时，说明已达平衡状态

②计算a点该反应的化学平衡常数_____(计算结果保留一位小数)。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入和，则平衡_____(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动。

(3)已知　的反应历程分两步：

①　，，

②　，，

比较反应①的活化能与反应②的活化能的大小：_____(填“＞”、“＜”或“=”)。

的平衡常数K与上述反应速率常数、、、的关系式为_____；

(4)利用如图所示原理去除NO：

电解池中阳极发生的反应式为_____，通过将甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体的方法可制得；每产生(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理NO的物质的量为_____mol。

32、从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3等)中提取铝的工艺流程及步骤如图：

试回答下列问题：

(1)试剂X为___。反应Ⅰ离子方程式：___。

(2)写出以上工艺流程中反应Ⅱ的离子方程式：___。

(3)检验沉淀2是否洗净的实验操作：___。

(4)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为__(填操作名称)，在进行该操作时需要的玻璃仪器有___。

(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有12mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是__g。