吉林省通化市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )

A.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量

B.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量

C.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

D.向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量

2、下列有关说法中错误的是( 　)

A. 第三周期从左往右，简单阳离子的半径依次减小

B. 主族元素中原子半径最小和最大的元素在同一族

C. 王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3混合的溶液

D. 将NH3通入水中制成1L 1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物质的量之和为1mol

3、下列说法中正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B．C4H9Cl有4种同分异构体

C．；分子中所有原子共面

D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯()聚异戊二烯不能使溴水褪色

4、下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋

⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6

⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好

⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂

⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂

A．①②⑥

B．②⑧⑨

C．①⑤⑨

D．③④⑦

5、下列碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．炭能燃烧，可用作除味剂

B．CO 具有还原性，可用于铁的冶炼

C．Na2CO3易溶于水，可用于去除油污

D．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点

6、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是（   ）

①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3   ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→Na2SO4

A．①和②   B．③和④   C．②③④   D．②③④⑤

8、下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是

A．蔗糖

B．Cu

C．AlCl3

D．Na2CO3

9、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

10、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．属于芳香族化合物

C．可与乙醇、乙酸反应，且应类型相同

D．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

11、为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是

A. 溴水中提取溴：分液

B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏

C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤

D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

12、化合物X是一种药物中间体。下列有关化合物X的说法正确的是

A．化合物X的分子式为，不饱和度

B．化合物X分子中最多有12个原子在同一平面上

C．化合物X完全水解所得的有机产物中含有2个手性碳原子

D．化合物X与足量的溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+

B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

14、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA

B. lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA

C. 一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 NA

D. 常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 NA

15、可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) 已达到平衡状态的是（　　）

①6个N-H键形成的同时，有3个H-H键断裂；

②3个H-H键断裂的同时，有6个N-H键断裂；

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；

⑥恒温恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）

A. 全部 B. ②③④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

16、按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是

A．Ne

B．Al

C．Pb

D．Cu

17、下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

18、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、25℃时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下NH3·H2O的电离平衡常数约为

A．1014-b-2a

B．10b+2a-28

C．10b-2a

D．10a+2b-28

20、鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、溴苯和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是

A．新制的Cu(OH)2 悬浊液

B．FeCl3溶液

C．溴水

D．酸性KMnO4溶液

21、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

（2）将lmolCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

① A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。

③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。

Ⅱ. CO2的综合利用

（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。

A．升高温度   B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化剂   D．再充入一定量H2O

Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。

22、按照要求回答下列问题：

(1)已知：①   

②   

请写出C与反应生成CO的热化学方程式：_______。

(2)已知   ，该反应的熵如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应在什么温度下可以自发进行？_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。

(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______(用化学方程式表示)。

(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______n(填“＞”、“＜”或“=”)。

23、10g 固体与过量稀盐酸完全反应。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)反应消耗HCl的物质的量是_______mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______L。

24、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：

(1)写出在水中的电离方程式：_______。

(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。

A．两种物质都是电解质

B．两种物质都是含碳化合物

C．两种物质都是氧化物

(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。

(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。

①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。

②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

25、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极电极反应式为___________。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片

C．铝片、铝片    D．铜片、铜片。

写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：___________。电路中流过2 mol电子负极减轻质量为___________

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池负极的电极反应式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、根据你对二氧化硫的催化氧化反应的理解，回答下列问题。

(1)如何从微观的角度描述该可逆反应()的化学平衡状态_______？

(2)向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，可能存在于哪些物质中______？

(3)在有催化剂存在和加热条件下，若将一定量的充入一密闭容器中，最终容器中会存在哪些物质_________？

27、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③硫酸溶液；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液；⑩干冰；其中：属于氧化物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________；能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；

28、将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)       △H＜0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__。

(2)反应前A的物质的量浓度是__。

(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为__。

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

29、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___、___。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是___。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是___。

（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是___。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：___。

（5）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。

反应原理为：3C1O-+I-=3C1-+IO3-，IO3- +5I-+3H2O=6OH-+3I2

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为___。

30、键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是________ kJ/mol。

31、某甲醇合成催化剂常因硫中毒而失活，以该废催化剂(主要含Cu、Zn、Al、O、S、N、C等元素)回收铜、锌的工艺流程如图：

已知：

(1)“搬烧”时，烧炉内温度、煅烧时间与烧失率(烧失率)的关系如下图所示。

①温度为950℃时，60min之前烧失率增加的原因是_______。

②为了提高烧失率，除适宜的温度和时间外，还可以采取的措施有_______。

(2)控制“浸取”温度为75℃，浸取后锌元素主要以存在，反应达到平衡时存在如下关系：，。

①浸取ZnO的离子方程式为_______。控制能使大部分ZnO进入浸液，大部分CuO留在浸渣，原因是_______。

②温度控制在75℃左右，其原因是_______。

(3)“沉淀”时，若，滤液的_______。

(4)“还原”反应的离子方程式为_______。

(5)流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。

32、在庆祝祖国成立70周年的大阅兵上，我国航空领域的发展成就得到了充分展示，钼及其合金在冶金和航空等方面有着广泛的应用。请回答下列有关问题：

Ⅰ.已知：

则________(用含、的代数式表示)。

Ⅱ.用氢气还原辉钼矿制取钼的原理为：

。

(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行该反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A.不再发生变化   B.气体密度不再发生变化   C.

D.的体积分数保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

(2)在密闭容器中进行该反应，实验测得正、逆反应的平衡常数与温度的关系变化曲线如图1所示，则温度为时，该反应的平衡常数________。

(3)在密闭容器中进行该反应，不同压强下，氢气的平衡转化率与温度的关系如图2所示。

①点的正反应速率________点的逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)；理由是_________。

②点对应的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数)

Ⅲ.电氧化法提纯钼的原理为：将已经浆化的辉钼矿加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在电氧化过程中，阳极产物又与水反应，生成次氯酸根，次氯酸根再把氧化为和形态进入溶液中。

(1)辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。

(2)写出被氧化的离子方程式_________。