1、北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
2、下列有关氧原子(用O表示)与氧气分子的说法中正确的是
A．化学能：2 mol O＜1 mol O2
B．O原子间发生碰撞就可转化为O2
C．稳定性：O＞O2
D．O2→2O的过程是吸热过程
3、纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。下列说法不正确的是( )
A.联合制碱法是在氨碱法的基础上进行技术革新的成果
B.联合制碱法的氨取自合成氨厂
C.联合制碱法和氨碱法所用的
都来自石灰石的分解
D.联合制碱法的副产品是氯化铵，氨碱法的副产品是氯化钙
4、下表是元素周期表主族元素的一部分。
W | X | Y |
|
| Z |
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．Z的元素符号是S，原子结构示意图为
B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3
5、意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是
A．它是氧元素的另一种同位素
B．它是氧元素的另一种同素异形体
C．它的摩尔质量是64 mol/g
D．它是一种化合物
6、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．大理石与稀硝酸反应：CO
+2H+=CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
7、达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图。
下列关于莽草酸的说法错误的是
A．分子式为C7H10O5
B．分子中含有2种含氧官能团
C．分子中的所有C原子可能共平面
D．能与酸性KMnO4溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应
8、标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是
A. 1 mol KClO3 B. 11.2L CO2 C. 32 g O2 D. 3.01×1023个H2O
9、以下实验能获得成功的是
A. 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离
B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C. 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素
D. 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖
10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．28g乙烯中含有C-H键的数目为4NA
B．足量的12mol/L盐酸与
共热，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合反应后，气体分子数为2NA
11、用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是
A.铜是负极 B.铜片上无气泡产生 C.锌是负极 D.铜片的质量逐渐减少
12、下列电离方程式中，正确的是
A．
B．
C．
D．
13、恒温恒容密闭容器中，进行反应
，下列能作为化学平衡状态标志的是
①容器内气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均摩尔质量不变
④混合气体总物质的量不变
A．①④
B．②③
C．②③④
D．只有④
14、2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥——沪苏通长江公铁大桥胜利开通。下列有关大桥设施的说法不正确的是
A.为了防止铁质桥索被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金，铁被腐蚀时的电极反应式为
C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能
D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关
15、下列实验方案不能达到相应目的的是
A.
研究温度对化学平衡的影响
B.
研究浓度对化学平衡的影响
C.
研究浓度对化学反应速率的影响
D.
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
16、下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)=n(H2O)的是
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯
17、以下化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．CH2F2的电子式：
D．甲醛的结构式：
18、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③ 2s时物质A的转化率为70％
④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
19、假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol‧L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
20、为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，b接外接电源的负极
B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性
C.充电时，每生成1molPTO，a电极增重260g
D.放电时，b极的电极反应式为
21、下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。
（1）H的化学式为____________。
（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为_____________________________。
（3）反应①的化学方程式为____________________________________________。
（4）反应②的离子方程式为____________________________________________。
22、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是___________ (指悬吊的金属圈)
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是___________
23、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入一定量硫酸铜溶液对氢气生成速率会有一定的影响，回答：
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有___________，___________；
(2)为了研究硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。学习小组按表中所给的数据量分别加入到6个盛有过量Zn粒(大小、质量、表面积均相同)的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 30 |
|
|
|
|
|
饱和 | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
|
|
|
|
| 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：
=___________，
=___________，
=___________。
②C组实验所用时间比A组短的原因是___________；
③该同学最后得出的结论为当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。
24、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：
(1) 电源的N端为_________极；
(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；
(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；
(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；
(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。
25、向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：
。在
下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：
时间 浓度 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.40 |
| 0.20 | 0.30 | 0.30 |
| 0 | a | 0.40 |
| 0.60 | 0.60 |
| 0 |
|
|
| 0.60 | 0.60 |
(1)a为_______。
(2)20min时，υ正_______υ逆(填“＜”、“=”或“＞”)。
(3)若30min后，只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO
(4)若30min后升高温度至
，重新达到平衡时，容器中NO、
、
的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的_______0(填“＜”、“=”或“＞”)。重新达到平衡时，压强_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
26、写出下列反应的离子方程式：
（1）澄清石灰水中通入少量CO2气体：________________________________________________；
（2）铝与NaOH溶液反应：________________________________________________；
（3）往NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全： ______________________________________。
27、氮元素能形成多种多样的化合物。
(1)在某恒容密闭容器中充入
，发生反应
。
①下表为某温度下物质浓度随时间变化：
时间/s | 0 | 500 | 1000 |
| 0 | 2.96 | 5.04 |
则1000s内的分解速率为______。
②反应达到平衡时，升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是______反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)已知：
。t℃时，将一定量的
和
混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 20 |
c(X)/( | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 |
|
|
c(Y)/( | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
|
|
①c(X)代表______(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=_____。
②20min时改变的条件是____，重新达到平衡时，的体积分数将______。(填字母)
a．增大 b．减小 c．不变
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是____。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变 D．反应中氮原子的物质的量保持不变
④若反应在t℃进行，某时刻测得n()=0.6mol、n()=1.2mol，则此时v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＜”或“=”)
28、填空
(1)-5℃时，高氙酸钠(Na4XeO6)能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式：_____
(2)Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图_____。
(3)高氙酸钠(Na4XeO6)用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成
，生成XeO3。请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式：_____，若有1molNa4XeO6参加反应，转移电子_____mol。由以上反应可知：酸性条件下，氧化性_____Na4XeO6(选填“＞”、“＜”或“=”)。
29、实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯(
)的简易流程如图：
有关物质的熔、沸点如表：
| 苯酚 | 氯乙酸 | 苯氧乙酸 |
熔点/℃ | 43 | 62 | 99
|
沸点/℃ | 181.9 | 189 | 285 |
试回答下列问题：
(1)反应室I中反应的最佳温度是104℃，为较好地控制温度在102℃～106℃之间，加热时可选用________(选填字母)。
A.火炉直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热.
(2)分离室I采取的操作名称是__________。
(3)苯氧乙酸含氧官能团的名称__________。
(4)下列叙述错误的是_________。
A.反应室I产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.反应室Ⅱ产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
C.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
(5)反应室I中发生反应的化学方程式是______。
(6)分离室Ⅱ的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是_______(用化学方程式表示)。
30、把
、
、
三种固体组成的混合物溶于足量水后有
白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入
溶液，加入
溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
(1)写出AB段反应的离子方程式_______。B点的沉淀物的化学式为_______。
(2)求原混合物中NaOH的质量：_______。
(3)求Q点加入的HCl溶液体积：_______。
31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用是除去油脂以及_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成Al(OH)3沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_______。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的
=_______。
(5)“浓缩结晶”得到NiSO4·7H2O晶体采用的结晶方法是_______(填字母)。
a．冷却结晶 b．蒸发结晶
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。
32、烟气脱硫脱硝是减排研究的热点，某实验小组模拟
氧化并结合
溶液吸收法，同时脱除
和NO的原理如图所示：
气体反应器的主要反应原理和相关数据如下表：
反应 | 平衡常数(25℃) | 活化能( |
反应Ⅰ： |
| 24.6 |
反应Ⅱ： |
| 3.17 |
反应Ⅲ： |
| 58.17 |
(1)已知
，则
_______。
(2)恒温恒容下，和NO初始物质的量浓度均为1mol/L，检测装置1
①经5min时NO的转化率为20%，则该时间内生成的平均速率为
_______。
②相同时间内，和NO的转化率随的浓度变化如图1。结合数据分析NO的转化率高于的原因是_______。
(3)其它条件不变，和NO初始物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图2。浓度很低时，脱除率却超过97%，原因是_______(可用离子方程式表示)。
