1、过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是
A. Na2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行
B. Na2O2与木炭的反应时Na2O2表现出强氧化性
C. Na2O2与Al反应的方程式为：2Al + 3Na2O2
3 Na2O + Al2O3
D. Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
2、下列有关实验操作的叙述正确的是 ( )
A.中和滴定实验中指示剂的用量无需控制
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液
C.用量筒量取5.00mL 1.00mol·L－1盐酸
D.中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗
3、2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．阿比朵尔中没有手性碳原子
B．1mol阿比朵尔最多可与8molH2发生加成反应
C．1mol阿比朵尔最多可以与4molNaOH发生反应
D．该分子能发生置换、取代、加成、氧化反应
4、如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键
5、下列叙述正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀
B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+
C. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
D. 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂
6、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
| ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 剧烈反应 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 立即产生大量白色沉淀 |
D | 亚硫酸钠溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
A. A B. B C. C D. D
7、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )
A.相对分子质量相等 B.具有相同的物理性质和化学性质
C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
8、设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15g甲基(
)所含有的电子数是
B．标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为
C．28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为
D．
和
在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为
9、乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．装置Ⅰ中发生反应时，应使温度迅速升温到 170℃
B．装置Ⅱ中应加入的药品是 NaOH 溶液
C．可采用分液的方法分离装置Ⅲ中的 1，2-二溴乙烷与四氯化碳
D．装置Ⅳ中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气
10、将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是 （ ）
A.生成白色沉淀
B.既有气泡产生，又生成红褐色沉淀
C.既有气泡产生，又生成白色沉淀
D.有气泡产生，无沉淀生成
11、2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。则甲的分子式可能是（ ）
A.X2 B.XY C.YX2 D.无法确定
12、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．5mol
B．4.5mol
C．5.5mol
D．6mol
13、下列说法中正确的有
①NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8
②含有离子的晶体一定是离子晶体
③金属晶体中，按“…ABCABCABC…”方式堆积的为面心立方最密堆积
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
14、下列各组分子均属于非极性分子的是( )
①H2S ②CO2 ③HCl ④CCl4 ⑤NH3 ⑥CO ⑦BF3 ⑧HClO
A. ①④⑧ B. ②③⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑧
15、烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.A为原电池，B为电解池
B.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol
C.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小
D.将B中右侧石墨改为铜电极，电极上发生的反应不变
16、下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是
A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
B．由于KNO3 的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl
C．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验
D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质
17、2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的新闻发布会上介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据，证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )
A.胶体是混合物
B.云、烟、雾均属于气溶胶
C.可用渗析的方法除去液溶胶中存在的离子
D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
18、下列化学用语书写错误的是
A．氧化钠的电子式：
B．中子数为143的铀原子：
U
C．苯的分子结构模型：
D．N2的结构式：N≡N
19、海水是巨大的资源宝库。如图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是（____）
A. A B. B C. C D. D
20、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A．4
(O2)=5(NH3)
B．6(H2O)=5(O2)
C．3(H2O)=2(NH3)
D．4(NO)=5(O2)
21、下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）写出④的元素符号__。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。
22、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。图1是铁轨上高速运行的列车，图2是列车车厢内部场景。
部分材料类别如下：A.合金 B.玻璃 C.橡胶 D.塑料 E.合成纤维。用以上一种材料类别的字母标号填空：
(1)钢轨属于_______。
(2)车头上雨刮器的软性材料属于_______。
(3)透明车窗使用的主要材料是_______。
(4)座椅下方的电源插座面板属于_______。
(5)座椅上套的维纶面料属于_______。
23、熵
(1)概念：描述体系___________的一个物理量。
(2)符号：___________。
(3)单位：___________。
(4)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值越大。
24、下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| E |
| F |
|
|
3 | A | C | D |
|
|
| G | R |
4 | B |
|
|
|
|
| H |
|
(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________，金属性最强的是___________(用元素符号表示)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号回答)。
(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为___________。
(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是___________(填化学式)。
(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是___________，写出B元素原子结构示意图___________。
25、石油不仅是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料和宝贵的资源。通过石油化工不仅能够获得各种烷烃，还可生产乙烯、丙烯等物质：
完成下列填空：
(1)石油分馏可以得到汽油。石油分馏属于_______变化(填“化学”或“物理”)，汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如庚烷，庚烷的分子式为_______。
(2)如图是石油分馏塔示意图。a，b，c三种馏分中沸点最低的是_______(填字母)。
(3)石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。
(4)石油化工中获得乙烯、丙烯等不饱和烃的加工方法是_______(填字母)。
a．分馏 b．分液 c．裂解 d．干馏
(5)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是_______，丙醇中官能团的电子式是_______。
26、(1)现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是____、_____、______。
(2)483 g Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是_____，所含H2O分子的数目约为__________个(用数字表示)。
27、国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。
(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：
①上述过程中，加入铁粉的作用是_______________。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：
CO2
HCOOH
CH4。
当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是_________________。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为_________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。
(3)我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在_________ (填“正”或“负”)极发生电化学反应。
②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
Ⅰ．CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________。
Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如下图所示。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为：________(用 a、b、c字母排序)。
28、补齐物质与其用途之间的连线___。
|
29、某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_______、_______，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
30、已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。
（1）计算确定该有机物的最简式。_________________
（2）相同条件下，若该有机物蒸气相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。_________________
31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂，主要含金属Ni、Fe、Al及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________；写出NaOH与Al2O3反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后 “转化”，即
，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
32、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s内的平均反应速率v(N2)=_______。
(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，若外电路中转移2 mol电子，则上述电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_______ L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④食物因氧化而腐败 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应
