河南省许昌市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于

B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小

C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定

D．中铝离子采用杂化，配合离子的空间构型为正四面体形，则中铜离子也采用杂化，配合离子的空间构型也为正四面体形

2、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA

4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（    ）

A. Al2O3 →Al(OH)3    B. Fe→Fe3O4

C. Al→NaAlO2    D. NaHCO3→Na2CO3

5、下列叙述正确的是

A．NH与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体

B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C．H2O2含有极性键和非极性键，是非极性分子

D．N、O、F的电负性逐渐增大

6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A. 向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

7、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是(　　)

A．“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理化学变化

B．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐

C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

8、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．W的氧化物的水化物均为强酸

B．四种元素在自然界中均存在游离态

C．原子半径：X<Y<Z

D．气态氢化物的热稳定性：W>Z

9、为了除去固体中少量和杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解：②加热蒸发得到晶体；③加入过量溶液：④加入过量盐酸；⑤加入过量溶液；⑥过滤：正确的顺序是(   )

A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②

10、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A．该冰具有丁达尔效应

B．“气态冰”与普通冰化学性质相同

C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L

D．“气态冰”分子中存在极性共价键

11、居里夫人发现了元素镭(Ra）和钋（Po），两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po钋为（Po）的一种核素，下列说法错误的是

A.钋（Po）为金属元素

B.210Po含有84个质子

C.钋（Po）的相对原子质量为210

D.210Po含有126个中子

12、下列说法正确的是

A. 往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠

B. 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯

C. 将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类

D. 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色

13、一定量的Cu2S投入到足量浓硝酸中，收集到气体nmol，向反应后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO48.0g，若上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2。则n为（   ）

A.3.28 B.1.80 C.0.80 D.1.63

14、下列说法正确的是

A.纤维素与淀粉互为同分异构体

B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

15、下列离子方程式书写正确的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al（OH）3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

16、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸

B.常温下，的溶液中的离子总数为

C.常温下，的溶液中可能大量存在、、、

D.在稀溶液中，

17、工业上由、和可制备。下列说法中正确的是

A．的电子式为

B．的空间结构为直线形

C．中元素的化合价为+4价

D．中含有非极性共价键

18、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

20、表示下列变化的化学用语正确的是( )

A. 硫化钠溶于水显碱性： S2-＋2H2OH2S↑＋2OH-

B. 明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

C. NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

D. Na2HPO4在水中的电离：Na2HPO42Na++ HPO42-

21、(一)写出下列物质的电离方程式：

Na2SO4 ：_________Ca(OH)2：________ 。

(二)写出下列反应的离子方程式

(1)碳酸钙与盐酸反应：______；

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应____

(3)Cu和AgNO3溶液的反应_____；

(4)少量CO2通入澄清石灰水中____；

22、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。

(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。

(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。

(7)元素I的氢化物的结构式为________________。

23、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__(填编号，下同)，发生还原反应的是__。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

24、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成一定条件下该反应的化学方程式：2NO+2CO2CO2+__________。

(4)“厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。

请回答下列问题：

①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________(填字母序号)。

A．密度小   强度好       B．密度大       硬度大       C．熔点低   硬度小

②铝的金属活动性比铁的___________(填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学反应方程式解释)。

③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为___________。

25、已知气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。实验室常用以下反应制取X：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X为_____________；用装置A来收集NO气体，正确的操作步骤是：_________________

26、煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH3=-241.8kJ·mol-1

焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1

（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H2+O2=2H2O

①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。

②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。

（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

27、Ⅰ、现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末

⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是_____(填序号，下同)；属于电解质的是_____；上述状态下的电解质不能导电的是_____。

Ⅱ、有一包白色固体它可能是中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：

(2)白色固体一定含有的成分是_____，一定不含有的成分是_____，可能含有的成分是_____。(以上各种物质均写化学式)

(3)请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：_____。

Ⅲ、汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和请回答下列问题：

(4)请写出上述反应的化学方程式：_____。

(5)上述反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子_____(填“得到”或“失去”)电子；而_____元素的化合价降低，该元素发生_____反应。

(6)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目_____。

28、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___(用离子方程表示)：0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH___(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度___(填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O.250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___，平衡常数表达式为___；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___mol。

29、下图是实验室制取少量无水AlCl3的实验装置，请回答下列问题:

(1)A装置中发生反应的化学方程式__________。

(2)B装置中的化学试剂a为_______，其作用是_______________。

(3)F装置中的化学试剂b为______________，其作用(写出2条)是_______；_______。

(4)若将B、C装置去除，使A装置直接与D装置相接，有人认为存在安全隐患，理由是______。

(5)装置D的出口导管不能过细，原因是___________________________。

30、(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH3

已知反应②中相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH2＝________kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢      ②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快   

H2O2分解反应的热化学方程式为________________________________，该反应速率的快慢主要由第_______步(选择①或②，下同)决定。下图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理___________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

31、合成氨是目前人工固氮最重要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为：

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ∆H=－92.4kJ/mol。

①该反应在 ___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。

i. 3LiH(s) + N2(g) =Li2NH(s) + LiNH2(g)   ΔH1=+32.8kJ·mol-1

ii. Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g)     ΔH2=－88kJ·mol-1

iii． LiNH2(g)+H2(g)=LiH(s)+NH3(g)     ΔH3

②则ΔH3=___________。

(2)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数。

i．

ii．

iii．

和的线性关系图如下所示：

①由图可知ΔH1___________0(填“大于”或“小于”)。

②反应i的Kp0=______________(用Kp1和Kp2表示)。

反应i的___________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_____________________。

(3)氨水可以吸收二氧化碳。已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11，．此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH-)=____mol/L，将CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =______(保留小数点后4位数字)

32、原子结构、分子结构、晶体结构是物质结构的重要组成部分，回答下列问题。

(1)结构示意图如图。

①的价层电子排布式为___________。

②中和中均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因___________。

③中与、与的作用力类型分别是___________。

(2)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构___________。

(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式___________。

(5)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图。

①距离最近的阴离子有___________个。

②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为_________。