河南省三门峡市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是

A．自然界中钠元素只以化合物形式存在

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

D．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中

2、下列解释事实的方程式不正确的是

A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓

3、1919年卢瑟福成功地用镭放射出的高速α粒子(即氦核)轰击非金属原子，得到核素： +→+，已知：X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是

A．常温下，X元素形成的单质化学性质比较稳定

B．X的氧化物的水化物均为强酸

C．原子半径：X＞Y

D．简单气态氢化物的稳定性和沸点：X＜Y

4、下列反应的离子方程式不正确的是

A．少量的通入亚硫酸钠溶液：

B．惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：

C．浓硝酸与铜的反应：

D．用溶液处理水垢中的：

5、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A. 电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

B. a极是负极，该电极材料不参与电极反应

C. b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2O

D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

6、《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是

A. 金属铝作正极    B. 负极发生了还原反应

C. 利用该技术可捕捉大气中的CO2    D. 该电池工作时电能转变为化学能

7、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的

A．反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)

B．正反应为吸热反应，平衡常数K(T1)＞K(T2)

C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a

D．b中v(正)大于a中v(逆)

9、上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是。

A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）

C．发生氧化反应的是负极

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

10、下列说法不正确的是

A．木糖(C5H10O5)是一种醛糖，催化加氢可生成木糖醇

B．甲壳质也是一种多糖，它是虾、蟹、昆虫外壳的重要成分

C．某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤

D．核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸

11、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是

A．

B．

C．

D．

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是

A.非金属性：X＞Z

B.简单离子半径：Z＞W

C.X、Y形成的化合物只含有极性键

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

13、为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84消毒液”消毒，下列说法不正确的是（  ）

A.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同

B.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

D.“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用可能会产生有毒的氯气

14、在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大

15、为完成下列各组实验，所选试剂准确、完整的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有阴离子数目为0.1NA

B．晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

C．电解饱和食盐水，当阳极产生时，转移的电子数为NA

D．5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3NA

17、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（     ）

A．Cl-的浓度几乎不变

B．溶液变浑浊

C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-

D．溶液中存在最多的离子是Na+

18、在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是

A．增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快

B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快

C．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变

D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快

19、编排第一张元素周期表的科学家是

A.道尔顿 B.门捷列夫 C.凯库勒 D.阿伏加德罗

20、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是

A.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

C.NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2

D.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

21、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)Na和H2O反应的离子方程式___________________ ；

(2) Al2O3和NaOH反应的离子方程式___________________ ；

(3)Al和NaOH溶液反应的离子方程式___________________ ；

(4)Na2O2和CO2反应的化学方程式___________________ ；

(5) NaHCO3受热分解的化学方程式___________________ ；

(6)Fe与水蒸气在高温下反应化学方程式___________________ ；

22、已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，试回答下列问题:

(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是________，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:____________。

(2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。

(3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:__________________________________。

(4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____________。

23、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式，下同)，最弱的是________。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

(3)求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______mol•L﹣1。(结果保留两位有效数字)

(4)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是____。

A．c(H+)  B．c(H+)•c(CH3COO﹣) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)

(5)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

A．HCO3﹣ B．CO32﹣   C．ClO﹣   D．CH3COO﹣

(7)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（_________）

A．Va＞10Vb   B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va

24、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

25、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

26、科学家发现氢元素有三种同位素原子。

(1)分别写出它们的名称：________、________、________。

写出用作制造氢弹原料的一种同位素原子 ________。

(2)已知氯有两种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。写出其中一种氯化氢的电子式__________________。

(3)物质的量相同的HO和DO所含质子数之比为________，中子数之比为________。

27、玉米芯里的有机物在稀硫酸或盐酸的作用下有木糖C5H10O5（属于多羟基醛）生成。木糖在酸的作用下生成糖醛，其结构式为，它是一种重要的化工原料。

（1）写出木糖生成糠醛的化学方程式_______________________________________。

（2）木糖经催化加压氢化后生成物的结构（用结构简式表示）________________________。

28、化学键与化学反应有着密不可分的关系.根据相关知识填空，

(1)有下列几种物质①N2②NH3③KOH④He⑤CuSO4⑥NH4Cl⑦HNO3⑧MgF2。这些物质中，只含共价键的是___(填序号，下向)；既含共价键又含离子键的是__；属于共价化合物的是__。

(2)已加2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496KJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量______kJ。

29、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：

甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：

（1）该反应的离子方程式为____；

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。

（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。

（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。

a.硫酸钾   b.水   c.氯化锰 d.硫酸锰

30、硫有多种含氧酸，亚硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：

(1)的溶液中溶质的质量分数为80%，则的溶液中溶质的质量分数将________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。

(2)若将的浓硫酸稀释为500mL的溶液，需用量筒取该浓硫酸_______mL．

(3)焦硫酸()溶于水，其中的都转化为。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为________。

(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

若2.4mol完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为___________。

31、某废矿渣的主要成分有、、、，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收铁、镍。

已知：i.黄钠铁矾有稳定、颗粒大、易沉降、易过滤、几乎不溶于水等特点；

ii.常温下，；。

回答下列问题：

(1)滤液①中，主要存在的钠盐有_____________________。

(2)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

。

则“反萃取”应控制在____________________（填“碱性”、“酸性”或“中性”）环境进行。

(3)“氧化”中加入，反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________________。

(4)“沉镍”过程同时产生一种气体，该反应的离子方程式为_________________________，“沉镍”时若溶液过大会导致的产率下降，原因是__________________________。

(5)“沉铁”过程反应的离子方程式为_________________________。

(6)定量

测定“酸漫”后的溶液中的浓度，可确定萃取剂添加的量。取“酸浸”后的溶液，然后用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。则溶液中的物质的量浓度为___________。

32、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②

(1)酸溶后经___________操作，将混合物分离。

(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等㝵的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。

(3)与王水[(浓硝酸)：(浓盐酸)溶金原理相同。关于溶金的下列说法正确的是___________。

A．用到了的氧化性

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与也可使溶解

(4)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________mol。

(5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是___________，物质2是___________。