河南省许昌市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、近年来复旦大学彭慧胜等设计了超低温电池，其放电时的原理如下图所示。基于火星大气层中的浓度高达96%，被认为是未来电池最有前途的应用领域。

下列说法错误的是

A．放电时，锂极为负极

B．放电时，电路中每流过，反应消耗

C．充电时，铱基电极与外电源的正极相连

D．充电时，发生的电池反应为

2、下列实验能达到对应的目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是

A. C2H4、C2H2、CO2 B. CH4、CHCl3、CO2

C. Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2

4、用类推法预测物质性质，结果将符合事实的是

A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则与S反应也生成CuS

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则与SO2反应也生成Na2SO3

C．O2与Na2CO3不反应，则与Na2S溶液也不反应

D．铜可与浓HNO3反应，也可与浓H2SO4反应

5、使用如图装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为(  )

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

7、下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是

A．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦

B．从的溶液中分离出，选用②③

C．用水来吸收尾气，选用③④

D．配制100g质量分数的溶液，选用③⑤⑥⑧

8、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变　

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

A．③④⑤⑥   B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

9、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（   ）

A.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

B.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒

C.金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

D.进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐

10、以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括

A．蒸发结晶

B．精制提纯

C．高温熔融

D．通电电解

11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

A. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1液中：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3－

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－

C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3＋、SO42－

12、在含有大量H+、SO、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

A．Ag+

B．Al3+

C．Ba2+

D．CO

13、下列各组粒子中属于同位素的是（   ）

A.C60与C120 B.、D、T C.H2O、D2O、T2O D.H-、H+、H

14、根据如图有关图像，说法正确的是

A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH＜0

B．由图II知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小

C．由图II知，t3时采取降低反应体系温度的措施

D．图III表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量

15、用特殊电极材料制作的新型二次电池，放电时发生如下图所示的电极反应，下列说法正确的是

A．A为原电池的负极，失去电子，发生氧化反应

B．B上发生的电极反应为CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+

C．若通过交换膜的离子是HCO，则B上发生的电极反应为CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2

D．若A处产生的CO和H2的物质的量之比为1：3，则B处消耗丙三醇的物质的量为4mol

16、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是

A．3，14，5

B．4，l0，2

C．3，14，4

D．3，l0，3

17、当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是

A. 容器内的总压强为原来的2倍   B. N2的浓度比原来平衡浓度小

C. H2的转化率为原来的2倍   D. 气体的密度为原来的2倍

18、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na B.Mg C.Al D.Si

19、工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)        ΔH＞0。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0~20min时，H2的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

B．反应在14分钟时达到平衡

C．该反应的化学平衡常数K=6.4

D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应向正反应方向进行

20、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是(　　)

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

C．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

21、某种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质既含有醛基又含有碳碳双键，某同学设计了如下几种方案并对可能产生的现象进行了预测。

a.向该物质中加入溴水，观察到溴水褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成

b.向该物质中加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成，然后再加入溴水，观察到溴水褪色

c.向该物质中滴加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察有银镜形成

(1)你认为上述方案中行不通的是_____(填序号)，理由是_________________________。

(2)分别写出溴的CCl4溶液、银氨溶液与该有机物反应的化学方程式:________、__________。

22、甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题：

(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。

(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g

(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L

(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________

23、请按要求回答下列问题：

(1)异丙苯是一种溶剂，也常用于有机合成，则异丙苯的结构简式是___。

(2)医用一次性口罩的过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用，则聚丙烯的链节为___。

(3)某“导电分子线”的结构如图所示：

①该“导电分子线”的分子式为___，该分子最能与___发生加成反应。

②该“导电分子线”中最多有___个碳原子共面。

③写出该“导电分子线”与足量溶液反应的化学方程式：____。

24、下列物质： ①Na  ② Br2 ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S 

⑨10mL1mol·L－1HCl  ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl  ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。

(1)属于电解质的是__________________ ， 属于非电解质的是 _________________，能导电的是_____________。

(2)写出⑩与⑪在水中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑨中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_________。

25、（1）写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______________

（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为__________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为____________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。

26、硝酸钾溶于水，溶质在水分子作用下向外扩散成离子，这是_____(填“物理”或“化学”)过程，_____(填“放热”或“吸热”)，硝酸钾溶于水，溶液温度下降，是因为_____大于_____所以溶液温度下降。

27、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？___。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___，理由是___。

(2)图中ΔH=___。

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)=___mol/(L·min)。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____

28、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

29、己二酸是重要的有机合成中间体。

Ⅰ.制备己二酸的一种反应原理如下：

制备己二酸的装置如图1所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持80℃持续反应；停止加热，冷却，在冰水浴中冷却，分离出已二酸粗品。

(1)该实验中的加热方法为_______；仪器b的作用是_______。

(2)分离出己二酸粗品时，所用的玻璃仪器有_______。

(3)生成的气体用溶液吸收，请写出与反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.用浓作氧化剂的合成方法中，浓会严重腐蚀设备。科学家改进了合成己二酸的方法，改进后的反应原理如下：

(环己烯，不溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如图2所示(夹持、加热装置省略)。

(4)恒压漏斗中c的作用是_______。

(5)己二酸粗产品中含有少量环已烯、，检验是否含环已烯的试剂可选择_______(填标号)。

A．酸性高锰酸钾溶液      B．溶液      C．溴水      D．溶液

(6)实验结束后，准确称取实验产品于锥形瓶中，加入热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用的溶液滴定。重复上述操作两次，消耗的平均体积为。

①滴定终点的现象为_______。

②产品的纯度为_______(保留3位有效数字)。

30、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）____________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=____________mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为___________mL。

31、玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

已知：298 K时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体A为________(填化学式)。

(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_________________。

(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离________(填离子符号)。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为____________(填化学式)。

(6)红棕色固体C的用途____________________（答一条即可）。

32、某化学兴趣小组探究和的化学性质。

Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备

(1)图中仪器A的名称为___________。

(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。

(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。

A．溶液       B．溶液       C．溶液

Ⅱ.实验探究

①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；

②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。

【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。

【查阅文献】

i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；

ii．，为无色配合物。

【提出猜想】猜想一   被氯水氧化成，使溶液呈黄色；

猜想二   加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。

【验证猜想】

(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象

【提出质疑】

(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。

【再次探究】

(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象

【得出结论】

(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。