1、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D
2、下列说法正确的是 ( )
A. 电子离核越近，能量越高 B. 原子核外电子的运动没有规律
C. 在多电子原子中，核外电子分层排布 D. 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中
3、下列说法正确的是( )
A.锌与稀硫酸反应时，加入少量
溶液可以使反应速率加快
B.将
和氨水溶液各稀释10倍，两者的
均减小到原来的
C.某反应的∆H=+100kJ/mol，则正反应的活化能比逆反应的小100kJ/mol
D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极
4、下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是( )
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.、、、 D.、、、
5、下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
6、日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂
D．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明
7、纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是
A.先将两种样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
B.用两小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打
C.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
D.分别用砂锅加热两种样品足够长的时间，没有固体残留的是小苏打
8、中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的
，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收
B．环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．可用
溶液代替NaOH溶液捕捉
9、化学反应复杂多变，反应条件不同产物也不同。下列化学反应的产物与反应条件有关的是
A．Na与O2反应
B．Na与水反应
C．S与O2反应
D．Cu与稀硝酸反应
10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
编号 | 操作和现象 | 结论 |
A | 向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色 | 待测液中存在Fe2+ |
B | 向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若产生白色沉淀 | 非金属性：Cl>C>Si |
C | 向浓度均为0.1 mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/ LAgNO3溶液，若先产生黄色沉淀 | KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
D | 向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。水浴加热5mm后，再加入少量新制备的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生 | 蔗糖未水解 |
A. A B. B C. C D. D
11、下列有关反应热的叙述正确的有几个( )
①Ss
O2g=SO3g △H315kJmol-1(燃烧热)(△H的数值正确)
②同一化学反应化学计量数不同，△H值不同。化学计量数相同而状态不同，△H值也不同
③H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反应的反应热△H=+571.6kJ/mol
④4P(g)+5O2(g)=2P2O5(g)△H1；4P(s)+5O2(g)=2P2O5(g)△H2，两个反应热关系为△H1<△H2
⑤两份等质量的氢气在氧气中充分燃烧，分别生成H2O(g)和H2O(l)，前者放出热量多
⑥若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·mol-1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
A.2 B.3 C.4 D.5
12、下列说法正确的是（ ）
A. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B. 离子化合物中的阳离子都是金属离子
C. 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
13、下列关于钠的叙述中，正确的是
A.常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里
B.某物质焰色试验是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素
C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D.金属钠着火时，能用水来灭火
14、下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是
A．高锰酸钾(K2MnO4)
B．生石灰(CaO)
C．硫酸铁(FeSO4)
D．烧碱(KOH)
15、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ）
A．
和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3
B．正戊烷和新戊烷
C．CH3OCH3和CH3CH2OH
D．
和
16、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO
+ 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是
A.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，在反应中FeS2被还原
C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，当转移1mol电子时，生成22.4LNO
D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
17、下列原子半径最大的是( )
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
18、3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是
A．3H的中子数为1
B．两者的质量数相等
C．两者为同一种核素
D．两者互为同位素
19、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A. Na与O2 B. NaOH溶液与CO2
C. Na2O2与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液
20、下列关于物质分类的说法正确的是
A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
21、某同学从书上得知，一定浓度的Fe2+、Cr(OH)
、Ni2+、
和CuCl
的水溶液都呈绿色。于是，请老师配制了这些离子的溶液。老师要求该同学用蒸馏水、稀H2SO4以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们，从而了解这些离子溶液的颜色。请为该同学设计一个鉴别方案，用离子方程式表述反应并说明发生的现象________(若A与B混合，必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中)。
22、氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
实验 | 操作 | 现象 |
I | 把Cl2通入水中 | 溶液呈浅黄绿色 |
II | 向氯水中滴加Na2CO3溶液 |
|
III | 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 |
IV | 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 | ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 |
（1）实验I中把Cl2通入水中，反应的化学反应方程式是________________。实验室保存饱和氯水的方法是____________________。
（2）实验II观察到的现象是_______________。
（3）实验III的现象说明，氯水具有的性质是____________________。
（4）该同学推测实验IV发生的反应为：Cl2+AgNO3+_____===HNO3+AgCl↓+_____。（将反应补充完整）__________
23、写出下列反应的离子方程式
氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中_______________
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合____________
碳酸钠溶液与稀盐酸混合_____________________
24、用化学用语表达：
(1)K2S的电子式___________，NH3的电子式为：___________。
(2)N2的结构式为：___________，CO2的结构式为：___________。
(3)用电子式表示下列过程：
①KCl的形成过程___________
②H2O的形成过程___________
25、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。
(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。
(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O
______________________
(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。
26、有下列反应：
①16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②CaO+H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO3
2KCl+3O2↑
⑥CaCO3
CaO+CO2↑
⑦2CO+O2
2CO2
⑧SO
+Ba2+=BaSO4↓
(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是____(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是____。
(2)分别用单、双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MCl2+5Cl2↑+8H2O____。其中，氧化剂是____，发生还原反应的物质是____。
27、电解质溶液是化学反应的主战场，回答下列问题：
(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。
(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式__。
(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式__。
(4)25℃时，浓度均为1mol·L-1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH
)由大到小的顺序为__(用序号表示)。
28、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
（1）代表金刚石的是________(填字母编号，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体。
（2）代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；
（3）代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个；
（4）代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与个_______Cl-紧邻；
（5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻；
（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)。
29、实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-
假设2：还存在Fe3+
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。 | 现象： _________ 结论：假设1不成立。 |
步骤2： __________ | 现象： ________ 结论：假设2成立。 |
（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为_________ mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)2mol水中含有_______ mol氢原子。
(2)在0. 5molNa2SO4中含有Na+的数目是_______个。
(3)标准状况下，11. 2L氖气中含分子的物质的量 _______mol。
(4)11. 2gFe与足量的稀硫酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。
(5)含0. 4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO
的物质的量是_______mol。
(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量_______ 。
(7)9. 8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+的物质的量浓度_______。
31、工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作电路板后的酸性废液中某些物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的目的，设计了如下流程：
(1)FeCl3溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为_______。
(2)检验酸性废液中是否含Fe3+的方法是_______。
(3)操作1和2都含有操作名称是_______。
(4)加盐酸的目的是_______。
(5)滤液1、2的含有相同的溶质是_______。
(6)加H2O2时，发生的离子反应方程式为_______。
(7)滤渣2的主要成分是_______。
32、工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用
还原
制得铁粉。
已知：①
②
③
(1)
___________ ；
___________ 。(写表达式)
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为
一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。
①
表示 ___________ 
填“温度”或“压强”
___________ 填“
”、“
”或“
”
。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的
和
发生反应：
，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 填标号
的质量 
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为
。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的
，保持温度和体积不变，反应过程
中的物质的量随时间的变化如图2所示。
①从反应开始到10min时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________。