四川省广元市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列关于钠的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应的产物与反应条件有关

B．钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的

C．当钠与硫酸铜溶液反应时，既有气体又有蓝色沉淀生成

D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

2、下列有关说法正确的是( ）

A.将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀

B.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，能置换出红色的铜

C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解

D.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO32-

3、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

4、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是

A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离

C．1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

5、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是

A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

6、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是

A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

7、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是

A．和

B．和

C．和

D．和

8、在给定条件下，下列选项所示物质的转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

9、可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最慢的是(　　)

A.v(A)＝0.15mol•L﹣1•s﹣1 B.v(B)＝0.6mol•L﹣1•s﹣1

C.v(C)＝0.5mol•L﹣1•s﹣1 D.v(D)＝0.4mol•L﹣1•s﹣1

10、A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。若X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；若X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是

A．D和Z反应生成E不是氧化还原反应

B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是

C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

D．A为硫化铵

11、常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（   ）

A.X是HA，Y是HB

B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常温下，浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，则c(A-)>c(HA)

D.在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

12、下列说法正确的是

A．难溶于水，是弱电解质

B．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿

C．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

D．中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗

13、某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(   )

A.该元素原子最外层共有3个电子

B.该元素位于第5周期ⅡB族，处于ds区

C.该元素原子的M能层上共有18个运动状态不同的电子

D.该元素原子的N能层上有5个空轨道

14、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外是电子数的3倍，W和Y位于同一主族，X原子的价电子排布式为3s23p1，下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：W＜ Y

B．原子半径：X＞Y＞ Z＞W

C．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D．X、Z形成的简单离子的电子层结构相同

15、下列关于苯和甲苯的叙述正确的是(　　)

A.都能与溴水发生取代反应

B.分子中所有碳原子都在同一平面上

C.甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6三氯甲苯

D.两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16、将过量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2溶液，最终溶液变浑浊的是（   ）

A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④

17、下列物质中，常温下不能与盐酸反应的是

A．Fe2O3

B．Al

C．Na2SO4

D．Mg(OH)2

18、某元素R位于元素周期表的ⅡA族和第4周期。下列说法错误的是

A．R的单质具有强还原性

B．R的单质能够和水发生反应

C．R元素最高化合价为+2价

D．R在自然界中以单质的形式存在

19、下列鉴别有关物质的方法不正确的是

A.无需其他试剂即可鉴别稀盐酸与Na2CO3溶液

B.用CO2鉴别NaCl溶液和CaCl2溶液

C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液

D.用NaOH溶液一次性鉴别MgCl2、CuCl2、FeCl2和FeCl3四瓶盐溶液

20、有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是

A. X分子中所有原子处于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2

21、金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石(主要成分: FeO、TiO2、SiO2等)为原料制取钛并得到副产物绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如下，回答下列问题：

己知: ①TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O(l)

②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_____________。

（2）加入过量铁粉的目的是_____________。

（3）固体2 的主要成分是_____________。

（4）请用化学平衡移动原理解释溶液2 加热煮沸的目的_____________。

（5）在高温下，TiO2和焦炭的混合物中通入Cl2得到TiC14和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式_____________。

22、生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

(1)下列有关说法正确的是______(填序号，下同)。

a．生物质能本质上来源于太阳能

b．纤维素中含有丰富的生物质能

c．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气

(2)由生物质可获得CO和。等物质的量的CO与反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是______。

a．汽油b．甲醇()c．甲醛()d．乙酸()

23、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从   电极流向 电极。

24、甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____________。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；____________。

提供的试剂有：a．甲酸钠，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1盐酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

25、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的化合价和物质类别二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出+5价氯的氧化物的化学式：___________。属于物质类别中的___________。

(2)写出高氯酸()与NaOH反应的化学方程式：___________。

(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：___________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因___________。

26、写出下列有机化学反应的化学方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

27、链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成和5.4g水。与足量金属钠反应，产生气体3.36L。(气体体积均为标准状况下的体积)请回答：

(1)有机物X中C与H的原子个数比为_______。

(2)有机物X的分子式为_______(写出简要推理过程，已知2个连在同一个碳原子上不稳定，连在碳碳双键上也不稳定)。

28、(1)0.2molNH3的质量为_______g，氢原子物质的量为_______mol。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是_______(填化学式)

29、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①提取碘水中的碘，用_____________方法。

②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。

③淡化海水，可采用_____________的方法。

④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。

30、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为_________；

②25℃用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_________；

(2)25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c()/c(NH3.H2O)______(填序号)。

a.始终减小   b.始终增大 c.先减小再增大   d.先增大后减小

(3)T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a+b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。

A.3   B.4　　　　C.5　　　　D.6

(4)下图为室温时向25mL某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的CH3COOH溶液的过程中pH的变化曲线。

①图中NaOH的物质的量浓度为_______mol·L-1。

②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？________区间。

31、钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷材料的基础原料，用于磁扩大器，电脑装置和计算机元件的制造，工业上生产钛酸钡的一种工艺流程如下：

已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。

(1)用盐酸酸浸时，当温度高于40℃时，浸出率急剧降低的主要原因是___________，常温下，若酸浸浸出液中c(Ba2+)=0.1 mol·L-1，则c(CO)在浸出液中的最大值为___________mol·L-1(已知常温下，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9)

(2)常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___________。

(3)加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为___________。

(4)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。设计实验方案验证草酸氧化钛钡晶体是否洗涤干净？___________。

(5)高温煅烧草酸氧化钛钡晶体［BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温气体产物有CO、___________。和___________。

(6)工业上还可利用固相合成法来制备BaTiO3，原理是将等物质的量的BaCO3和TiO2在1500℃下反应24h制备 BaTiO3，该反应的化学方程式为___________。

32、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)在微生物作用的条件下， NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 判断依据是_______。

② 1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)   ∆H＜0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=_______mol，NO的转化率а1=_______。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_______а1(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：_______。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。