1、冰面光滑与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构
C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
D．第一层固态冰中，水分子间有氢键的形成，所以固态冰属于共价晶体
2、下列反应的能量变化与示意图相符的是
A．NaOH溶液与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．木炭的燃烧
D．钠与水反应
3、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
(注：含—CHO的物质为醛类化合物)
下列醇能被氧化为醛类化合物的是
A．
B．
C．
D．
4、2022北京冬奥会上各种新科技材料的使用是一大亮点，如含有石墨烯的智能服饰、芳纶战衣、“冰墩墩”制作材料和光导纤维等等。下列叙述错误的是
A．火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维不是有机高分子材料
B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料
C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料
5、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
C.李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料
D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
6、下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在
的溶液中，
、
、
、
可以常量共存
B．在
的溶液中，、
、
、
可以常量共存
C．由
一元碱BOH溶液的
，可推知BOH溶液存在
D．由一元酸HA溶液的
，可推知NaA溶液存在
7、在含有
的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．、
、
、
B．、
、
、
C．、
、、
D．、
、
、
8、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.合金熔点、硬度都低于成分金属
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料
D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料
9、某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是
A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液
B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液
C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
10、室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
11、根据下列有关图像，说法正确的是
①由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH＜0
②由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
③由图Ⅱ知，t3时采取减小反应体系压强的措施
④图Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃时的反应，由图知，到4 min 时，反应放出51.6 kJ的热量
A．①③
B．②④
C．③④
D．②③
12、下列关于
的叙述中，正确的是
A.能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
B.能与水反应，所以可以作气体的干燥剂
C.吸收
产生
，因此可用作呼吸面具的供氧剂
D.与二氧化碳反应时，只作氧化剂
13、关于
分类不正确的是
A．铵盐
B．硫酸盐
C．含氧酸盐
D．难溶盐
14、用
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
与28gCO所含的分子数均为
B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
C．
的
溶液中含有的离子数目为
D．标准状况下，
中含有的分子数为
15、下列说法正确的是（ ）
A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B.氢能属于可再生能源
C.现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重
D.铅蓄电池属于一次电池
16、CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 3：2：1
17、金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为
。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为
B．
溶液中含有的的总数为
C．
和
所含电子数均为
D．
和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为
18、某同学为探究
是否可以转化为
，进行如下实验：
装置 | 步聚 | 电压表读数 |
| i。如图连接装置并加入试剂，闭合K | a |
ii。向B中滴入 | b | |
再向B中投入一定量 | c | |
iv。重复i，再向B中投入一定量 | a | |
v。重复i，再向A中加入与适量 | d |
已知：①其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
②电压表读数：a＞c＞b＞0
下面说法不正确的是：
A．由a＞0可知，KI一定是被
氧化
B．由a＞b可知，
离子的还原性与其浓度有关
C．由c＞b可知，增加的浓度。可使
平衡逆向进行
D．推测d＞a
19、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：I-、Cl-、NO
、Cu2＋
B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl-、H＋、NO
C．含大量Ba2＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO
D．含大量OH-的溶液中：CO
、Cl-、F-、K＋
20、某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点
B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
D.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
21、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：___。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色→___。
②漂白性→___。
③酸性→____。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→___。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为___，原因是___(用化学方程式来表示)。
22、在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJ·mol-1。请根据下图回答问题：
(1)图中所示反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____kJ·mol-1 (用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是____。
(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____(填代号)。
A．氧化钙与水反应
B．A(g)＋2B(g)
C(g) 反应中C的能量高于A的能量
C．铝粉与铁红反应
D．灼热的碳与CO2反应
(4)已知热化学方程式：A(g)＋2B(g)=C(g) ΔH＝＋a kJ·mol-1。该反应的活化能为 b kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol-1。
23、原电池是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。
(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。
(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_________极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为_______________________。
24、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。
A．KOH+HCl=KCl+H2O
B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．Na2O+H2O=2NaOH
D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。
①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。
A．图I中温度计的示数高于图II的示数
B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中产生气体的速率比I慢
②写出图II中正极的电极反应式：_______；
③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。
25、根据下列装置图，回答问题。
(1)若A、B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl2溶液(写电极反应式，下同)。
阳极：___；
阴极：___；
总反应式：___。
(2)若A为Cu，B为碳棒，电解质溶液为CuSO4溶液。
阳极：__；
阴极：__。
(3)若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl。
阳极：___；
阴极：___；
总反应式___。
26、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(X)为___，c(Z)为___。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。
27、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H+)大小关系为___________。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。
④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为___________。
(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。
① 三种酸的物质的量浓度大小关系为___________。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。
28、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。化学方程式分别为_________________，__________________。
29、过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。
Ⅰ.验证H2O2的还原性
查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水
①仪器X的名称是___，生成Cl2的化学方程式为___。
②饱和食盐水的作用是___。
(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，还观察到溶液颜色发生的变化是___。
Ⅱ.探究Cl-、NO
对H2O2分解的影响
选用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、NO对H2O2分解的影响。记录数据如下：
| 实验 序号 | 添加试剂及用量 | H2O2完全分解所需时间/min |
1 | amLbmol·L-1CuCl2溶液 | t1 | |
2 | amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液 | t2 |
(3)实验结果显示t1＜t2，可得出的结论是：___(填化学式)更有利于H2O2分解。
(4)甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份50mL30%H2O2溶液中分别加入amL浓度均为___mol·L-1的___(填化学式)溶液和___(填化学式)溶液。t2min内，发现H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无Cu2+存在的情况下，Cl-、NO对H2O2催化分解无影响。
(5)乙同学又提出猜想：Cl-、NO对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下：
A.amL2bmol·L-1KCl溶液 B.少量KCl固体
C.amL2bmol·L-1KNO3溶液 D.少量KNO3固体
| 实验序号 | 添加试剂 | H2O2完全分解所需时间/min |
3 | 需同时加入amLbmol·L-1CuCl2溶液和①___(填标号) | t3(t3＜t1) | |
4 | 需同时加入amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液和②___(填标号) | t4(t4＞t2) |
(6)根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl-___(填“增强”或“减弱”，下同)Cu2+的催化效果，NO___Cu2+的催化效果。
30、向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33 g，并有气体产生。求：
（1）原混合物溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？___________
（2）产生多少mol CO2？___________
31、“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、
)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取
的过程如下：
已知：是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，
能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(2)在操作①中保持的目的是_______。
(3)“沉淀Ⅰ”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)操作③中“加热、煮沸”的目的是_______。
(5)操作④中保持
的目的是_______。
(6)测得某混合溶液中
mol·L
、
mol·L、
mol·L。有关物质的溶度积常数如表所示，若逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，则首先沉淀的是_______(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。
难溶物 |
|
|
|
溶度积常数( |
|
|
|
32、燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。
I活性炭脱硫脱硝技术
(1)吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。
(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。
II络合吸收法脱硝技术
该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：
方法1：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+方法2：[FeY]2-+NO⇌[FeY(NO)]2-
已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-)形成的配合物
(4)①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，原因是_______。
②尽管生产[FeY]2-所需成本比Fe2+高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______(至少写出2个不同角度的原因)。
(5)研究温度对反应[FeY]2-(aq)+NO(g)⇌[FeY(NO)]2-(aq)ΔH＜0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示：
解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。
(6)使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04mol·L-1[FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH
，实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得NH浓度为0.004mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为_______。
