吉林省通化市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（ ）

A. 热稳定性：CH4>SiH4   B. SiO2+2CSi+2CO↑

C. 碳酸酸性比硅酸酸性强   D. 碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅

2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．S和Si

B．CCl4和KCl

C．Na和HCl

D．CO2和H2O

3、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）

A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的ΔH＜0

D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

4、下列物质对应的化学式不正确的是（     ）

A．软锰矿的主要成分：

B．铁红：

C．绿矾：

D．纯碱：

5、硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法错误的是

A．第I阶段的化学方程式为：

B．整个过程中有H2O参加反应

C．1 mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为2NA

D．NO2是生成硫酸盐的氧化剂

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用FeS固体除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-= HgS↓

B．电解NaCl溶液制84消毒液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．漂白粉的使用原理：Ca2++2ClO- +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D．用绿矾除去工业废水中的重铬酸根离子：6Fe2+ ++7H2O=6Fe3+ +2Cr3++14OH-

7、下列变化过程符合图所示能量变化的是

A.煅烧石灰石

B.水蒸汽冷凝

C.烧碱固体溶于水

D.双氧水中加入少量二氧化锰

8、常温时，某溶液中存在如下关系。、、和随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线③表示与的变化关系

B．Ka2(H2Y)=10- 4.4

C．反应的化学平衡常数为

D．由a至b，随着溶液pH增大，溶液中水的电离程度会发生变化

9、下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是(　　)

A.加热时均可以分解产生气体

B.与盐酸反应的离子反应方程式一样

C.都可以与硫酸反应生成气体

D.碳酸钠俗称小苏打

10、部分含硫物质(所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐)的分类与化合价的关系如图，下列说法错误的是

A．实验室制取c时，不能用排水法收集

B．b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水

C．浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性

D．b在空气中燃烧直接生成f

11、在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L—1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

12、2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（ ）

A.A B.B C.C D.D

13、已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠 D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液

14、已知，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。和等均可作为分解的催化剂。含有少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。为比较和对分解的催化效果。某兴趣小组同学设计如图所示实验。下列说法不正确的是

A．可通过产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．其他条件相同时，加入不同的催化剂反应，值不发生变化

C．可用溶液替换溶液进行实验

D．若实验中反应速率甲＞乙，能说明比对分解的催化效果好

15、已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：

①H++OH-=H2O

②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

②Al3++3OH-=Al(OH)3↓

④NH4++OH-=NH3·H2O

先后顺序正确的是（ ）

A.①→②→③→④ B.①→③→②→④

C.①→③→④→② D.①→④→②→③

16、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是

A.在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→稀盐酸

D.除去MgCl2 的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓

17、下列说法不正确的是

A．萃取实验中，振摇分液漏斗时必须关闭旋塞并压紧玻璃塞

B．苯酚能使溴水褪色，可根据溶液导电性变化确定是加成还是取代

C．乙醇与制乙烯，应将温度计插入反应液中，迅速加热至140℃

D．从海带灰中提取溶解→过滤→酸化→氧化→萃取→分液

18、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂时看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中不正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量比生成物的总能量更高

D．该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

19、最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素挥产生氢离子，，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是

A. 该电池属于燃料电池   B. a为该电池的正极

C. 工作一段时间后，溶液的pH增大   D. H+向a极移动

20、下列说法正确的是

A．甲醇和乙二醇互为同系物

B．与互为同素异形体

C．和互为同位素

D．甘氨酸和硝基乙烷()互为同分异构体

21、回答下列问题：

(1)辅助的电池工作原理如图所示，该电池容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料，电池的正极反应式为_______，反应过程中的作用是_______。

(2)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

则a极的电极反应式为_______，工作时由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动。

(3)减排是各个国家都在努力为之的事，和的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置利用原电池原理将、转化为重要的化工原料。

①若A为，B为，C为，电池总反应为，则正极的电极反应式为_______。

②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_______。

22、（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

① 则该反应的△S________0，△H_________0 (填“<”、“>”或“=”)。

② 若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________.

A．升高温度   B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入lmolCO和3 molH2

（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol

II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g)和 H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。

（3）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改变下列条件能加快化学反应速率的是________

(a)保持容器容积不变，向其中加入1molH2。

(b)保持容器容积不变，向其中加入1molN2。(N2不参加反应)。

(c)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)。

(d)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molN2(g)。

(e)提高起始的反应温度。

23、某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：

（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是___；

（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是___；

（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是___；

（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。

24、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：

①高铁电池放电时，负极材料是________，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为，则负极反应式为________。

②每生成，需要消耗Zn的质量为______g。

(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_____(填“Al”或“Cl”)极流向_____(填“正”或“负”)极；每消耗8.1g Al，电路中通过的电子数目为_____NA。

25、化学与我们的生活密切相关．请回答：

（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于________（填序号，下同）食物，番茄属于　________食物；

①酸性  ②碱性

（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱．某同学胃酸过多，应该服用　________（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是　________；

（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________（填序号）。

①氧化性  ②还原性  ③碱性  ④酸性

26、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

27、I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。

(2)己知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。

(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。

II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：

(4)a=____kJ·mol-1。

(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；

③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)

28、有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

试回答下列问题： .

(1)有机物A的分子式为____；

(2)有机物A中含有的含氧官能团名称是_____；

(3) 0.5 mol该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_____L；

(4)该物质能发生的反应有______( 填序号)。

①能与NaOH溶液反应

②能与溴的四氯化碳溶液反应

③能与甲醇发生酯化反应

④能发生水解反应

29、有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、、等离子中的几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：

(1)原溶液中一定不存在的离子有___________(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。

(2)检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：___________。

(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是___________。

(4)求原溶液中___________。

(5)AB段反应的离子方程式___________。

30、(9分)取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·XH2O 的摩尔质量（3）x值_________

31、SO2是造成空气污染的主要原因之一。可以用Na2SO3溶液为吸收液除SO2。

(1)反应的离子方程式是___________。

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_________________。

(3)在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________。

(4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固体完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c（Na+）:c（SO32-）的比值________(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

32、2021年4月29日，中国空间站的“天和”核心舱成功发射。通过化学方法，比如把H2O转化为O2、把CO2转化为O2，可以实现O2的部分自给。研究表明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应： 

(1)已知：CH4的燃烧热，的蒸发热

则氧再生反应的_________

(2)恒压条件时，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

①若，则曲线______代表CH4。

②350℃时，A点的平衡常数为______(填计算结果)，为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为____________。

③关于以上反应，下列说法正确的是______(填字母)。

a．CH4和CO2浓度相等时可判断反应到达平衡状态

b．消耗1 mol CO2同时断裂4 mol C-H键可判断反应到达平衡状态

c．平衡后，按起始原料比再充入反应物，维持温度不变，再次达平衡时，甲烷的体积分数不变

d．若体系改为恒温恒容，反应物起始投料比不变，CO2的平衡转化率减小

(3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为__________________。

②催化剂的催化效率和CH4的生成速随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_____________。