吉林省通化市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列过程属于化学变化的是（ ）

A. 氮的固定   B. 干冰升华   C. 海水晒盐   D. 氧气液化

2、下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉

②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液

④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

⑤2SO2+O2  2SO3　ΔH<0,升高温度

⑥Na与水反应时,增大水的用量

⑦2H2O2==2H2O+O2↑反应中,加入少量MnO2

⑧H2与Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③⑤⑦⑧ D.①③④⑦⑧

3、在实验室中用下列装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中有极为重要的意义，根据它产生了(   )

A.卢瑟福核式原子模型

B.汤姆孙“葡萄干布丁”模型

C.玻尔核外电子分层排布模型

D.原子结构的量子力学模型

4、下列变化过程属于化学变化的是

A．冰雪融化

B．电解水

C．木材制成桌椅

D．碘升华

5、下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是（   ）

A.Na2O2与水反应生成碱，Na2O2属于碱性氧化物

B.Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O、CO2的物质的量相等

C.在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂

D.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na+O2= Na2O2

6、人类利用化学反应中的热能始于火的发现，下列反应中不属于放热反应的是

A．燃放鞭炮

B．酸碱的中和反应

C．焦炭燃烧

D．CaCO3 受热分解

7、某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（    ）

A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

B.反应后，装置C中黄绿色变浅，并有白烟产生，白烟的成分为NH4Cl

C.A装置制备Cl2，E装置制备NH3

D.尾气中的NH3可被F装置吸收

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)

A. 单质的沸点：Z>W

B. 简单离子半径：X>W

C. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

9、元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法不正确的是

A．A与D的非金属性比较：D＜A

B．原子半径大小：B＞C＞A＞D＞E

C．A可以形成两种氢化物

D．B、C、E的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ 　）

A. 化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA

B. 28 N2所含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子

D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA

11、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A.平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)·c(H2)

B.T1＞T2

C.CO合成甲醇的反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 c(H2) /c(CH3OH)增大

12、下列说法正确的是

A．在①P、S；②Mg、Ca；③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数和为41

B．放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱

C．Al原子激发态能量：＞

D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理

13、己知HNO2在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表，且酸性：H2SO3>HNO2>CH3COOH。下列有关说法错误的是

A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-

B. 向冷的NaNO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生

C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液

14、现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(   )

①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

15、下列叙述不正确的是

A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素

16、下列说法中不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂

B．蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗

C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性

D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

17、可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到

A．0.1 mol·L-1

B．0.2 mol·L-1

C．0.05 mol·L-1

D．0.15 mol·L-1

18、下列关于焰色试验，下列叙述中不正确的是

A．焰色试验是元素的性质

B．钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为绿色

C．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质

D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

19、下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．的电子式：

C．的结构示意图：

D．中子数为10的氟原子：

20、关于反应4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法不正确的是

A．(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应

B．SO2是氧化产物

C．生成3 mol SO2时，转移6 mol电子

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

21、下列物质：①Fe ②CO2③NaCl溶液 ④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦盐酸⑧C2H5OH（酒精）（ 用序号作答）． 

其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________．

22、按要求填空

(1)  的名称为___________。

(2) 的名称为___________。

(3)1，3-二甲基-2-乙基苯___________。

(4) 1mol该物质最多能与___________molBr2发生反应，最多能与___________molNaOH发生反应

23、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是____________阴离子的立体构型是______________。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______________。

24、以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1。

①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。

a．容器中的压强不变   b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）

②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1mol CO2和3mol H2

25、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

（1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。

A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液

26、科研人员在的综合利用研究中发现与、等反应可转化为有机物(如甲醇、乙醛、淀粉等)。一定条件下，将1mol和3mol充入容积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如表。

请回答下列问题：

(1)试推断a=_______，理由为_______。

(2)4min时，_______mol。

(3)0～2min内，_______

(4)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

①当容器中气体密度不再变化时

②混合气体的压强不随时间的变化而变化

③单位时间内生成3mol ，同时生成1mol

④当容器中、、、的物质的量之比为3：9：2：2时

(5)反应起始至4min时，反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而_______(填“增大”或“减小”)；设反应起始时的总压强为p(始)，平衡时的总压强为p(平衡)，则p(始)：p(平衡)=_______。

27、写出下列反应的化学方程式

（1）乙烯的加聚反应_____________________

（2）苯与液溴反应__________________________

（3）乙醇的催化氧化_________________________

（4）乙醇的消去反应_________________________

（5）乙酸与乙醇反应_________________________

（6）电解熔融的氧化铝_________________________

28、下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)X原子的结构示意图为___________；用电子式表示化合物JZ的形成过程：___________。

(2)X、E中的非金属性较强的是___________(填元素符号)。

(3)上述元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。

(4)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________。

(5)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

29、某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______。

(2)能证明实验生成的实验现象为_______；进入装置C中被氧化为，被还原为，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(F中的反应物)的原因为_______。

(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置H后增加装置I的目的是_______。

30、物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是__mol，质量是__g。

(2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是__NA，与_gH2O具有的氧原子数目相同。

(3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积__L。

31、化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物都是重要的化工原料。

已知：气体体积均换算成标准状况下。

回答下列问题：

I.氯气是制备一系列含氯化合物的主要原料，可采用图甲所示的装置来制取。

(1)该装置的离子交换膜属于_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)m极为原电池的_______(填“正极”或“负极”)。

(3)该装置工作时：

①由_______(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)。

②e电极上的电极反应式为_______。

③每生成气体，此时转移的电子的物质的量为_______且溶液c的质量较稀溶液增重_______g。

II.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌的作用，常温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与的关系如图乙所示。

(4)常温下，在的溶液中：

①计算其水解常数_______。

②将足量的溶液与少量的溶液充分混合，发生反应的离子方程式为_______。

32、炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物（Pb2O3、Pb3O4、PbO）及 PbSO4，其杂质主要为含镉（Cd）化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如下：

已知：i.Pb2O3Pb3O4PbO

ⅱ. CdSO4 易溶于水，热稳定性好

ⅲ. PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2(s)+ SO(aq)；PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl (aq)

(1)步骤①中，a 焙烧主要反应的反应方程式为_____。

(2)在此过程中加入浓硫酸的目的是_____。

(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd 去除率的影响如下表所示

应选择的焙烧温度和酸料比为_____。Cd 去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为_____。

(4)利用平衡移动原理，解释步骤③中 NaCl 浓溶液的作用是_____。

(5)步骤④的操作是_____。

(6)上述步骤中可循环利用的物质是_____。