吉林省四平市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A. 0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

B. 0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(OH-)<c(CH3COO-)< c(H+)< c(C1-)=o.1 mol/L

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)

2、下列物质体积一定是22.4L的是

A. 1 mol水蒸气 B. 17g氨

C. 标准状况下44g二氧化碳 D. 2g氢气

3、下列电离方程式书写正确的是

A. H2SO4 ＝ +   B. NaOH ＝ Na+ + + H+

C. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ +   D. CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl-

4、在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0．1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为

A. 0．01mol·L-1·min-1

B. 0．04mol·L-1·min-1

C. 0．2mol·L-1·min-1

D. 0．5mol·L-1·min-1

5、将含有18O分子式为C3H6O2的有机物与氢氧化钠溶液混合，小心加热，将蒸出的气态有机物冷却后，得到的液态有机物分子量为48，则原有机物的结构简式为（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

6、1 mol某气态烃能与2 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与8 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为

A. 乙炔   B. 丙炔   C. 丙烯   D. 2—丁炔

7、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

B. 在lL0.lmd·L-1氟化钠溶液中含有F-为0.1 NA

C. 标准状况下，3.36L乙烯和丙烯的混合气体中双键数目为0.15 NA

D. 56g铁粉和稀盐酸反应，转移的电子数为NA

9、一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为

A. 3.0 g   B. 5.4g   C. 6 g   D. 无法确定

10、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应   B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应   D．乙烷通入浓盐酸

11、下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-该溶液中还可能大量存在的是(   )

A.CO32- B.Ba2+ C.Ag+ D.Al3+

13、下列说法中正确的是

A．分子的极性：BCl3＞NCl3

B．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应

C．H2O比H2S稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D．SiO2熔化和干冰升华克服的作用力相同

14、化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（   ）

A．“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染

B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间

D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴

15、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：

下列叙述错误的是

A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl

D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

16、含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法错误的是

A．图中微粒X的化学式为H+

B．阴极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C．锁链式反应的方程式为：C8H8＋40·OH=8CO2＋24H2O

D．26gC8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA

17、金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是

A．同种单质

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体

18、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定只有NO2

B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

19、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述中，正确的是(   )

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5

D.发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

20、常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K=10-4.7)。下列说法正确的是

A.水电离出的c(H＋)：A点小于B点

B.在B点，离子浓度大小为c(OH-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c()

C.在C点，滴加的V(HN3溶液)=12.5mL

D.在D点，2c(Na＋)=c(HN3)＋c()

21、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是__。

(2)①已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

则该反应的ΔH=___kJ·mol−1。

②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是___。

a.单位时间内生成nmolH2，同时生成nmolHI

b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化

c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO被还原成I-)氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，写出I2析出时发生反应的离子方程式：__。依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率，将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

图中a点对应的NaHSO3反应速率为__mol·L-1·s-1。b、c两点对应的NaHSO3反应速率v(b)__v(c)(填“>”、“=”、“<”)。

(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH4I固体，t℃时发生如下反应：

NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)①

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)②

2HI(g)=I2(g)+H2(g)③

达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，则n(N2)=__mol，t℃时反应①的平衡常数K值为__(用字母表示)。

22、按要求回答下列问题：

（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为____。

（2）根据键能数据估算

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)                        ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)                  ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)    ΔH＝_______kJ/mol。

23、烯烃是一类重要的有机合成化合物。烯烃中原子或原子团的连接顺序及双键的位置均相同，但空间排列方式不同的两种有机物互为顺反异构。

回答下列问题：

(1)的名称为___，其顺式结构的结构简式为_____。

(2)聚丙烯是一种热塑性树脂，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为______，反应类型为____。

(3)香叶烯的键线式为。其分子式为____；与1个Br2发生加成反应后，所得结构可能有_____种(不考虑立体异构)。

24、(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：  

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从   极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

25、钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。

（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。

26、(12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列问题：

（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：   。

（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象： 。

（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：   ，反应类型为   。

（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式： ，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:   。

27、完成下列热化学方程式：

(1)理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式____________。

(2)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式______。

(3)25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为___________。

(4)已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)△H＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。

28、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25<t1<t2,则a_____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是_____________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=______。

（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是_______________。

29、亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计如图装置制备NOC1。回答下列相关问题：

（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCl的电子式为___。

（2）装置乙中的液体为___，装置丙作用是___。

（3）实验时，先通入Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作目的是___。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。

（4)上述装置设计有一不妥之处，理由是___（用化学方程式表示)。

（5）测定NOCl的纯度：取所得产物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于锥形瓶中，以K2Cr2O7溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是___，亚硝酰氯（NOCl）的纯度为___。（Ag2CrO4砖红色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

30、将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应；

②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；

③只考虑反应过程中盐酸的酸性。

(1)由曲线A可知：

①相同状况下，_______。

②P点溶液中，_______(用含x的代数式表示)。

(2)由曲线B可知：

①“”段发生反应的离子方程式为_______。

②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为_______(填化学式)，其质量之比为_______。

(3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为_______g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为_______g。

31、著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：

钇的常见化合价为价；

铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

________________________________________

滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

试剂A可以是_________填序号。

A NaOH溶液    氨水       

用氨水调节时，a的取值范围是_____________。

计算常温下的平衡常数____________。常温下

滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。

从溶液中得到固体的操作是_______。

32、海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图(溴的沸点为58.78℃)。

回答下列问题：

(1)除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(2)为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

a、过滤，b、加过量NaOH溶液，c、加适量盐酸，d、加过量溶液，e、加过量溶液，

正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．adbec

B．dabec

C．bedac

D．ebdac

(3)请写出操作C中发生反应的化学方程式为___________，两次通入的作用是___________。

(4)(水)蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。