四川省达州市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列离子方程式书写正确的是

A. A1Cl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. Al和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+H2O═2AlO2-+H2↑

C. Na2O2和水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

D. 向 Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

2、下列说法不正确的是

A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

3、制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（   ）

A. ，Cl   B. ，   C. ，Cl   D. ，

4、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1mol HI，发生反应：2HI⇌H2(g)+I2(g) ∆H＞0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

A．2 min内的HI的分解速度为

B．该温度下，平衡时HI的转化率为1

C．该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1＞K2

D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变

5、下列物质属于纯净物的是

A．油脂

B．铝热剂

C．煤焦油

D．乙酸乙酯

6、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A. 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

B. 石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

7、下列电离方程式不正确的是（ ）

A.H2SO4=2H++  B.MgCl2=Mg2++2Cl-

C.Na2CO3 =  D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

8、下列说法正确的是

A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间

B．纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等

C．硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸

D．工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮

9、向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－ = Br2 + 2 Cl－）

A. 0.1 mol   B. 0.06 mol

C. 0.04 mol   D. 0.18 mol

10、下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是

A.v(A)=0.45mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1   D.v(D)= 0.45mol·L-1·s-1

12、对下列实验现象的解释正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是：

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

14、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）

A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42－

B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

C. Cl－可能存在

D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

15、

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热

③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中

④镁着火时使用二氧化碳扑灭

⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑥废旧电池应回收处理

A. 全部   B. ①②④⑤   C. ①③⑤   D. ①④

16、下列说法中正确的是

A．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比。

B．化学的特征就是认识分子和制造分子。

C．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧。

17、下列离子方程式中，正确的是(   )

A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O

C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+=Cu2+ + Ag

D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2+ + SO=BaSO4↓

18、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl― 由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋

19、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A.氢氧化钡溶液与硫酸的发应：OH-+H+=H2O

B.金属钠与热水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

20、四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不沾锅内侧涂层的主要成分，下列说法正确的是

A．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它们的分子中C原子的杂化类型均为sp3杂化

C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼

D．Cl和F为同族元素，由于电负性F大于Cl，因此C—F键极性大于C—Cl键极性

21、煤的综合利用：___________、___________、___________。

22、化学电池不仅可以作为电源将化学能转化为电能，还可以通过对电池电动势的测定求出电池反应的平衡常数。例如，将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池，并由其电动势求出中和反应平衡常数及水的离子积。现将两个氢电极(以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气)分别置于酸性水溶液( H+)和碱性水溶液(OH-)中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应。

(1)酸溶液中的氢电极A和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是___________ (填 A或B) ；

(2) A， B上分别发生的电极反应为：A极：___________ ；B极：___________ ；

(3)总反应式为___________，该反应的平衡常数K与水的离子积Kw的关系是___________。

23、我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为___________。

(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。

①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。

②图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。

③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。

④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。

⑤a2d2可用于处理碱性工业废水中的bc-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。

24、(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．

(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．

25、在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛。回答下列问题：

(1)实验室配制250mLNaOH溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．溶解时，有少量溶液溅出　　　　B．未恢复至室温就转移定容

C．定容时，俯视刻度线　　　　　　D．未干燥容量瓶

现有一混合溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种，取两份各100mL该混合溶液进行如下实验。

实验I：向第一份混合溶液中滴加上述配制的的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：

实验II：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀。

已知：，。

(2)由实验I推断该混合溶液中一定存在___________(填离子符号，下同)，一定不存在___________。

(3)实验I图像ab段发生反应的离子方程式为___________；bc段参与反应的离子的物质的量为___________。

(4)某同学由实验II推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：_____。

(5)若原混合溶液中不含，则原溶液中含有的阴离子为___________，其物质的量浓度为___________。

26、Fe与Cl2在一定条件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。

(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈___________色；

(2)向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是___________；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

27、完成下列各题。

(1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于________(选填“无机物”或“有机物”)。

(2)人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是________(选填“糖类”或“维生素”)。

从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(3)可用于制造肥皂的是________；

(4)属于天然高分子的是________；

(5)人体血液里的血糖含有________；

(6)能与乙醇发生酯化反应的是________；

(7)我国“西气东输”的气体主要成分是________；

(8)世界上将________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志

28、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___ (填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

29、4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7—二甲基香豆素的反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：

步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。

步骤2：保持10℃，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。

步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。

（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的_____________。

（2）装置c的名称为_____________，与过滤相比，抽滤的优点是_____________。

（3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是_____________。

（4）反应需要搅拌12 h，其原因是_____________。

（5）本次实验产率为_____________。

30、一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L(标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算(写出计算步骤)：

(1)反应耗用MnO2的质量________。

(2)被氧化的HCl的物质的量________。

(3)原浓盐酸的物质的量浓度________。

31、I．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为_______。

II．工业纯碱中常含有少量，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。

(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。写出装置B中仪器a的名称_______。

(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为_______(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

32、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)基态镁原子中电子占据的轨道数为___________，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是___________。

(3)叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是___________，N原子的杂化类型是___________。

(4)Mg2＋与Zn2＋具有各电子层全满的相似结构，但Zn2＋形成的配合物比Mg2＋形成的配合物稳定。请说明原因___________。

(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52 nm，则S2-半径为___________(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3.(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)