四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、哈尔滨啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH），它的官能团是（   ）

A.—COOH B.—OH C.—CH3 D.—CH2CH3

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA

B.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C.氢氧燃料电池工作时，正极消耗 11.2 L 气体，电路中转移电子数为0.1NA

D.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NA

3、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1   HC2O4－C2O42－+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由图知）

B. pH=2.7溶液中：

C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液

D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大

4、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）

5、NA表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是

A.1mol H2SO4的质量为98g•mol﹣1

B.3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol

C.NaCl的摩尔质量为58.5g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3易溶于水，可用作制冷剂

B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3

C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

D．N2性质稳定，可用于食品保护气

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA

B．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

C．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子

8、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（   ）

A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42- B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

C.H+、NH4+、Al3+、SO42- D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

9、下列说法不正确的是

A．2p和3p轨道均为哑铃形

B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

C．原子光谱即用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱

D．多电子原子中，第五能层最多容纳50个电子

10、化学反应常伴有颜色变化，下列反应的颜色变化正确的是

A. 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色   B. 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色

C. 植物油遇溴水变黄色   D. 氧化铜遇热的乙醇变红色

11、下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是

A. 高炉炼铁   B. 海水晒盐   C. 电解冶铝   D. 煤的液化

12、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表。判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J ＞H

C．H、I、J的第一电离能大小顺序是H ＞I ＞J

D．电负性A＞ G ＞B＞E＞H

13、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇋Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．增大体积

D．缩小体积

14、疫情期间保持室内消毒尤为重要。下图是某宝上销售的家用消毒液发生器，可产生消毒液来清除冰箱异味、对厨具消毒等。操作时只需往瓶内加入少许氯化钠和水，按下开关即可。下列有关说法错误的是

A．该装置可实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出

B．通电时，发生还原反应

C．通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源

D．瓶内可能发生反应：

15、聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：

下列说法不正确的是

A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3

B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

D．以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH

16、“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238 Pu 和239 Pu。当两者互相转时，不变的是

A．中子数

B．电子数

C．相对原子质量

D．质量数

17、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

18、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 B.若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOH

C.若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D.若丁是O2，则甲可能为C

19、温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.反应在前10min内的平均反应速率

B.该反应的平衡常数表达式

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动

D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

20、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

21、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝  kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝  kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为          ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为         （填曲线标记字母），其判断理由是                 。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而       （填“增大”或“减小”），其原因是       。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

22、随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。

(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热为：___；

(2)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。已知H2的燃烧热为：H=-285.8kJ/mol，又知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式：____；

(3)该转化的积极意义是____；

(4)有人提出，可以设计反应CO2=C+O2(△H＞0、△S＜0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：___。

23、电解质溶液中存在多种平衡.请回答下列问题：

（1）已知：

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比较二者的大小：a______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常温下，将0.1mol/L的溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的_________（填字母）.

A.B.C.

（3）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示.

①25℃时，醋酸的电离常数_________HX的电离常数.（填“>”、“<”或“=”）

②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的_________HX溶液中由水电离出的.（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元酸的电离方程式是：，若溶液的，则溶液中是__________

A.小于B.大于C.等于D.等于

24、（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

请回答下列问题:

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为   。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K=   ,若升高温度则K值   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是   。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列问题:

（1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX）  Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=   mol·L-1（填精确值）。

25、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 900 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； 

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________。

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)进行操作C前还需注意______。

26、硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。

(1)用NaOH(aq)溶解石英：___________。

(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：___________。

(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：___________。写出硅胶的一种用途：___________。

27、感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其中一种的结构简式为：。试回答下列问题：

（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式_________________；

（2）写出由(1)中两种单体生成高聚物的化学反应方程式：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

（3）对此高聚物的性质判断不正确的是__________(填字母)．

A．在酸性条件下可以发生水解

B．此高聚物不能使溴水褪色

C．此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．此高聚物可与液溴发生取代反应．

28、联氨(又称联肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为___________，其中氮的化合价为___________

(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________

(3)①

②

③

④

上述反应热效应之间的关系式为___________，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为___________

(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用处理水中溶解的相比，联氨的优点是______

29、将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……

（1）反应B的离子方程式是_________________________。对于总反应，的作用相当于_______。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a．向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_______________。

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________________________________。

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________________________________________。

30、实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气

(1)求生成氯气的体积_________（标准状况）

(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度_____________

31、Ⅰ.在通常情况下存在2NO2(g)N2O4(g)的反应。恒温下，将一定量红棕色的NO2和无色N2O4(g)的混合气体充入容积固定的2L密闭容器中，其中各气体物质的量浓度随时间变化关系如图所示。

(1)由图可知开始时该反应的正逆反应速率大小为v(正)_______v(逆)(填“＞、＜、=”)，前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为_______mol∙L-1∙min-1。

(2)可作为判断上述可逆反应达到平衡状态的依据的是______

A．2v(N2O4)=v(NO2) B．容器中压强不变       C．容器中气体的密度不变       D．容器中NO2的体积分数不变             E．容器内气体的颜色不变

(3)该条件下达到平衡状态时容器中气体压强是起始时压强的_______倍。

Ⅱ.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

(4)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；

(5)Y发生的电极反应为_______；X电极上发生的电极反应为_______；

(6)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。

32、以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______。

(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。

(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。

(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为_______。

(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，放电时发生反应：Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4=Li4Ti5O12+LiFePO4(0＜x＜1)，正极的电极反应式为_______。

(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为_______mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。