湖北省黄石市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、在反应中，表示该反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

2、能够用反应热表示标准燃烧热的是

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH B.S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH

C.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH

3、下列关于化学键的说法中，不正确的是

A.化学键是一种力

B.任何物质都含有化学键

C.加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂

D.化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程

4、下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．甲醛分子的电子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

5、多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法正确的是

A．甲分子中碳原子轨道杂化类型只有sp2

B．乙物质中不存在分子间氢键

C．丙分子中所有的碳原子可能共平面

D．乙、丙分子可用FeCl3溶液鉴别

6、下列化学用语正确的是

A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：

B．顺-2-丁烯的结构简式：   

C．的电子云轮廓图      

D．的空间填充模型：   

7、下列混合物能用分液法分离的是 ( )

A. 乙醇与乙酸   B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液   D. 溴化钾和单质溴的水溶液

8、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+、、、

B．Mg2+、、K+、Cl－

C．K+、Cu2+、Cl－、Br－

D．Ba2+、Na+、OH－、

9、对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂， NaOH是还原剂

B.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1

C.NaCl是氧化产物

D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶1

10、下列实验方案设计中可行的是( )

A.用分液的方法分离碘和四氯化碳

B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和AlCl3固体混合物

D.用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体

11、下列说法不正确的是

A．1mol冰中平均形成2mol氢键

B．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

C．28g晶体硅中含有Si－Si键数目为4NA

D．晶体熔点：晶体硅＜SiC

12、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 非金属单质在反应中只作氧化剂

D. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

13、下列变化过程，属于放热反应的是

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥ 高温制取水煤气

A．②③④⑤

B．②③④

C．②⑤

D．①③⑤

14、如图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ）

A.配制100mL0.1mol·L-1硫酸

B.萃取碘水中的碘

C.观察铁的吸氧腐蚀

D.除去氯气中的氯化氢气体

15、某温度下，反应SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

16、把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是

A.氯化钠 B.氯化钾

C.氯化铜 D.氯化铝

17、下列有关反应的化学方程式正确的是

A．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+Na2CO3

C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：

D．乙醇催化氧化：

18、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是

A.其分子式为

B.该物质含3种官能团

C.能发生加成反应，取代反应，氧化反应，酯化反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH

19、25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点溶液中：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

20、在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是

A. 负极发生还原反应

B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑

D. 负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

21、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ．键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量       B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量       D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1.则下列分子受热时最稳定的是___________。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是___________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定                  B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应            D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

22、现有下列8种有机物，请按要求作答：

①   ②   ③ ④ ⑤

(1)按官能团分类，其中属于羧酸的有___________(填序号，下同)，属于醇的有___________。

(2)④中所含官能团的名称是___________，③中所含官能团为___________(填符号)。

23、最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

(1)固体电解质中的O2－向     极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极   ；电池负极   。

(2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为   。电解一段时间后，阳极区域的pH将     (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时，电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是     g(结果精确至0.01g)。

24、完成以下反应的填空。

(1)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成，该反应的离子方程式为__________。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_____________。

25、SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)  H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  H=b kJ•mol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H=   kJ•mol-1。

（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：①A、B两点对应的反应速率：(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C两点对应的化学平衡常数：(填“>”、“<”或“=”)。

（3）25℃时，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中__________mol·L-1。(已知：H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)

（4）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________。

26、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

（1）A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；

（2） B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的元素符号为______， C的元素符号为______。

（3） D 元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；

（4） E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_____________，  其基态原子的电子排布式为_______________。

27、利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

（1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。

（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。

（3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。

（4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。

（5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。

（6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：

PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。

28、卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时，在10 L的密闭容器中充入1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2O3为催化剂发生如下反应：

Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g)  ∆H=akJ/mol(a＜0)

Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g)  ∆H=bkJ/mol(a＜0)

已知B比A更稳定，且产物A、B在混合物中的物质的量随时间变化如图所示。试回答下列问题。

(1)发生反应I、Ⅱ的同时，还有反应A转化为B，且焓变为△H'。则△H' ___0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①从反应开始至20 min时生成B的平均速率v(B)=____；

②反应至20 min时CH3-C≡C-CH3的转化率=____；

③在T℃时，反应I的平衡常数为____。

(3)T℃时，E1和E2分别代表反应I，Ⅱ的正反应活化能。

①由图得出：E1___E2(填“>”、“<”或“=”)；

②试从反应方向的角度分析，20 min后A的物质的量减小的原因____

(4)其它条件相同时，测出生成A、B 的速率随温度变化如图所示，则提高B在较低温度下产率的措施是______

29、醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为______________。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

（3）装置丙中导管口水封的目的是______________。

（4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是_______________________。

30、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

31、2050年新能源使用的比重将达到50%。实现新能源的转换，是人类社会和科技进步必须实施的一项全球性的任务。最近科学家通过含第VIII族元素物质制得了纳米CoFe2O4和NiFe2O4，该纳米材料可有效改善固体推进剂的燃速和压力指数。请回答下列问题：

(1)Co属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。

(2)第VIII族元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知Fe(CO)5的沸点103℃，常温下为浅黄色液体，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括______(填选项标号)。

a.极性键             b.非极性键               c.配位键             d.离子键               e.金属键

(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该分子中碳原子的杂化方式有_______；该配合物中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

(4)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是______。

(5)黄铜矿的主要成分是由铁、铜、硫三种元素构成的化合物，其晶胞结构如下图所示，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。

①一个晶胞中有____个Cu原子，晶体中与一个Cu原子键合的S原子有_____个。

②已知：NA为阿伏加德罗常数的值，根据如图中所示的数据可得该晶体的密度是_____g·cm-3(列出计算式)。

32、在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

A（g） B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。

（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________。

平衡时A的转化率为_________，列式并计算反应的平衡常数K __________________。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=________mol，n（A）= ______mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是______，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1。