1、在酯化反应CH3COOH+HOC2H5 → CH3COOCH2CH3+H2O中，若乙醇中的氧采用18O，则反应体系中，不可能存在的物质是：
A. CH3CO18OH B. H218O C. C2H518OH D. CH3CO18OC2H5
2、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是
A．与
互为同分异构体的芳香烃有1种
B．
它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物
C．
与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种
D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种
3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是
A．单质的沸点：W＞X
B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．阴离子的还原性：Y＞Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
4、下列说法正确的是
A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级
B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道
D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
5、配制
溶液，说法正确的是( )
A.取
溶于
水中
B.取
溶于水配成溶液
C.取溶于适量水中，用容积为
的容量瓶配成溶液
D.将
加热，除去结晶水后取
溶于水中
6、下列物质含有共价键的是
A. Ar B. MgCl2 C. Na2S D. Na2O2
7、下列实验现象与实验操作不相匹配的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入几滴盐酸 | 溶液变黄，并有气泡产生 |
B | 向酸性重铬酸钾溶液中加入乙醇并振荡 | 溶液逐渐变色并出现分层 |
C | 向炽热的灰色铁粉中通入水蒸气并收集气体产物 | 气体产物点燃时会发出轻微的爆鸣声 |
D | 向盛有Ba(OH)2溶液的试管中通入少量SO2 | 有白色沉淀产生 |
A．A
B．B
C．C
D．D
8、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“
”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均属于置换反应
D．向
溶液中加入
，所得溶液的溶质质量分数一定增大
9、下列反应的离子方程式错误的是
A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O
B. 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D. 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
10、2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是
A．C
B．Si
C．Fe
D．Na
11、含有极性键的共价化合物是
A. Na2O2 B. NaOH C. H2 D. HC1
12、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中不正确的是
A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味
D. 葡萄糖能发生水解反应
13、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（ ）
A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl2
14、化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触
B.传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器
C.甲烷在一定条件下可以生成金刚石
D.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
15、下列说法正确的是
A．食盐溶液静置会分层
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．电泳现象说明胶体带电
D．江河入海口易形成沙洲与胶体性质有关
16、与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
17、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 等质量的 D2O和H2O中含有的质子数相同
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
18、常温下，在往浓度为
的HClO溶液中不断加水稀释的过程中，下列各项始终保持增大的是
A．
B．
C．
D．
19、下列有关
Mg和
Mg的说法正确的是
A．它们原子中均含有22个中子
B．它们在周期表中位置相同，都在第2纵行
C．它们的物理性质相同
D．它们为同一核素
20、已知：①H2 (g) + Se (g) 
H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列选项正确的是
A.H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b
B.相同物质的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)
C.1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 87.48kJ
D.H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ
21、(1)某反应过程中的能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：__。
(2)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为___。
22、氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是___(填标号)。
a．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O b．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
c．2HCl
H2↑+Cl2↑ d．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为____L。
(3)某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN)，易潮解，易溶于水。已知N元素表现-3价，则C元素表现为_____价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是______(填标号)。
a．硫酸钾 b．臭氧(O3) c．氯化钠 d．双氧水
(4)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_______。
23、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是__（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多
24、工业上常用氯气和消石灰反应制取漂粉精，反应的化学方程式为___________。漂粉精暴露空气中变质失效的有关反应的化学方程为___________、___________。
25、(1)通常所说的化石燃料有________、________、________(至少写三种)。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是否属于化石燃料________(填“是”或“否”)。
(2)甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”________
(3)在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的________
A.CH4∙2H2O B.CH4∙6H2O C.CH4∙8H2O D.CH4∙10H2O
26、在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
27、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
（1）在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体。该反应的化学方程式为_________________________。
（2）保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72﹣被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72﹣的物质的量为__________mol
（3）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1；
①0-t1段主要生成HSO3﹣，根据pH变化图，推测0-t1发生反应的离子方程式为_______________；
②t3时溶液中主要阴离子是_________，t2-t3阶段pH变小的主要原因是______________________。
③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填准确值，不考虑溶液体积变化)。
（4）利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸。
①a为电源的________(填“正极”或“负极”)；
②阴极的电极反应式为_____________________。
28、
钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题：
(1)钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图_______。
(2)四氯化锆的沸点为331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为4300℃，难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。
(3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H2O2)]2+。
①在该配合离子中，作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。
②S2Cl2的分子结构与H2O2相似，它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子
③H2O2的熔点和沸点均高于S2Cl2的主要原因是__________________。
④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________。
(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，请根据给出的TiO2晶体和ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题：
①根据晶胞图分析TiO2晶体中O2-的配位数是_____________。
②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构，决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。
③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置，二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，则D原子的坐标参数为________。
④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则晶体中B、D两原子核间的距离为_______pm。
29、“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)___________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制所需的480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用图2中所示的仪器有___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填仪器序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质d．准确稀释某一浓度的溶液
③配制此溶液该同学需称取称量NaClO固体的质量为___________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．称量所用砝码生锈
D．定容时加多水，用胶头滴管吸出
30、恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______
(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______
(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
31、有人设计了如下甲醇(methanol)合成工艺：
其中，①为甲烷气源，压强250.0kPa，温度25°C，流速55.0m3·s-1.②为水蒸气源，压强200.0kPa，温度150°C，流速150.0m3· s-1.合成气和剩余反应物的混合物经管路③进入25°C的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。在B中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进入25°C的冷凝器，甲醇冷凝后经管路⑦流出，其密度为0.791g· mL-1。
(1)分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式___________。
(2)假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量___________。
(3)实际上，在步骤B中CO的转化率只有三分之二、计算在管路⑥中CO、H2和CH3OH的分压(总压强为10.0 MPa) ___________。
(4)当甲醇反应器足够大，反应达到平衡，管路⑥中的各气体的分压服从方程Kp=
，式中p0=0.100 MPa，计算平衡常数Kp___________。
32、回答下列问题：
(1)实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将
同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。
①装置甲中离子交换膜为_______(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②铜电极上产生
的电极反应式为_______，若铜电极上只生成
，则铜极区溶液质量变化了_______g。
(2)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
①
电极为_______，
电极反应式为_______。
②理论上，每有
与
结合，电路中转移电子数为_______。
(3)双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到
和
，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。
图中双极膜的右侧得到的是_______(填“”或“”)，电解后在_______出口可获得较浓的盐酸(填“a”“b”或“c”)。