辽宁省葫芦岛市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列用品的有效成分及用途对应错误的是(   )

A．用品：有效成分：NaCl用途：做调味品

B．用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉

C．用品：有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药

D．用品：有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂

2、以下关于甲烷的说法中，错误的是（ ）

A. 甲烷是最简单的有机化合物   B. 甲烷分子具有正四面体结构

C. 甲烷分子中的4个C—H键完全相同   D. 甲烷分子中具有非极性键

3、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)

4、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A.SO2、O2、SO3的体积分数不再改变

B.容器中SO2、O2和SO3共存，且反应停止

C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等

5、下列属于电解质的是

A．NaCl溶液

B．熔融AlCl3

C．Ag

D．CO2

6、下列说法不正确的是 (　　)

A. O2和O3互为同素异形体

B. H、H和H互为同位素

C. CH2===CH2和互为同系物

D. 互为同分异构体

7、下列方程式书写正确的是（  ）

A.Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2═Mg2+ +2OH-

B.小苏打溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3- +OH- +Ca2+ ═CaCO3+H2O

C.明矾净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+

D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)═Ca2+(aq) +CO32-(aq)

8、Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是(   )

A．Na+ B．OH-   C．CO32- D．Cl-

9、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检查装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做CO还原CuO实验时，先通CO后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通CO

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部

10、下列有关物质分类会归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

11、pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为

A．3.2

B．4.0

C．4.2

D．5.0

12、用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是

A．X是铁电极，发生氧化反应

B．电子流动的方向：B→Y，X→A

C．正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4

D．锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g

13、下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是

A.电解精炼铜时将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e－，阳极就会溶解64 g铜

B.电解精炼铜时电解过程中电解质溶液不需要更换

C.在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极

D.电镀过程中电镀液需要不断更换

14、主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是(　　)

①Z可表示为XY　                            ②熔融状态的Z一定导电　

③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　 ④Z的水溶液为中性

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

15、下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A．NH3属于弱电解质

B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+)=c(Cl－)

D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

16、下列变化中，不涉及化学变化的是(　　)

A.硫磺燃烧

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

17、下列有关化学用语的表示中不正确的是

A．甲烷的空间填充模型：

B．乙醇的分子式C2H5OH

C．乙烯的结构简式：CH2=CH2

D．甲基的电子式：

18、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）

A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应是：Ag＋+e－=Ag

C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

19、常用作制取补血剂。下图为实验室里制备的流程，下列有关说法错误的是

A．滤液中含有的离子主要是、

B．若溶液变质，可利用溶液检验

C．检验是否被洗涤干净可选用溶液

D．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO

20、下列说法正确的是( )

A.人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治

B.注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验

C.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

21、按要求填空

（1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为  

（2）系统名称为   ；

（3）某烃结构式如下：CH3﹣≡C﹣CH=CH﹣CH3，共面的碳原子最多有   个，共线的碳原子最多有   个．

（4）键线式表示的分子式   ．

22、①CaBr2 ②H2O  ③H2O2  ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO  ⑧I2

⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。

（2）不存在化学键的是__________________（填序号）。

23、写出下列有机化学反应的化学方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

24、用电子式表示下列离子化合物的形成过程。

(1)碘化钙：____________。

(2)硫化钠：____________。

(3)氯化钾：____________。

25、(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

①反应至2min时Y与Z的物质的量之比为___。

②由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。

请完成此实验设计，其中：V1=___，V6=___。

26、配平下列反应

(1)_____KMnO4+______K2SO3+______H2O=_____MnO2+______K2SO4+______KOH ___________

(2)___K2Cr2O7+_____KI+____H2SO4=____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____I2+_____H2O ___________

(3)____Cu2S+_____HNO3=_____S+_____NO↑+______Cu(NO3)2+___H2O ___________

27、下列物质中：①熔融Mg　②液态氯化氢　③干冰　④熔融Na2O　⑤固体BaSO4

⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧纯净液态CH3COOH  ⑨乙醇　⑩食盐水

其中：(1)属于电解质且上述状态能导电的是______________；（填序号）

(2)属于非电解质的是_______________；（填序号）

28、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是________。（填元素符号，下同）

(2) ①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。（填对应的碱）

(3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（填离子）

(4) 元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______ 。

(5) ①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为____，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________。

(6) ①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________。

(7) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______________________。

29、ClO2气体的氧化性与Cl2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图。

（1）安装F中导管时，应选用如图中的_______（填字母）。

（2）A装置用于制备ClO2，在制备过程中会生成Cl2，则发生反应的化学方程式为：___________ 。C装置的作用____________，ClO2在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO2，整个过程中，F溶液的颜色不变。

（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________。设计实验证明NaClO2具有氧化性：__________________（可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）

（4）ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的____倍。

30、现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：

(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_______mol。

(2)该铵盐中氮的质量分数是_______%。(写出计算过程)

31、我国发现超级铼矿，铼(Re)是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸(HReO4)，请写出反应的离子方程式_______。

(2)提高富铼渣浸出率的方法有_______(任写两种)；酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如下图所示，分析高于T1℃时铼的浸出率降低的原因_______。

(3)操作II所用的主要玻璃仪器是_______。

(4)高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为_______；此反应过程中，实际消耗H2的量大于理论值，其原因是_______。

(5)由高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为_______、洗涤、干燥。

(6)整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外，还有_______。

32、为了如期完成“碳达峰、碳中和”的计划。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。

(1)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ/mol

反应2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=—90 kJ/mol

①反应1中的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“＞”或“＜”)。

②温度为T，压强为P0的恒压密闭容器中，通入1 mol CO2和3mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，则该温度下反应1的压强平衡常数Kp=___________(用含a、b的代数式表示)，若温度不变，改为恒容容器，反应建立平衡后，反应1的Kp___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应体系中CH3OH(g)的产率将___________。

(2)将CO2和H2初始投料分别按1.0 mol/L和4.0 mol/L充入恒容容器中，现研究温度及容器壁是否使用3A分子筛膜(该膜主要吸附水分子)对甲醇平衡产率的影响如图所示：

①220℃时，经过3 min达到M点，此时测得H2O的产率为50%，则该条件下0—3 min内的H2的平均消耗速率v(H2)=___________。

②相同温度下，甲醇的平衡产率在有3A分子筛膜时总是较高的原因是___________。

(3)利用Al—CO2电池(工作原理如图所示)能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝。

①电池的正极反应式；2CO2+2e-=(草酸根)，正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为：i．O2+2e-=，ii． ___________。

②若有1 mol O2循环一次后，负极室中Al3+物质的量变化量为___________。