辽宁省葫芦岛市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

2、在密闭容器中加入1 mol X(g)发生反应：   ，实验测得平衡时混合气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是

A．，

B．

C．a点达到平衡时，X的转化率为60%

D．该反应达到平衡后，保持恒温恒容，再向体系中加入0.1 mol Y，再次达到平衡时，的体积分数将增大

3、有机物A的结构简式为， A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

4、下列叙述正确的是

A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B. 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料

C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m ）分散在空气中形成气溶胶

D. 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金

5、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是(   )

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸(主要反应为)

B.蜡炬成灰泪始干——蜡炬的燃烧

C.炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼(主要是冶炼成的过程)

D.千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲——将石灰石凿成小块，烧制成生石灰的过程

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是

A．澄清溶液中：Fe3+、、Na+、Cl-、

B．pH=11的溶液中：、Na+、、S2-、K+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、、K+、

D．使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、、、、Cl-

7、下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是

A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应

B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同

C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶

D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol

8、A、B是短周期ⅦA族的两种元素。已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。关于A、B的说法正确的是

A. A单质可以从NaB溶液中置换出B单质

B. NaA晶体的熔点比NaB高，熔化时破坏的是离子键

C. HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键

D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH等于7

9、下列化学用语不正确的是

A．羟基的电子式：

B．甲烷的空间充填模型：

C．正丁烷的球棍模型：

D．二氯甲烷属于四面体的空间结构

10、布洛芬()的一种合成路线片段如下：

下列有关说法不正确的是

A．布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物

B．乙、丙均能发生取代反应，均能使酸性溶液褪色

C．可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙

D．甲分子中所有碳原子不可能共平面

11、化学与我们的生活息息相关，下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”

B．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂

C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水干燥

D．的导电性很好，可用于制作光导纤维

12、同温同压下，A容器中盛有H2 ，B容器中盛有NH3 ，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（ ）

A. 2:1   B. 1:2   C. 2:3   D. 1:3

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C. 100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA

D. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA

14、下列实验操作正确的是

A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C.容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大

D.用酒精萃取碘水中的I2

15、下列离子方程式书写正确的是

A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B. Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O

C. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+ CO32-

16、关于晶体，下列叙述中，正确的是

A．凡有规则外形的固体一定是晶体

B．石英玻璃和水晶都是晶体

C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同

17、关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是（       ）

A．油脂和纤维素均属于天然高分子

B．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应

D．淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素

18、4P(红磷s)=P4(白磷s)；△H=+17kJ/mol根据以上方程式，下列推论正确的是

A. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 B. 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

C. 正反应是一个放热反应 D. 白磷热稳定性比红磷大

19、在配制中和滴定标准液时，需要用到的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

20、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1

B．1mol 中含有共价键数目为28

C．标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02

D．和之和为1mol的溶液中，含有数目为

21、现有以下几种物质：

①盐酸②纯碱③AgCl④石墨⑤CH3CH2OH⑥Al2O3

（1）以上物质中能导电的是___(填序号，下同)。

（2）以上物质中属于电解质的是___。

（3）以上物质中属于非电解质的是___。

（4）以上物质中属于盐的是___。

（5）以上物质中属于混合物的是___。

22、有以下反应方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4；   ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。

23、现有以下物质：①  ②  ③  ④  ⑤

(1)属于电解质的是______(填序号，下同)；只含有离子键的是______。

(2)的电离方程式为______。

(3)实验室需配制的溶液，需要称取______g；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、______；若定容时俯视刻度线则所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

24、（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

①该反应在_________min时达到化学平衡状态。

②该反应的化学方程式是______________________。

③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。

（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。

（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2__L（标准状况）。

25、依据信息书写下列反应的方程式

⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。

⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。

⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。

⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。

26、2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

已知：

回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

27、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________ (填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

28、按要求回答下列问题：

(1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，被氧化的S和被还原的S质量比为_______。

(2)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的方案有_______。

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

(3)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

①该反应的还原剂为_______。

②写出烟气中NO2与足量氨气反应的化学方程式_______。

(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反应原理如图所示：

反应I：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反应Ⅱ：..

反应Ⅱ的化学方程式为_______。

29、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、、为原料先制得，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。

乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是_________________。

另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从______管通入_____气体。

有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________。

下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。

该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______填字母。

a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。

30、（1）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为______g。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子，ACl2的摩尔质量是 _____________，A的相对原子质量是___________。

（3）______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

（4）6.02×1024个Na＋ 约含______mol Na＋，其质量为____克。

31、利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)   △H1

反应Ⅱ.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)  △H2=akJ•mol-1

反应Ⅲ.CH3OH(g)2H2(g)+CO(g)   △H3=bkJ•mol-1

①△H1=____kJ•mol-1。

②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因____。

(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质随时间的变化如图2。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。

②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

③一定温度下：此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。

a.容器中压强不变

b.H2的体积分数不变

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不变

e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

Ⅱ.(3)已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为___。

Ⅲ.(4)利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：____。

32、清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

I.利用反应：可减少的排放。

(1)的结构式为_______，分子中极性键与非极性键的个数比为_______。

(2)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的_______kJ/mol。

(3)下列关于该反应的说法错误的是_______。

A．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态

B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动

C．平衡向右移动，平衡常数K一定增大

D．该反应在高温条件下自发

(4)该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：

主反应：

副反应：

在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则

(5)乙烷的总转化率为_______(保留4位有效数字)。

(6)该温度下主反应的平衡常数K为_______mol/L。