辽宁省大连市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-

B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-

C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-

2、下列说法中正确的是

A.非极性分子只能是双原子单质分子

B.键能越大，表示该分子越容易受热分解

C.液态氟化氢中氟化氢分子之间存在氢键

D.分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

3、下列关于有机化合物的认识中正确的是(   )

A. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. C4H10有3种同分异构体

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

D. 新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液

4、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

C.0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

D.常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

5、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是

A．反应①的反应热为221kJ

B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

6、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(  )

A. 同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

C. ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定

D. 室温下，零族元素的单质都是气体

7、下列各组离子能够大量共存的是 (　　)

A. 常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

B. 常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－

C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

D. 在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-

8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶2

B．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等

C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

D．生成O2的速率与生成SO3的速率相等

9、在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是

A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍

B．反应的化学方程式为X2Y

C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态

D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零

10、下列离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸钙溶解于盐酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性钠溶液吸收过量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．NA个Cl2分子占有的体积为22.4 L

B．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数目为3NA

C．常温常压下，0.78 g Na2O2含有的Na＋数目为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的FeSO4溶液中，含有的数目为0.5NA

12、下列表达方式正确的是

A.24Cr的外围电子排布式：3d104s2 B.CO2的立体结构模型

C.基态碳原子的价电子排布图为 D.S2-的结构示意图:

13、下表中各组物质不能实现如图转化的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有（不考虑顺反异构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

15、下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是

A．可使pH试纸变红的溶液中：、，、

B．含有的溶液中：、、、

C．可使酚酞变红溶液中：、、、

D．在无色的溶液中：、、、

16、一定条件下，丙烯(CH2=CHCH3)和HBr发生催化加成反应的能量与反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．催化剂可以改变反应历程，加快化学反应速率

B．相比于生成1—溴丙烷，生成2—溴丙烷的反应速率更快

C．升高温度，可提高2—溴丙烷的平衡产率

D．反应分两个阶段进行，第I阶段是总反应的决速阶段

17、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是

A．Pb为正极，被氧化

B．电池工作时，电解质溶液的pH不断减小

C．向PbO2极移动

D．电池工作时，电解质溶液的pH不断增大

18、依据下列实验操作与现象，得出结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是（  ）

A.NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O

C.向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为：+ H+=H3PO2

D.利用 (H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2 最多还原 4 mol Ag+离子

20、常温常压时，下列叙述不正确的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

B. pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)水：①＞②＞③

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色

D. 0.1 mol/L的醋酸的pH = a，0.01mol/L的醋酸的pH = b，则b＜a+l

21、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为________。

(2)该物质中所含官能团的名称为_______________________________。

(3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号，下同)________，

互为同分异构体的是________。

①CH3CH===CHCOOH　②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH

（4）该物质与乙醇反应的化学方程式是_________________________。

22、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____________。

（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

23、（1）用化学用语填写：① 4个铜离子_________；② 3个铁原子；________；③ 标出过氧化氢中氧元素的化合价________ ；④ 白酒中的溶质___________。

（2）漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。漂白粉常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。

① 次氯酸钙属于____________（选填“有机物”或“无机物”）。

② 根据内容归纳出漂白粉的物理性质__________________。

③ 工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：___________________________

24、硅在地壳中的含量排名第二，地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。硅及其化合物有如下转化关系。

回答下列问题：

(1)写出一种晶体硅的用途：__________。

(2)写出与C反应生成Si的化学反应方程式：__________。

(3)有同学认为能和氢氧化钠反应也可以和氢氟酸反应，所以是两性氧化物，你觉得这种说法是否正确，说明你的理由：__________。

(4)水溶液的俗称为__________，写出水溶液与过量反应的离子方程式：__________。

25、Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）  △H1

反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2

①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

②反应Ⅰ中，若△H1﹤0，则要提高甲醇的产率，可采取的措施有_____（填字母）

A．缩小容器的体积 B．降低温度   C．升高温度

D．使用合理的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）  △H1=－1453kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol

请写出32g甲醇液体发生不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学反应方程式：       。

Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H   （填“﹥”或“﹤”）0

②图中压强p1   （填“﹥”或“﹤”）p2

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9，若反应从开始到平衡所需的时间为10min，则0~10min内H2的反应速率v(H2)=       。

④N点时，该反应的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

26、有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。

根据以上信息填写下列空白：

（1）元素符号：A：________， B：________，C：________。

（2）A元素的离子结构示意图为____________________________________________。

（3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。

（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。

27、I．已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同。浓度均为的下列溶液：

①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水

(1)写出醋酸溶液与氨水反应的离子方程式___________

(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。

(3)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) ___。

II．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(4)浓度相等的下列溶液，它们的值由大到小排列的顺序是___________(用编号填写)

A．

B．

C．

D．

(5)根据表中平衡常数数据，写出亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___

(6)时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)__ (填准确数值)。

28、判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。

(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe2++6H+=2Fe3++H2 ↑_________，_____________________。

(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓_________，_________________。

(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O_________，____________________。

(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓_________，___________________。

(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓_________，__________________。

(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2++=CaCO3↓_________，_________________。

29、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。

(1)电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_______。

(2)b中试剂的作用是_______。

(3)c中溶液褪色，发生_______反应，d中溶液褪色，发生_______反应。

(4)若在空气中点燃乙炔，实验现象是_______。

(5)2-氯丙烷的消去反应方程式：_______。

(6)甲苯制TNT的反应方程式：_______。

(7)浓溴水检验苯酚的反应方程式：_______。

30、某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

（1）有机物的分子式___________

（2）试写出该有机物可能的结构简式并命名____________________。

31、研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知催化分解过程中发生的反应如下：

反应1   

反应2   

反应3   

回答下列问题：

(1)根据盖斯定律，反应的为_______。

(2)T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解。若用 分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解的反应过程可用下图表示：

①若温度和保持容器体积不变，下列关于分解反应，说法正确的是_______

A.催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数       B.当体系压强恒定时，反应达到平衡状态

C.除去体系中可提高的平衡转化率               D.解吸之后的气体无需净化处理可直接排放

②已知在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A到状态D体系能量的变化曲线图。_______

(3)T℃和恒定压强时，在密闭容器中模拟废气中直接催化分解过程，各组分的信息如下表：

该温度下反应1的平衡常数_______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。若除去废气中的气体，再在相同的条件下模拟实验，发现的平衡转化率明显降低，其原因可能是：_______。

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将在电解池中分解成无污染的和除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导，电解池阴极反应为_______。

32、甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。

(1)500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.8kJ·mol-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___。

(2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为

反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=246.5kJ·mol-1

反应II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1

反应III：2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ·mol-1

①在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=___。

②1.01×105Pa下，将n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图1所示。800℃下CO2平衡转化率远大于600℃下CO2平衡转化率，其原因是___。

(3)利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。

①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2，图2所示机理的步骤(i)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为___。

②当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是___。