云南省玉溪市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(  )

A．加成→消去→取代  B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成  D．消去→加成→消去

2、下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为（  ）的同分异构体；

A．位置异构   B．官能团异构 C．手性异构 D．碳链异构

4、在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验：

步骤

现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

 ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

 ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（  ）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

5、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是

A. 1∶3    B. 2∶7    C. 1∶4    D. 3∶2

6、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

7、我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法不正确的是

A．“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还原为铅。”“色坏还原为铅”的过程发生了氧化还原反应

B．《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指萃取

C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫

D．《礼记·内则》中记载“冠带垢，和灰(草木灰)请漱；衣裳垢，和灰请浣”。“冠带垢，和灰请漱”有甘油生成

8、在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（ ）

A. 溶质的质量分数为ω＝×100%

B. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol· L－1

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

9、下列化学方程式的书写与反应类型的判断均正确的是

A． +NaOH+NaBr       取代反应

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl 取代反应

C． +H2SO4(浓)+H2O 氧化反应

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反应

10、对可逆反应： ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大

④增大B的浓度，v正＞v逆

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．只有①②⑤

B．只有②④

C．只有③⑤

D．只有③④

11、下列关于实验室制备氯气的说法，正确的是

A.用50mL 12mol/L浓盐酸与17.4g MnO2反应，反应结束后剩余MnO2的质量为4.35g

B.为制得更纯净的氯气，可在发生装置后依次用浓硫酸和饱和食盐水洗气

C.氯气可用向上排空气法或排水法收集，多余的尾气应用NaOH溶液吸收

D.若等物质的量的KMnO4代替MnO2与足量浓盐酸反应，能产生的氯气质量更大

12、工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是

A.滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料

B.“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3

D.检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液和盐酸试剂

13、分子式为C5H9ClO2并能与小苏打溶液（忽略纯度影响）反应生成CO2的有机物有（不考虑立体异构）

A.4种 B.8种 C.12种 D.16种

14、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（   ）

A. R一定是第VIA族元素 B. R的最高价氧化物为RO2

C. R的最高价氧化物对应水化物溶液显碱性 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性

15、是一种大气污染物，可用溶液除去，下列有关解释的离子方程式不合理的是

A．形成硫酸型酸雨：

B．少量与溶液反应：

C．溶液缓慢吸收过量的过程中有

D．时，溶液：

16、下列说法没有因果关系的是

A．氧化铝熔点高，故作耐高温材料

B．聚乙炔能燃烧，故作导电高分子材料

C．浓硫酸具有吸水性，故用于干燥

D．电负性，故酸性

17、离子方程式：CO32－+2H+CO2↑+H2O表示   (　　)

A. 碳酸盐与盐酸之间的反应

B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

18、下列有关有机化合物的说法正确的是

A．结构相似的烷烃分子间一定互为同系物

B．乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键

C．丙烯分子中所有原子一定共平面

D．苯()分子中6个碳原子之间的键完全相同

19、利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在一个体积固定的密闭容器中，发生如下反应：。5s内A的浓度变化了8mol/L。则5s内A的平均反应速率为( )

A.2.4mol/(L•s) B.0.8mol/(L•s)

C.1.6mol/(L•s) D.0.08mol/(L•s)

21、如图为原电池装置示意图。请回答下列问题：

(1)将铜片和锌片用导线相连，插入稀硫酸中，则

正极反应为：_______；负极反应为：_______；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：       _______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)；若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_______NA。

(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为30%的KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_______；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，其中负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，则正极的电极反应式为：___。

22、实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：

(1)可以直接加热的有________(填序号，下同)；

(2)加热时必须垫上石棉网的有________；

(3)使用前必须查漏的有 ________．

23、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)乙烯与氯化氢的反应：_______。

(2)乙醇加浓硫酸加热到170℃：_______。

(3)苯→溴苯：_______。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______。

(5)实验室制乙炔：_______。

24、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。

(1)上述反应中的x=___________，y=___________。

(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。

(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：Cl-_________Fe3+。

(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。

25、Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。

（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为   色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过  。

（3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。

（4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为  （写化学式）。

（5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为  。

26、有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。

27、现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等；B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出D 基态的价层电子排布图_______________。

（2）下列说法错误的是______________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2>CO2

B.电负性顺序： C

C.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为_________________。

（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________。

（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为__________；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为______________。

（7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是______；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为__________（列出计算式即可）。

28、994 K，当H2缓慢通过过量的块状固体CoO时，部分CoO被还原为固体Co。在流出的平衡气体中H2的物质的量分数为2.50%；在同一温度，若用CO还原固体CoO时平衡气体中CO的物质的量分数为1.92%。如果994 K时物质的量比为1：2的一氧化碳和水蒸气的混合物在一定条件下反应，问：

(1)一氧化碳的平衡转化率大约是多少___________？

(2)欲获得较纯的H2，请简要说明在生产工艺上应采取的措施___________。

(3) 994 K，当H2缓慢通过过量的纳米CoO固体粉末时，部分CoO被还原为固体Co。在相同的反应时间内，与块状固体CoO相比，采用纳米固体CoO时流出的平衡气体中H2的物质的量分数将怎样变化___________？为什么？

29、重铬酸钾()，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。实验室以铬铁矿(主要成分为，还含有硅、铝等杂质)为原料，利用固体碱熔氧化法制备的步骤如下：

步骤I.熔融氧化

将6g铬铁矿与4g氯酸钾在研体中混合均匀，取碳酸钠和氢氧化钠各4.5g于仪器A中混匀后，小火熔融，再将矿粉分批加入坩埚中并不断搅拌。用煤气灯强热，灼烧30～35min，稍冷几分钟，加水，过滤，得滤液i，滤渣中含红棕色固体。

步骤Ⅱ.中和除杂

将滤液i用稀硫酸调pH为7～8，加热煮沸3min后，趁热过滤，用少量蒸馏水洗涤残渣，得滤液ii。

步骤Ⅲ.结晶

将滤液ii转移至蒸发皿中，用6硫酸调pH后加入1g氯化钾，在水浴上浓缩至表面有晶膜为止，冷却结晶，过滤得重铬酸钾晶体，烘干，称量。

步骤Ⅳ.纯度测定

利用库仑滴定法测定固体样品的纯度：取mg样品，配成250mL溶液，取2mL溶液进行库仑法滴定，重复三次实验，测定平均电量(Q)为1.158C，已知计算的浓度公式为(F为96500，N为1个转化为时转移的电子数，V为滴定样品溶液的体积)。已知：常见微粒在不同pH条件下的存在形式如下图所示。当离子浓度，则认为该微粒已除尽。

回答下列问题：

(1)仪器A为_______(填标号)。

A．普通坩埚

B．坩埚

C．氮化硅坩埚

D．石英坩埚

(2)若用代替，则理论上转化1mol 所需的体积(标准状况，单位为L)是所消耗物质的量的_______倍。

(3)步骤I中“分批加入”的目的是_______。

(4)若步骤Ⅱ中“调pH至3～4”的不良后果是_______。

(5)进一步提纯步骤Ⅲ所得晶体的方法是_______。

(6)探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。

(7)与浓盐酸反应可制得，已知部分卤素单质的键能如下表：

试解释键能的原因_______。

(8)固体样品的纯度为_______(用含m的式子表示)。

30、计算填空：

(1)在标准状况下，有物质①44.8LH2，②4gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个HCl，含氢原子数由多到少的顺序是______（填序号）。

(2)标准状况下，34gNH3和22.4LCO2的物质的量之比为______。

(3)5.85g氯化钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1。

(4)已知R是一种金属，106.5gR(NO3)3中含有9.03×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________g/mol。

(5)88gA和98gB恰好完全反应生成152gC和一定量的气体D。若D的相对分子质量为34，则标准状况下D的体积为________L。

31、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。

②装置B的作用是_________。

③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为：______，写出A中反应的离子方程式：_________。

(2)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入_____作指示剂，用0.2mol/L的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_________mol/L。

(3)下列操作使测定结果偏低的是__________。

A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡.

32、2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，感动国人。《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用的矿物颜料有关。回答下列问题：

(1)石青，又名矿石蓝，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，该基态铜离子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_______，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为_______。

(3)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu+。

(4)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如图步骤完成实验：

①CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]2+浓度为amol•L-1、Cl-浓度为bmol•L-1、[CuCl4]2-浓度为cmol•L-1，Cl-的转化率为_______(用a、b、c中的字母表示)。

②[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液I却呈黄绿色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，可采取的方法是_______。