云南省曲靖市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图2所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（  ）

2、下列有机物同分异构体数目最多的是

A．C7H16的烷烃

B．C5H12的一氯代物

C．C4H10O的醇

D．C6H12O2的羧酸

3、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学或物理性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是   (   )

A.Te元素位于周期表中第六周期第ⅥA族 B.H2TeO4 的酸性比H2SO4 弱

C.H2Te 没有HI稳定 D.单质碲在常温下是固体

4、下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是

A. 石油的分馏   B. 石油的裂解   C. 石油的裂化   D. 煤的干馏

5、向容积为2 L的绝热密闭透明容器M中通入SO2和NO2各1 mol，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。则下列说法中正确的是

A．达到平衡后，其他条件不变，若升高M内气体的温度，则混合气体颜色变浅

B．达到平衡后，其他条件不变，若向M中加入少量合适的固态催化剂，混合气体颜色变浅

C．达到平衡后，其他条件不变，若向M中充入1 mol NO2，重新达平衡后M中气体颜色变深

D．达到平衡后，其他条件不变，若向M中充入1 mol O2，重新达平衡后M中气体颜色变浅

6、下列有机物不能通过加成反应制取的是

A. CH3CH2Cl B. CH2ClCH2Cl C. CH3COOH D. CH3CH2OH

7、现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①，② ，③。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：①＞②＞③

C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：②＞①＞③

8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，X、Y、Z的原子序数和X、Z、W的原子序数均成等差数列，X和Z可形成如图所示的离子，下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．X、W的氢化物的稳定性：

C．Y、Z分别与W形成的化合物中化学键类型相同

D．将物质的量为的单质Y、Z投入足量水中，单质Y、Z均完全溶解

9、某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B 分子组成的推测一定正确的是（ ）

A. 有 2个氧原子   B. 有1个氧原子   C. 有1个A原子   D. 有2个A原子

10、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )

11、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是

A．放电时，a 极被还原

B．放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移

C．充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D．充电时，a 极连接电源正极

12、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)  △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法不正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

13、煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

①C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol−1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2=－566.0 kJ·mol−1

③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3=－483.6 kJ·mol−1

下列有关说法正确的是

A. 水煤气只能用作燃料

B. 水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小

C. 等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

D. 由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

14、下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）

A. CH3CH2CH3

B. CH3CH3

C. CH3CH2CH2CH2CH3

D. CH3CH2CH2CH3

15、十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. 锂离子电池 B. 风力发电机

C. 偏二甲肼燃烧 D. 太阳能集热器

16、阿比多尔为抗病毒药，用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染。如图所示的是合成阿比多尔的中间体的结构。下列关于该物质说法错误的是

A．分子式为C13H15NO3

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．该物质能发生加成、水解反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．该物质中苯环上羟基邻位连接-C4H9的同分异构体共有8种

17、某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点

B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)

A. 22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子

B. 200 ℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L

C. 2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

D. 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na＋

19、下列说法正确的是（   ）

A.2.0gH218O与 2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023

B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0

C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸

20、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应前后c(Cu2+)不变

B．[Cu(NH3)4]SO4中配位体为NH3，配位数为4

C．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

D．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道

21、甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

完成下列填空：

(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________

(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为___________。

(3)从实验3分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1

22、Ⅰ.生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行等方面应用广泛。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体。乙醇官能团的名称为_______。

(2)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。

(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______。(填字母)

a.甲醇()       b.       c.乙醚()       d.       e.

Ⅱ.糖尿病是由于体内胰岛素分泌紊乱导致的代谢紊乱综合征。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(4)木糖醇[]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：_______。

(5)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是_______。(填字母)

a.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

b.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

c.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

d.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

e.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

23、现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) ________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

24、（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有__(填“吸水性”或“脱水性”)。

（2）实验中少量钠常常保存在__中(填“煤油”或“水”)。

（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种__(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。

（4）氯气极易溶于水，其水溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用__(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。

（6）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：

①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___；

②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___；

③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是__。

25、在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下，蛋白质会发生_______，它是不可逆的，所以用高温和紫外线消毒，就是使细菌_______。硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的_______，常用来鉴别部分蛋白质。

26、在氢、氮、氯和钠四种元素中：

（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为___________________。

（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是___；

（3）由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为____________；

（4）四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为_____________________。

（5）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为_____________；

（6）由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程_______________。

（7）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是_________________，其稳定的原因是__________________________________________。

27、结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。

(3)元素e的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

28、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

29、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称为___________。

(2)填写表中空格：

(3)写出C中发生反应的化学方程式___________。

(4)过氧化钠___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，检验其组成中所含阳离子的方法是___________。(填操作名称)

30、按要求进行计算，直接写出计算结果：

(1)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为___________，密度比为___________。

(3)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________。

(4)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为___________。

31、现有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部分信息如下表：

用相应的化学用语回答下列问题：

(1)基态D原子的未成对电子数是___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(2)E2+能分别与H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+，其中呈深蓝色的离子是___________，该离子中的配位原子是___________。

(3)A2C分子中心原子的价层电子对数是___________，其VSEPR模型为___________；BC2分子的立体构型为___________，写出BC2的一种等电子体的结构式___________。

(4)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键，且相对分子质量最小的分子的分子式___________，该分子中键和键的数目之比为___________。

32、某含镍废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．

②时，的电离常数的电离常数， ．

(1)加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______填化学式．

(2)能与饱和溶液反应产生，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．

(3)时，的NaF溶液中______ 列出计算式即可溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中______ ．

(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液，工作原理为：，负极的电极反应式：______．