云南省曲靖市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列有关有机物结构、性质的叙述正确的是( )

A.乙醇分子中含有氢氧根，可以与酸发生中和反应

B.乙酸乙酯中含有酯基，在酸性条件下可完全水解成羧酸和醇

C.肉桂酸()中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应

D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应

2、下列实验或装置不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，结构如图。下列说法错误的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．分子中可能共平面的碳原子最多有17个

C．1mol该分子最多能与8molH2发生加成反应

D．与足量溴水反应后，产物分子中含3个手性碳原子

4、下列说法正确的是

A.I2升华需要破坏共价键

B.稳定性：HF < H2O < NH3< CH4

C.N2的电子式：

D.离子化合物中一定只含有离子键

5、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集，而只能用排水法收集的是

A. NH3   B. Cl2   C. NO   D. CO2

6、下列有关说法正确的是（   ）

A.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

B.任何可逆反应，其平衡常数越大，则反应速率、反应物的转化率就越大

C.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

7、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A．氯气与氢气的反应                     B．氯气与甲烷的反应   

C．次氯酸的分解                         D．氧气与甲烷的反应

8、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是    （    ）

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.a点是负极，b点是正极

D.铅笔端有少量的氯气产生

9、已知某有机物（含C、H、O）的空间填充模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该有机物的结构简式为

B．该有机物可以看成是由甲基与羧基构成的

C．该有机物为一元强酸

D．该有机物可与水以任意比例互溶

10、工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．碱性溶液吸收的离子方程式是：

B．过程1的离子方程式是：

C．过程2中，氧化剂是，还原剂是

D．此催化过程的离子反应为：

11、硫及其化合物的价-类二维表如图所示，则下列说法错误的是

A．将X与Y混合，可生成淡黄色固体。

B．Y与氯气等物质的量混合后能增强漂白性。

C．在蔗糖中倒入W的浓溶液，可验证W的浓溶液具有脱水性和强氧化性。

D．从氧化还原角度分析，欲制备Na2S2O3， 可用Na2SO3与S反应制得。

12、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ）

A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液

C.酸性CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液

13、青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C，热稳定性差；乙醚的沸点为35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：

下列说法错误的是

A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B．操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C．操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D．操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

14、下列说法正确的是

A．通过化学变化可以实现与间的相互转化

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．乙醚和乙醇互为同分异构体

D．除去乙醛中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤

15、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A．v正(NH3)=2v逆(CO2)

B．密闭容器中压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中气体的平均摩尔质量不变

16、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象

B.比较Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小：向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象

C.检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质：取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象

D.证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象

17、化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是

A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能

B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能  

D．植物光合作用时部分光能转化为化学能

18、下列各项中表达正确的是

A.CO2的结构式：O—C—O B.NH4Cl的电子式

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.F- 的结构示意图：

19、邻苯二酚是重要的化工中间体，它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌，反应方程式如下：

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．邻苯二酚分子中所有原子不可能共平面

B．邻苯二酚发生氧化反应生成邻苯二醌转移电子数目为

C．邻苯二醌最多能与发生加成反应

D．邻苯二醌完全燃烧需要消耗

20、有下列三个反应：下列说法正确的是

A．反应中的氧化产物分别是、、

B．根据以上方程式可以得到氧化性：

C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到

21、(1)补充完成下表：(请把序号①一④的答案对应填入答题卡上) _________

(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈_________性（填“酸、碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________

(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为___________________

(4)比较这四种元素的原子半径大小：_____ > _____ >_____ >______ (填元素符号)

(5)甲单质与丙的氢化物反应的离子方程式为_________________________________

(6)甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为__________

22、Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

23、某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如表所示：

(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；

(2)实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；

(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____________；

(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________。

24、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl↑+3H2O

③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

（1）反应②的离子方程式为__。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为__。

（3）请将反应③配平：___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。

（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__。

25、（1）同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的相对分子质量为____________，A的分子数为____________________.

（2）相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是_____________，同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是____________.

（3）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为_______，质量之比为_________，密度之比为________。

26、有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题，从中发现规律。如下系列芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列。请回答有关问题：

(1). 写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___。

(2). 某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有。由此你能得出什么结论___?

(3). 甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540gX，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol•L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力比X的中和能力弱得多；乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体，经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份。通过计算确定X的结构简式___。

(4). 仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出An的二氯取代物种数的代数表达式___。

27、认真观察下列有机化合物，回答下列问题：

A.　 　　　　　　　　　　　　　B.

C.　　　　　　　　　D.

E.　　　 　　　　F.HCOOCH3

(1)D中含有的官能团有_______(填名称，下同)；E中含有的官能团有_______。

(2)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．A物质属于酚类

B．B物质可以看作醇类、酚类和羧酸类

C．C物质的分子式为C8H8O4

D．F不能发生银镜反应

28、现有以下物质：①②熔融③盐酸④ 固体  ⑤液氨⑥蔗糖⑦ 溶液 ⑧ ⑨，请按下列分类标准回答问题用序号填写。

(1)能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；

(3)写出加热熔融的电离方程式___________；

(4)向溶液中滴加KOH溶液的离子方程式为___________。

29、回答下列问题

(1)某气态氧化物化学式为 XO2，在标准状况下，1.92g 该氧化物的体积为 672mL，则X的摩尔质量为__________。

(2)在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4N2＋C12＋2O2＋4H2O(g)，其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量为 ____________

(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe 3+m g，则溶液中 SO的物质的量浓度为 ______mol·L-1。

(4)实验室要配制1mol/L的稀硫酸240mL，回答下列问题：

1)需要量取98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸____________mL

2)配制时，除烧杯，玻璃棒、量筒外，必须使用的玻璃仪器还有_____，________

(5)图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

1)仪器①和②的名称分别为__________，__________。

2)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)应选择装置____。分离苯和水应选择装置______。

30、工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定：

①把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少量淀粉溶液。

③用标准溶液滴定至终点，用去溶液22.48mL。

已知：

请回答下列问题：

(1)第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)

(2)该工业废水中苯酚的浓度是_______(保留四位小数)。

31、H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“＜”表示)； Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______； Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+ ②H2O ③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______ cm。(用含p、NA的代数式表示)

32、铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是3BeO·Al2O3·6SiO2， 还含少量铁元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产铍的工艺流程如图所示：

已知：①铝铵矾[NH4Al(SO4 )2·12H2O]在不同温度下的溶解度如下表：

②Be(OH)2性质和Al(OH)3相似，是两性氢氧化物。

回答下列问题：

(1)绿柱石中Be的化合价为___________。“熔炼”中生成气体的电子式为 ___________。

(2)滤渣1中除SiO2及难溶性硅酸盐外，还含有___________ (填化学式)； “转化”后，要得到铝铵矾晶体，在中学实验室中可采取的操作是___________、___________、过滤、 洗涤、干燥。

(3)加H2O2时，溶液中发生反应的离子方程式是___________。

(4)“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是___________，所得母液中的主要溶质可返回到___________工序循环利用。

(5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全___________。(已知：该条件下，Ksp[Be(OH)2]＝1.6×10－22； 离子浓度≤1×10－5mol·L－1时，可认为离子沉淀完全。)