云南省曲靖市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列物质所含分子数最多的是（   ）

A. 0.2molN2

B. 1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)

C. NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)

D. 标准状况下11.2LCO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1)

2、下列芳香烃衍生物中含有两种官能团的是

A．

B．

C．

D．

3、下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

A．B为第二周期的元素

B．C为VA族元素

C．三种元素都为非金属元素

D．C是化学性质最不活泼的非金属

4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32-     B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2

C．A12(SO4)3=2A13+ +3SO32-   D．KHSO4=K++HSO4-

5、在标况下1.12L某气态烃和2.24L氢气完全加成反应后，最多还能和6.72L氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是(    )

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1，3 -丁二烯

6、做好危险化学用品的标识意义重大，下列化学药品与其危险化学品分类标识不一致的是

A．黑火药——1

B．氮气——2

C．酒精——3

D．白磷——4

7、下列物质在光照时不反应的是(  )

A． 氢气和氯气的混合气体   B． 硝酸   C． 氢气和氧气的混合气体   D． 氯水

8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．氯水久置变成稀盐酸

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨反应加入催化剂以提高反应速率

D．由NO2、N2O4组成的混合气体，平衡后加压颜色先变深再变浅

9、根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

A.氢化物的稳定性为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜M

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等

10、下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是(　　)

A. HgO―→Hg   B. Al2O3―→Al

C. Ag2O―→Ag   D. CuSO4―→Cu

11、下列有关乙酸的说法正确的是(   )

A.乙酸溶液俗称冰醋酸

B.乙酸的结构简式为

C.乙酸熔点低，常温下是无色、无味的液体

D.乙酸的官能团是羧基，或写作

12、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是

A.500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B.500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

C.1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

13、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2  H2S B. CH4  BF3 C. C60  C2H4 D. NH3  HCl

14、下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

15、下列各项中表达正确的是（　　）

A.硫离子：S﹣1

B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C.氢氧根的电子式：

D.HClO的结构式：H-O-Cl

16、与水反应且水分子上有电子转移的是

A．CaO

B．

C．

D．Na

17、下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是(   )

A.向BaCl2中通入过量的SO2 B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2

C.向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水 D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2

18、工业可用反应制备和。下列说法正确的是

A．半径大小：

B．电负性大小：

C．电离能大小：

D．酸性强弱：

19、R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是

A. Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B. 对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

C. 单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

D. X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

20、过硫酸钾与溶液混合发生反应，反应机理为：

①；②……；③(快)；反应速率方程，k为速率常数。已知该反应速率随反应物浓度的变化如下表所示：

下列说法错误的是

A．根据反应可知，

B．第②步反应为

C．根据表格数据可知

D．第③步反应的活化能相对较小

21、按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为 B池为 。

（2）铜极为______极，电极反应式为 。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为   ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少   g.

22、铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)Bi的天然同位素为 ，该核素的中子数为___________。

(2)Bi的原子结构示意图为______________。

(3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为_______________。

(4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。

①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为________。

②制备1 mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol枸橼酸(如图)和6 mol KOH溶液，同时生成3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：__________

23、(1)写出下列物质的电子式：NH4Cl___________，N2___________，Mg(OH)2___________。

(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：Na2O___________，CO2___________。

(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是___________；只含有共价键的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；含有非极性共价键的化合物是___________；不含化学键的是___________。

(4)有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，上述条件下能导电的是___________。

24、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内气体总物质的量保持不变

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器内气体的密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

A．及时分离出NO2气体   B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

25、2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算：

(1)参加反应的铝片的物质的量_______。

(2)标准状况下，生成氢气的体积_______。

26、现有下列4种物质：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能与稀盐酸反应得到胶体的是______（填序号，下同）；与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______；可以受热分解生成CO2的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。

27、石油主要由烷烃、环烷烃和各种芳香烃组成，石油通过分馏、裂化可得直馏汽油和裂化汽油。现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。

(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂予以区别。所选试剂是______。

A．KMnO4(H+)溶液 B．乙醇 C．溴水

(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是____________；裂化汽油中观察得到现象是_______________。

28、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

29、补铁食盐中常常加入乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY，可溶于水)。

回答以下问题：

实验Ⅰ   制备乙二胺四乙酸铁钠盐晶体

实验步骤：①向FeCl3溶液中边搅拌边滴加氨水，反应完毕后过滤、洗涤、干燥即获得Fe(OH)3；②将制得的Fe(OH)3，乙二胺四乙酸(H4Y，一种四元酸)和H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，控温在80℃反应1小时，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤，洗涤，晾干得到产品。

(1)可以利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3，写出反应的离子方程式___________。检验Fe(OH)3洗涤干净的方法是___________。

(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是___________。

(3)实验步骤中的“一系列操作”为___________(填标号)。

A．蒸发浓缩，趁热结晶

B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶

C．蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热

实验Ⅱ   市售补铁食盐中铁含量测定

己知：①补铁食盐中还含有KIO3，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：22；

②。

实验步骤：称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/LNa2S2O3标准液滴定，重复操作2～3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为V mL。

(4)将样品溶解在稀硫酸中并配制成100 mL溶液的过程中需要使用的玻璃仪器包括___________。

(5)加入的KI除了与Fe3+反应外，还可与KIO3反应，写出KI与KIO3反应的离子方程式___________。

(6)滴定终点的现象为___________。

(7)样品中铁元素的质量分数为___________。

30、工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。

（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量

（2）求工业烧碱中NaOH的纯度

31、亚硒酸钠(Na2SeO3)为白色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，有剧毒，可作为硒元素福补充药，在医学上可用于防治癌症、高血压、冠心病、心肌炎等疾病。

I.工业上用烟气制酸的废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图：

(1)硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______。

(2)“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是_______。

(3)“氧化”过程中，Se转化成弱酸H2SeO3，该反应的离子方程式为_______。

(4)“还原”过程中，生成粗硒的离子方程式为_______。

II.粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。

(5)已知在氧化器中粗硒转化为SeO2，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为_______。

(6)Na2SeO3·5H2O脱水制取Na2SeO3时，须在真空干燥箱中进行，原因是_______。

(7)在上述流程中粗硒在转化为SeO2时损失4%，搅拌槽中SeO2的利用率为95%，其他损耗忽略不计，则利用1t含硒79%的粗硒最终可生产_______t含亚硒酸钠95%的产品(计算结果精确到0.01t)。

32、CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。

(1)生成CH3Cl的化学方程式是____。

(2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步：

①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：____、____。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：X·(g)+CH4(g)⃗·CH3(g)+HX(g) △H。

已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

a．当X为Cl时，△H=____kJ·mol-1。

b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐_____(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：____。

③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。

a．由B和D得出的结论是____。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：____。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。

推知—CH3中C—H键能比中C—H键能____(填“大”或“小”)。