甘肃省平凉市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

一、（共20题，共 100分）

1、下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

2、某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B. CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

C. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

D. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

3、下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　）

①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3

A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①③

4、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．SO3＋H2O=H2SO4

B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2

D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

5、下列气体，可以用排水法收集的是（）

A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl2

6、用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法不正确的是

A．均有氧化还原反应发生

B．消耗NaOH的物质的量相同

C．均有气体生成，且体积相同

D．均有NaAlO2生成，且质量相同

7、化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是

A．果汁

B．医用酒精

C．水泥砂浆

D．冰水混合物

8、某学生用的溶液的溶液混合，然后加入的乙醛溶液加热沸腾未见红色沉淀实验失败的主要原因

A．甲醛量太少

B．硫酸铜量少

C．加热时间短

D．量少

9、如图所示的各图中，表示(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为

A．

B．

C．

D．

10、草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。实验小组为了制取 KCl晶体，设计了如下流程。以下说法错误的是

A．步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒

B．试剂Ⅰ是过量 Ba(NO3)2溶液除去 K2CO3、K2SO4

C．适量试剂III是盐酸，除去过量试剂II

D．步骤⑤的方法是蒸发结晶

11、一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)⇌2NO(无色)+O2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是

A．气体的颜色不再变化

B．正反应速率与逆反应速率相等且为0

C．c(NO)∶c(O2)=2∶1

D．反应停止了

12、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液时，需打开分液漏斗的顶塞或使顶塞上的凹槽与壁上小孔对齐

B.装置b的主要作用是除去溴化氢中的溴蒸气

C.装置c中的倒置漏斗主要是为了加速溴化氢的溶解，

D.反应后的混合液经水洗、分液、稀碱液洗涤、分液、蒸馏，得到溴苯

13、图a、图b分别是CH4、白磷(P4)的分子结构示意图，下列判断正确的是

A．P4和CH4的键角相等

B．CH4、P4均是含有非极性键的非极性分子

C．等物质的量的CH4和P4含σ键的数目相等

D．P4和CH4分子中P、C原子的杂化类型相同

14、下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )

A.氯化铁溶液净化污水 B.用合成氨实现人工固氮

C.用硫磺为原料制备硫酸 D.电解饱和食盐水制备NaOH

15、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．气态氢化物的稳定性：

D．分子中含有极性共价键和非极性共价键

16、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为

A. 0.06mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L

17、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．CaCO3CaO+CO2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

18、某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是

A．该物质的分子式是C8H10ClO

B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

C．1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应

D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

19、硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是

A．元素钌(44Ru)在元素周期表中位于d区

B．BH3分子中B原子为sp2杂化且不含孤对电子

C．过程④中产生1 mol H2，转移电子的物质的量为2 mol

D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变

20、下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是

A. Fe→FeCl2 B. SO3→H2SO4

C. CO2→CO D. KMnO4→MnCl2

二、填空题（共8题，共 40分）

21、氧化亚铜(Cu2O)是种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O + 4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

（1）Cu2O中Cu的化合价为___。

（2）反应①中氧化剂为___。

（3）反应②___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（4）请写出反应③的离子方程式：___。

22、I．有下列各组物质：A．和B．和C．和D．和E．丁烷和新戊烷F．和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同种物质的是__；属于同位素的是属于同素异形体的是___。

II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：

①能使溴水褪色

②空间充填模型为

③能与水在一定条件下反应生成物质B

①由C、H、O三种元素组成

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应

③能与D反应生成相对分子质量为100的酯

①相对分子质量比物质B小2

②能由物质B氧化而成

①由C、H、O三种元素组成

②球棍模型为

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称)，对应的化学方程式为：____。

(2)写出由B氧化生成C的化学方程式：____。

(3)B与D反应的反应类型为____；化学方程式为：____。

23、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

(1)常温下将______通入到NaOH溶液中，可获得______为有效成分的漂白液(填化学式)；

(2)NaHCO3俗名是______，常温时，NaHCO3的溶解度______Na2CO3(填“大于”或“小于”)；氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕褐色烟。该反应的化学方程式是_________________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

24、含氮化合物在生活、生产中有重要应用，请回答下面的问题：

(1)工业合成氨反应，下列说法正确的是___________。

A．采用压缩体积达到高压的条件，可以提高整体反应速率

B．采用高温条件，可以提高的平衡产率

C．选择合适的反应温度需要考虑催化剂的活性

D．反应物中稍过量，可以提高反应速率，同时提高的平衡转化率

(2)和在恒温、容积为的密闭容器中反应生成氨气，后达到平衡氮气的物质的量为。在第时，将容器体积迅速增大至并保持恒容，体系达到平衡时的体积分数为25%。请画出从第起到平衡时的物质的量浓度随时间变化的曲线___________。

(3)常温下，在水中的电离平衡常数，则在常温下：的平衡常数为___________。

(4)工业硝酸常呈黄色，可以通入使其“漂白”，请用方程式解释“漂白”的原因：___________。

(5)是常见的汽车尾气成分，常温下并不分解，但科学家认为只要有合适的催化剂，就可利用下面的反应除去尾气中的：，请结合上述数据，说明“选用合适的催化剂，利用上述反应除去尾气中的”合理的原因：___________。

25、某兴趣小组用甲苯与干燥氯气在光照下反应制取一氯化苄，并按以下步骤测定所得粗产品的纯度：

I.称取0.255g粗产品，与25 mL 4.00 mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时，发生反应： C6H5CH2Cl+ NaOH=C6H5CH2OH+NaCl。

II.将混合液冷至室温，加入25.00 mL 0.1000 mol·L-1硝酸银水溶液。

Ⅲ.用0.1000 mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL，发生反应： NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3。

下列说法错误的是

A．步骤II存在错误。

B．达滴定终点时，溶液血红色褪去

C．若试剂和操作无误，则粗产品纯度为90.6%

D．测定结果会高于样品中一氯化苄的实际含量

26、常见的吸热和放热反应

常见的放热反应：____。

常见的吸热反应：____。

27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)KClO3：_______ ；

(2)HClO ：_______ ；

(3)NH4Cl：_______；

28、氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似

于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式．

（2）NH2﹣的电子式为．

（3）N3﹣有个电子．

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式．

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．

（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是．

三、实验题（共1题，共 5分）

29、S-蜂斗菜素，具有的解痉作用，强度是罂粟碱的4～5倍，实验室为探究其元素组成设计如下实验。

I.设计实验证明S-蜂斗菜素中含碳、氢、硫三种元素。

(1)从A～F中选择合适的仪器完成实验，正确的连接顺序是a→_______→尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示，仪器不可重复使用)。

(2)装置F中盛放的试剂为_______。

(3)装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含硫元素的实验现象为_______；E中发生反应的离子方程式为_______。

II.测定药品中硫元素的质量分数。

实验步骤：取a g药品，碾碎后，充分燃烧；将产生的气体全部通过 mL 的碘水；待吸收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用硫代硫酸钠标准液滴定，最终消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 mL。已知：。

(4)滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为_______(填仪器名称)；该仪器使用前需进行的操作为_______。

(5)滴定终点的现象为_______。

(6)该药品中的硫元素的质量分数为_______(列出表达式即可)。

(7)若气体中混有少量，可能会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是多少？_______若反应后溶液体积是100毫升，得到的溶液的物质的量浓度是多少？ __________

五、解答题（共2题，共 10分）

31、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。

(1)逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H2O(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) ]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：

RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H

步骤	激发态	E/eV	△H /eV
H2(a) →H(a)+H(a)	TS1	0.79	-0.30
CO2(a) →CO(a)+O(a)	TS2	1. 07	-0.74
O(a)+H(a) →OH(a)	TS3	1. 55	-0. 45
OH(a)+H(a) →H2O(a)	TS4	1. 68	+0. 48
OH(a)+CO(a) → HCOO(a)	TS5	3.72	+0. 44
CO2 (a)+H(a) → COOH(a)	TS6	2. 08	+0. 55
COOH(a) → CO(a)+OH(a)	TS7	0.81	-1. 70