贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

一、（共18题，共 90分）

1、某有机物X的质谱、核磁共振氢谱和红外光谱如下图所示，下列说法错误的是

A．由图(1)可知，该有机物的相对分子质量为46

B．由图(2)可知，该有机物分子中含有三种不同化学环境的氢原子

C．该有机物X能与金属反应放出

D．该有机物X的所有同分异构体的质谱图完全相同

2、盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是 (　　)

A.MN是强电解质 B.N-结合H＋的能力一定比OH-强

C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H＋) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)－c(H＋)

3、下列有关物质分类或归类正确的是（　　）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③④ B. ③⑤ C. ②③④ D. ②④

4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）

A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A

B. 当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A

C. 将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出

D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

5、下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2O

B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应： Ag＋＋Cl－=AgCl↓

C．CaCO3与稀盐酸反应： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．Fe片插入FeCl3溶液中： Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

6、X、Y、Z、R、W是五种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，R原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，W原子的核外电子数等于X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

B.简单气态氢化物的稳定性：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R

D.原子半径由大到小的顺序：W>Z>R

7、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g重水含有的电子数为9NA

B．足量铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数3NA

C．0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl3数目为0.3NA

D．同温同压下，体积相同的CH4与NH3的分子数均为NA

8、原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c－和d+的电子层结构相同。下列错误的是

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a－的还原性弱于c－的还原性

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

9、下列有关物质用途的说法不正确的是(　　)

A. 聚氯乙烯可用于制食品袋 B. 液NH3可用作制冷剂

C. SiO2可用于制造光导纤维 D. 漂白粉可用于杀菌消毒

10、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y与W同主族，在短周期中X原子的失电子能力最强。下列说法错误的是

A．是离子化合物

B．W与Y具有相同的最高化合价

C．Z单质的水溶液有强氧化性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

11、下列说法正确的是

A．大自然通过闪电释放的能量可实现氮的固定

B．人工肺中的硅橡胶(如图)是一种新型无机非金属材料

C．硫酸亚铁和石灰乳可以混合制成一种常用的农药——波尔多液

D．我们日常使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能

12、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A.胶体粒子直径在1~100nm之间 B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生聚沉

13、下列说法正确的是（）

A.周期表中第四周期共有32种元素

B.原子最外层电子只有一个1个或2个的元素一定是金属元素

C.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族

D.根据元素周期表的排布原则，第47号元素位于第五周期第ⅡB族

14、已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是

A．b、d的二氯代物均只有三种

B．b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．d是烷烃，只能取代，不能加成

D．b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面

15、某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是

A．该有机化合物存在顺反异构

B．该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应

C．该有机物有两种官能团

D．该有机物分子中最多有9个C共平面

16、一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molH2(g)、2molI2(g)发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法中不能确定反应达到平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．有1molI—I键形成，同时有2molH—I键形成

D．混合气体中H2与I2的物质的量之比保持恒定

17、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是( )

A.b 极与电源的正极相连

B.产物丙为NaOH 溶液

C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

18、电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）

A.12CO2和14CO

B.H2O2和D2O

C.N2和13CO

D.NO和CO

二、（共2题，共 10分）

19、除去污水中重金属离子一直是化学研究热点，铁锰二元氧化物除去水中Co(Ⅱ)的机理示意如图，铁和锰分别以Fe(Ⅲ)和Mn(Ⅳ)的价态存在。下列说法正确的是

A．铁氧化物只表现吸附作用，不表现氧化作用

B．酸性环境中，锰氧化物发生的反应为：

C．锰氧化物只能除去污水中的Co(Ⅱ)，不能除去Co(Ⅲ)

D．溶液中pH越小，除去Co(Ⅱ)效果越好

20、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。

A.实验开始至5s，发生了氧化还原反应

B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C.30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+

D.80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

三、填空题（共8题，共 40分）

21、钾玻璃可由碳酸钾、石灰石、二氧化硅制取，写出反应的化学方程式__________________。

22、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有性。

23、（1）写出下列物质的化学式:

明矾_____________________ 铁红 _____________________

小苏打_____________________ 纯碱 _____________________

（2）把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为____________________________

（3）赏心悦目的雕花玻璃刻蚀原理（用化学方程式表示）：____________________________________________

24、化学反应中伴随着能量变化。

（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）。

A．燃烧CO

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．铝和稀盐酸反应

D．NaOH溶液和稀盐酸反应

（2）按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是，其能量变化可用下图中的（填“a”或“b”）表示。

25、在①H2O ②HClO ③H2SO4 ④NaOH ⑤纯碱 ⑥BaCl2 ⑦酒精 ⑧CO2，中（用编号回答）：

（1）其中属于强电解质的有；

（2）属于弱电解质的有；

（3）属于非电解质．

26、去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。

(1)物理吸附法

用活性面料负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：

①纳米二氧化钛投加量为___________时，砷的吸附量可达最大。随着纳米二氧化钛投加量继续增大，砷的吸附量反而减小，可能的原因是___________。

②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是___________。

(2)化学氧化法

该方法须将废水中的As(Ⅲ)用空气或铁离子氧化为As(Ⅴ)，然后再去除，为了探究As(Ⅲ)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(Ⅲ)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：

①pH在3~4时浓度变化的主要原因为___________。

②由实验可知废水中的As(Ⅲ)主要被___________氧化为As(Ⅴ)，理由为___________。

27、以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______，聚丙烯的结构简式是_______。

28、元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：

(1)元素①的名称为_______。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为_______(填化学式)

(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为_______。

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为_______。

(6)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：

(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是__________(填一种)。

(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。

(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞____(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示)，写出计算过程__________。