1、在原子中，下列关系中一定正确的是
A.中子数=核外电子数 B.质子数+中子数=质量数
C.质子数+核外电子数=质量数 D.质子数=中子数
2、下列各组气体，在常温常压下能共存的是
A．SO2与H2S
B．NO与O2
C．NH3与HCl
D．SO2与O2
3、下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.100 mL 4 mol·L-1 NaCl溶液用去90 mL，剩余10 mL的浓度为0.4 mol·L-1
C.1 mol任何物质都含有6.02×1023 个微粒
D.将4 g NaOH 固体溶解于100 mL水中，所得溶液浓度为1mol/L
4、下列各组溶液电解较短一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ）
| 电解质溶液 | 阳极 | 阴极 | 加入的物质 |
A | NaCl溶液 | 碳 | 铁 | 浓盐酸 |
B | 硫酸铜溶液 | 铜 | 碳 | 氧化铜 |
C | NaOH溶液 | 碳 | 碳 | 水 |
D | 硫酸 | 铁 | 碳 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
5、化学反应4A(s) + 3B(g)
2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减小了0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.2min末的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)
D.用v(B)、v(C)表示B、C的反应速率：则3 v(C) = 2 v(B)
6、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生的反应如下。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
7、下列说法不正确的是
A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物
B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性
C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质
D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、SO42-
B. FeCl2溶液中：Na+、Cu2+、SCN﹣、SO42﹣
C. 强碱性溶液中： NH4+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
D. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Mg2+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
9、一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-
4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。电解质为含
的熔融盐，下列说法正确的是
A．放电时负极反应为
B．放电时移向正极
C．充电时阳极反应为
D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原
10、下列各组元素的性质正确的是 （ ）
A. 第一电离能：Mg＞Al＞Ga B. 电负性：F＞N＞O
C. 最高正价：F＞S＞Si D. 原子半径：P＞N＞C
11、
① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③ 用pH试纸测得氯水的pH为2；
④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥ 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡
⑦ 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋
A. ①④⑤⑦ B. ③④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑤⑥
12、室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
13、分子式为
的属于醇的同分异构体数目为
A．7
B．6
C．4
D．3
14、已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（ ）
A. 同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D. 除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂
15、下列电离方程式书写正确的( )
A.CaCl2 = Ca+2 +2Cl- B.H2SO4 = H2+ + SO
C.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
D.Na3PO4 = 3Na+ + PO
16、在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：
下列说法正确的是
A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂
C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效
D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
17、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（ ）
A.通入甲醚的一极为负极，发生的电极反应为：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O
B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－＝ Fe2＋
C.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在石墨极区
D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
18、某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明该反应放热
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变橙红色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟
19、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率
20、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生还原反应 D．b铁钉上有气泡产生
21、请回答下列问题：
(1)写出N2H
的电子式___________。
(2)CH4、H2O、H2S沸点由低到高的顺序是___________。
(3)判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应的自发性并说明理由___________。
22、请根据官能团的不同对下列有机化合物进行分类：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧ 
⑨
⑩
⑪
⑫
(1)芳香烃：_______；
(2)卤代烃：_______；
(3)醇：_______；
(4)醛：_______；
(5)羧酸：_______；
(6)酯：_______；
(7)胺：_______；
(8)酰胺：_______。
23、
(主要指
和
)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，
可与发生如下反应：
①该反应的氧化剂是_____ (填化学式)。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_____。
③为研究哪些物质能将转化为
以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_____ (填序号)
A．
B．
C．
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下： 
(未配平)
①配平后的反应中
和
前的化学计量数比为_____。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小___________
___________。
24、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25°C、101kPa下测得的热量)。(注：所有数值均保留小数点后一位)
(1)写出肼的结构式:_____________，过氧化氢电子式_____________。
(2)反应的热化学方程式为______________________________。
(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ。
25、山西老陈醋是中国四大名醋之一，是中国古代劳动人民发明的传统调味品，在中国生产食用已经有3000多年历史。回答下列问题：
(1)老陈醋中醋酸的电离方程式为___________。
(2)在常温下，某醋酸溶液的 pH=3，其中的 c(OH-)为___________mol·L-1。
(3)在常温下，若向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：___________。
(4)在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则溶液中 
将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)醋酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关 0.1 mol·L-1醋酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是_______
A．c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C．c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
26、某粒子的结构示意图为：
试回答：
(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。
(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。
(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。
(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。
27、（1）金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
（2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如下图所示(为面心立方结构)。该金属化合物的化学式________。
（3）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为________个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。
（4）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na＋与Cl－所处的位置(不考虑体积的大小)。从晶胞中可以看出Na＋周围与它最近时且距离相等的Na＋共有________个。
（5）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
①晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y。
②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
28、研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：
称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。
（1）求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度_______ ；
（2）试计算该容器的体积__________。
29、甲乙两化学兴趣小组分别研究氯气的性质。
甲小组用如图装置研究气体 X(主要成分是氯气，还含有少量水蒸气)的性质。请回答下列问题：
(1)分别描述B、C 装置中的现象；_______
(2)Cl2 是有毒气体，为了防止多余 Cl2 污染空气，可以在 D 处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_______。 气体应该由图示装置中的_______(填“a”或“b”)管通入。
乙小组用 Cl2 和石灰乳制备漂粉精，并将漂粉精用于游泳池的消毒。
(3)写出制备漂粉精的化学方程式_______。
(4)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放 HClO 的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O_______ + 2HClO (把反应补充完整)
途径 2：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
(5)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入 Na2CO3、NaHCO3 以降低酸性。
30、将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）写出bc段发生的化学反应方程式___；
（2）镁和铝的总质量为___g；
（3）b点溶液中的溶质为___，硫酸的物质的量浓度为___mol/L；
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为___L；
（5）c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___。
31、“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明,温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件,某工厂采用“一氧化碳中温−低温−低温串联变换法”,其工艺流程如图所示，图中的“1、2、3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。其中发生的主要反应为H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)
已知：①该反应用四氧化三铁作催化剂。其反应历程如下：
Ⅰ、Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)∆H=-13.6kJ/mol
Ⅱ、3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)∆H=-151.2kJ/mol
②水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。
③“汽气比”(
)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。
请回答：
（1）利于提高CO平衡转化率的条件有___
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
（2）维持体系总压强p恒定,体积为V,在温度T时,在变换器通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应，已知一氧化碳的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=___。(用α等符号表示)
（3）由于CO还原性较强，若将四氧化三铁还原成Fe，并以铁的形式大量存在于体系中，会使得催化剂催化活性明显降低，还会发生另外的催化反应等，实际生产中催化剂一般不会发生催化剂失去活性的情况。请说明理由___。
（4）实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂,控制温度在300℃∼400℃,汽气比3∼5，图1是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。
①分析说明当汽气比过大时，CO转化率下降的原因为___
②在图2中画出300℃时汽气比为2-5的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响)。______
③关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是___
A.反应Ⅰ受压强影响小，是因为该反应的△S=0
B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率
C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率
D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率
E.适当增大汽气比有利于减少积炭
32、硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
(1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________。
(2)加入铁粉的作用是___________。
(3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：
①分别写出KMnO4、NaHCO3的电离方程式：____________________。
②配平方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4=___________MnSO4+___________K2SO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O_______。
③已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为___________
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为___________。