海南省澄迈县2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.pH>7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I-

B.使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

C.由水电离出的c(H+)=l.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl-

D.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

2、在常温下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗O2最多的是

A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．丙炔

3、下列关于青蒿素分子和图1为枸杞中某有机物的说法中，不正确的是

A．青蒿素的分子式为，通过X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构

B．过氧基团(-O-O-)的存在可以通过红外光谱证实

C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应

D．枸杞中该有机物能发生加成、加聚、水解等反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

4、图标所警示的是(　　)

A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自燃物质

D．当心爆炸——爆炸性物质

5、常温下，0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述中正确的是( )

A．0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)＝1×10-4 mol/L

B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则：c(OH-)-c(H+)＜c(HA)-c(A-)

D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中：c(OH-)+c(A-)＝c(H+)+c(Na+)

6、下列物质的分类合理的是(　　)

A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O   B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O   D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

8、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1 mol Na2O2含有的阴离子数为NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA

C．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA

D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有的Na＋数目为0.1NA

9、下列说法正确的是(   )

A.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

B.标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA

C.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

10、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是

①钠在燃烧之前先熔化               ②钠燃烧的火焰呈紫色       ③钠燃烧后得到白色固体            ④钠燃烧的火焰呈黄色       ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体

A．①④⑤

B．只有⑤

C．只有①

D．②③

11、如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

A．反应③最多能产生0.05 mol O2

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③

12、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

13、硒单质及化合物与硫单质及化合物性质类似，则下列说法中错误的是

A．有毒，能在空气中燃烧

B．通入溶液中，无明显现象

C．可被溶液吸收

D．SeO2既有氧化性，又有还原性

14、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(   )

A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)

C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)

15、下列有关化学研究的正确说法是

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

16、下列物质属于共价化合物的是(　　)

A．H2

B．NH4Cl

C．CO2

D．K2O

17、实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ）

A.950 mL，111.2g B.500 mL，117g

C.1 000 mL，117.0 g D.任意规格，111.2g

18、现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是

A.S4N4属于共价化合物

B.S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1

C.S4N4分子中既有极性键又有非极性键

D.S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

19、一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是

A．W3MZ4是一种强酸

B．简单氢化物沸点：Z＞Q＞Y

C．简单离子半径：Q＞M＞Y＞Z

D．Q2Z和X2Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、关于反应，下列说法不正确的是

A．该反应体现了的强氧化性和酸性

B．反应生成22.4L(标况下)NO气体时转移3mol电子

C．该反应中氧化产物只有S

D．若设计成原电池，作为负极材料

21、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

（4）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为____g。

22、Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。 

(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。

A.元素符号相同  B.物理性质相同  C.化学性质基本相同  D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是___。 

A.U原子核内中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D. U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 

A. Li和Li互为同位素 BLi和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是_________。 

A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

23、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 （____）

24、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。

(1)34g与标准状况下_______L含有相同数目的H原子。

(2)0.5L溶液与0.2L溶液中的物质的量浓度之比为_______。

(3)100mL溶液中含有2.7g，则的物质的量浓度是_______mol/L。

(4)同温同压下，体积比为的和CO，它们的物质的量之比为_______，质量之比为_______(填最简整数比)。

(5)设为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。

(6)三种盐的混合溶液中含有0.2mol、0.25mol、0.4mol和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为_______。

25、(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为_____________。

②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_________。

③4 min时，反应是否达到平衡状态?_____(填“是”或“否”)，8 min时，v (正)______ v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是____________。

26、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有 个碳原子共线，   个碳原子共面；最少有 个原子共面，最多有 个原子共面。

27、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:

(1)①分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置_______(填代表装置图的字母，下同)

②分离汽油和水的混合物用装置 _______。

③在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是__________，冷却水的进出口方向是__________。

(3)从自来水中得到蒸馏水，选择装置___，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_____，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

28、填空

(1)的名称是 ______ ；

(2)的名称是 ______ ；

(3)的含氧官能团的名称___________________________________

(4)实验测定某有机物元素质量组成为C:69％  H：4.6％ N：8.0％，其余是O，该有机物的实验式为________

29、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

（1）试剂X是   ，固体C的成份是 。

（2）步骤I，II，III均需要进行的操作是   。

（3）写出步骤III处发生反应的离子方程式   ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是 。

（4）制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 。

30、兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)mFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：Fe2++MnO+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平)请回答下列问题：

(1)莫尔盐(NH4)mFe(SO4)2·6H2O中m=___________。

(2)上述20.00mL莫尔盐溶液中 c(Fe2+)=___________。

(3)计算KMnO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)________。

31、硫酸是最重要的化工产品之一，工业上若以硫黄为原料来制取硫酸，其反应原理如下：

S+O2SO2 ①

2SO2+O22SO3 ②

SO3+H2O=H2SO4   ③

(1)上述 3 个反应都属于化合反应，其中属于氧化还原反应的是_______(填写编号)，判断依据是_______。从上述 3 个反应可以得出“化合反应”和“氧化还原反应”的关系是_______。

(2)反应②是接触法制硫酸工艺中的主要反应，通常在 450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g) +190 kJ

①写出该反应的平衡常数表达式 K=_______。

②该热化学方程式的意义是_______。

③实际生产中通过热交换器，把反应产生的热量及时导出用来预热进入转化器的原料气。该方法既加快了反应速率，又促使化学平衡向生成 SO3 的方向移动。请结合反应说明这样操作的原理_______。

(3)在一定条件下的某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图所示。

①反应处于平衡状态的时间是_______。

②反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_______。

③工业制硫酸排出的尾气中的 SO2 可以用氨水吸收， 最终得到 NH4HSO3 溶液，写出该溶液中的电荷守恒的表达式为_______。

32、钼酸铵[(NH4)2MoO4]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS2，还含有少量SiO2、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：

已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：回答下列问题：

(1)(NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为_______价。

(2)“氧化焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；气体A对环境的主要危害是_______。

(3)“除铜”时选择在60～80℃的条件下进行的原因为_______。

(4)“沉淀”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为_______，加入氨水后生成(NH4)2MoO4的化学方程式为_______。

(5)(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示：

已知A点失重的原因是生成H2O，则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为_______，B点所得的物质为_______(填化学式)。