海南省乐东黎族自治县2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（  ）

A.C8H18 B.C9H18 C.C10H18 D.C11H18

2、工业上用乙烯合成苯乙醇的某种途径如图所示，下列说法不正确的是

A．乙烯转化为环氧乙烷符合绿色化学的原则

B．环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)互为同分异构体

C．苯转化为苯乙醇的反应为氧化反应

D．一定条件下苯可以发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应等

3、下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是(   )

A.H2O、H2S、H2Se、H2Te

B.CH4、CCl4、CBr4、CI4

C.金刚石、P4、O2

D.碳化硅、二氧化硅、晶体硅

4、下列物质中，属于电解质的是（　　）

①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

A. ①③④   B. ③④⑦   C. ②③④   D. ⑤⑥

5、下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.NaClO的电子式：Na∶∶∶

B.质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：20581Tl

C.氯离子的结构示意图：

D.乙醇分子的球棍模型：

6、25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为（   ）

A. CH3COO—电离出了OH—    B. CH3COO—结合了水电离的H+

C. Na+和水反应生成了NaOH    D. Na+促进了水的电离

7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

B．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

C．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧

D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素

8、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

A. Cl－   B. Ba2+   C. Na+   D. Mg2+

9、下列物质的用途不正确的是

①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分   ②Fe2O3可用作红色涂料

③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒   ④液氨可用作制冷剂

⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂   ⑥H2O2可用作绿色氧化剂

⑦二氧化硫可用来漂白馒头   ⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂

A. ①③⑦⑧   B. ①②⑦⑧   C. ①③④⑤   D. ②③⑤⑦

10、火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫(分子式是：COS)，已知羰基硫分子结构与类似，有关说法正确的是

A．羰基硫是电解质

B．羰基硫分子的电子式为：

C．羰基硫中C的化合价为+4

D．羰基硫分子含有非极性键

11、某链状烷烃的相对密度为 H2 的 43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4 个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是

A.1 种 B.2 种 C.4 种 D.5 种

12、要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质,加入的试剂是

A．乙醇

B．福尔马林

C．(NH4)2SO4浓溶液

D．CuSO4浓溶液

13、下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（       ）

A．

B．

C．

D．

14、某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发Fe 和KClO3的反应，从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化)，某电极(记为X )的反应式之一为：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列说法正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为: Li – e- = Li+

B.放电时，总反应式为：xLi + LiV3O8 =  Lii+xV3O8

C.充电时，X电极与外接电源负极相连

D.充电时，X电极的质量增加

15、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.以石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.Fe(OH)3与过量的HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋+3H2O

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H＋=2Mn2++5NO3-+3H2O

D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

16、下列物质的应用中，对应的离子方程式书写错误的是

A．将溴水加入KI溶液：

B．用盐酸溶解磁性氧化铁：

C．氯气与水反应：

D．用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜：

17、下列化学用语表示正确的是

A．的空间填充模型：   

B．基态氮原子价电子轨道表示式：   

C．的空间结构：   (平面三角形)

D．的形成过程：          

18、已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3)。由此可知下列说法中正确的是

A．亚磷酸中的磷元素呈+3价

B．亚磷酸是三元酸

C．亚磷酸和碱反应能生成两种酸式盐

D．亚磷酸盐和碱反应只能生成一种正盐

19、如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.该物质可发生取代、加成、消去反应

D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH

20、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据

D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________；

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

22、（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)

①HCl气体 ②氨水 ③Na2CO3固体　④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu　⑥SO2　⑦KNO3溶液

（2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O =  4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。

a．该反应的氧化剂是_________________________。

b．该反应的氧化产物是______________________。

c．反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

23、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）SO42-(CO32-),所加试剂：________，离子方程式_____________

（2）Cl-(SO42-),所加试剂：________，离子方程式________________

（3）Fe2＋(Cu2＋),所加试剂：________，离子方程式_______________

（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：________，离子方程式______________

24、火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。

（2）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。

25、随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题。

①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题。

写出A→B的化学方程式： 。

②写出乙醇→A的化学方程式：   。

③写出乙醇→C的化学方程式：   。

④写出E的方程式：   。

26、阅读下列科普短文，回答下列问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。穿医用防护服、佩戴医用N95型外科口罩都可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为___________。(填字母)

a.＜ l nm         b.＞ 100 nm        c.1 nm～100 nm

(2)医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯___________卤代烃。(填“属于”或“不属于”)

(3)N95型口罩的核心材料是聚丙烯，写出其结构简式：___________。

(4)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为___________。

(5)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了___________。

(6)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：

i.CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii.ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2 与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有___________、___________。

27、容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol/(L·s)；反应的平衡常数K1为_____。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，经10s又达到平衡。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)

②计算温度T时反应的平衡常数K2为_____。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。

28、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：

（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为  

用电子式表示X与R化合物的形成过程  

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为  

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  

29、草酸(HOOC-COOH，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。某实验小组同学在实验室利用两种方法制备草酸。回答下列问题：

(1)利用CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)先合成草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，然后草酸二甲酯水解生成草酸。草酸二甲酯水解的化学方程式为_______；其中制备亚硝酸甲酯的反应为，实验室制备NO常用的试剂为_______。

(2)在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。

①仪器A的名称为_______。

②葡萄糖溶液可由反应(淀粉)(葡萄糖)得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是_______。

③反应在55℃～60℃进行，仪器A中除生成外，同时也生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗的硝酸溶液的体积为_______mL。

④该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过多，否则会导致草酸产率减少，其原因是_______。

(3)草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为25.00mL。

①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为_______。

②次氯酸钠溶液物质的量浓度为_______。

30、2.00升(标准状况测定值)氢气和5.00克氯气混合经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00%NaOH溶液80.0mL(密度d=1.10g/mL)。问：需要加入__毫升0.100mol/L的H2SO4才能使溶液呈中性？

31、的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：

(1)用制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为

已知：①   

②   

该制备反应的_______。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。

②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。

(3)用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为_______。

32、我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图 1：

(1)完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：_______

②煅烧炉_______

(2)联合制碱法的优点表述中，错误的是_______。

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有 CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置图 2 模拟“联合制碱法”的第一步反应。

(3)上述装置中接口连接顺序为_______。

A．a 接 c；b 接 f、e 接 d

B．a 接d；b 接 f、e 接 c

C．b 接 d；a 接 e、f 接 c

D．b 接 c；a 接 f、e 接d

(4)D 中应选用的液体为_______。

(5)为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含 NaCl、NaHCO3杂质：

i．检验产品纯碱中是否含有 NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加_______试剂，确定沉淀已经完全的操作是：_______。

ii．滴定法测定纯碱产品中 NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1～2 滴酚酞指示剂，用 c mol∙L−1的 HCl 溶液滴定至溶液由红色变为无色(指示 +H+→反应的终点)，所用HCl溶液体积为 V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用 HCl 溶液总体积为V2mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为_______。(用含 V1，V2，c，W 的代数式表示)