海南省乐东黎族自治县2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、室温下，通过下列实验探究溶液的性质：

下列说法正确的是

A．的约为

B．实验2溶液由2到4的过程中水的电离程度不断减小

C．实验2所得溶液中继续加溶液至溶液呈中性：

D．实验3中酸性溶液褪色证明具有漂白性

2、下列有关说法正确的是

A．、轨道形状均为哑铃形

B．、、能级的轨道数依次增多

C．p能级能量一定比s能级能量高

D．、、轨道相互垂直，能量不同

3、下列表示物质结构的化学用语正确的是

A. H2O2的电子式：   B. NaHCO3的电离：NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-

C. 二氧化硅的分子式：SiO2   D. 质子数为8，中子数为10的氧原子：

4、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

5、选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

6、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是(　　)

A. HC≡CH    B. CH2=CH2    C. CH3C≡CH    D. CH2=C(CH3)2

7、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A.氧化性强弱：F2＜Cl2 B.金属性强弱：Na＜Mg

C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D.原子半径大小：N＜O

8、下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是

A．     

B．     

C．     

D．     

9、下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列叙述中错误的是(　　 )

A.离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性

B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D.金属中的自由电子为金属阳离子共用

11、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H]中攻克了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图：

下列说法正确的是(   )

A.催化剂在整个过程中均参与反应，最终要消耗完

B.过程Ⅰ，过程Ⅱ均为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程

C.使用催化剂可以提高CO或H2O的平衡转化率

D.反应过程中既有H—O键断裂又有H—O键形成

12、甘氨酸(H2NCH2COOH，在溶液中以H3N+CH2COO-形式存在，用HR表示)为人体必需氨基酸，在水溶液中存在如下平衡：。0.001mol·L-1HR溶液中H2R+、HR和R-的浓度对数值与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①表示H2R+

B．甘氨酸溶液显弱酸性

C．M点，

D．NaR溶液中

13、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是

A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3

C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大

D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率

14、以下实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.16 g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是(　　)

A．一定有甲烷

B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和己烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

16、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（       ）

A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

D．增大X的浓度，Y的转化率增大

17、下列有关气体体积的描述中，不正确的是（ ）

A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

C. 同温同压下，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等

D. 任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

18、漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

19、在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 mol/L，以C表示的该反应速率为

A．1.6mol/(L·s)

B．0.8 mol/(L·s)

C．0.4 mol/(L·s)

D．0.2 mol/(L·s)

20、有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实中，不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能

B．乙烯能使溴水褪色而乙烷不能

C．甲苯比苯更容易发生硝化反应

D．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑

21、根据物质的量的相关知识回答下列问题

(1)等质量的O2和O3的原子个数比为___________。

(2)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.01g Fe、0.2g Cu、0.3g Mg和0.8g Ca，这4种元素的物质的量之比___________。

(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________。

(4)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度5 mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。

①合金中Mg的质量为___________。

②所用盐酸的物质的量浓度为___________。

22、（Ⅰ）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是   ；

（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有     、 （列举两种措施）。

（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因______。

（Ⅱ）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：

（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20℅KOH溶液作电解质，正极反应为： O2＋4e－＋2H2O ===4OH-，则电池供电的负极反应为：_____________。供电过程中，溶液的PH_________（填“增大”或“减小”）

（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是________。  

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3具有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

23、氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨___________的性质。

(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为___________。

(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。

完成下列填空：

①仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为___________，气体b为___________；两者的通入次序为___________。为防止尾气污染，c中可放入蘸___________(填写“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。

②反应过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：___________。

24、I．有下列各组物质：A．和B．和C． 和D． 和E．丁烷和新戊烷F． 和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同种物质的是__；属于同位素的是属于同素异形体的是___。

II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称)，对应的化学方程式为：____。

(2)写出由B氧化生成C的化学方程式：____。

(3)B与D反应的反应类型为____；化学方程式为：____。

25、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。

(2)反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。

(3)反应④的离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。

(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：

①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体；

②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；

③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

26、现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。

已知各物质的沸点：乙酸乙酯　77.1 ℃　乙醇　78.5 ℃　乙酸　118 ℃

请回答下列问题：

(1)试剂(a)为_______，试剂(b)为_______。

(2)图中的分离方法分别是①为_______；②为_______；③为_______。

(3)写出下列有机物的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。

27、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图:

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母，下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。

28、H2和CO合成甲醇反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为___；10min内用H2表示的化学反应速率为___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有___（填一种合理的措施）。

29、某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。

(2)实验前，应先检查装置的______；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

(3)B试管中装有5mL1mol•L-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2 气体，B试管中的实验现象为______，写出该反应的离子方程式______。

30、(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:

①该气体的物质的量为______mol。

②该气体所含原子总数为______个。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol。

②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______(用分式表示)。

③在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______。

(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液，试求： 所得溶液的体积是多少______mL？需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______mL。

31、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3还原法：_______NH3+_______NO2=_______N2+_______H2O

①配平上述反应的化学方程式_______。

②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。

③NH3还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比_______。

(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_______。

(5)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

①该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。

②得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______。

③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_______。

32、某鲜花保鲜剂粉末的主要成分如下：蔗糖、阿司匹林、高锰酸钾和某种钾盐。

(1)若要配制210 mL的一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”溶液，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___________。

(2)其中所含的钾盐为K2SO4和K2CO3中的一种，为了确定成分，先采取如下实验步骤：样品加水溶解，加足量的试剂A，无明显现象，再加入试剂B，出现白色沉淀。则加入的试剂A为________，B为_______，该现象证明钾盐为___________ (填化学式)

(3)加入少量稀醋酸也能使鲜花保鲜。若现在需要浓度为0.1mol∙L−1的稀醋酸950 mL，实验室用浓度为2mol∙L−1浓醋酸来配制，则需用量筒量取浓醋酸的体积为________mL

(4)分析一下操作对配制稀醋酸溶液的浓度影响偏高的有______(填序号)

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干                 ②量筒量取浓醋酸时俯视读数

③转移溶液过程中出现漏液                       ④溶解后未经冷却就转移到容量瓶

⑤定容时俯视读数                                     ⑥摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水