1、KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等．KMnO4中Mn元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
2、好奇是孩子的天性，很多青少年学生就是出于好奇尝试香烟甚至毒品。下列说法中不正确的是（ ）
A. 烟碱（尼古丁）存在于烟草燃烧释放的烟雾中，它能减弱人体的免疫功能
B. 香烟烟雾中的CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，减少血液的载氧量，增加心脏负担
C. 毒品是万恶之源，青少年一定要远离毒品
D. 少量服用兴奋剂，可以集中注意力，提高学习效率，因此可以少量服用兴奋剂
3、为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
4、利用反应6NO2＋8NH3 = 7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：
A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极
B.当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA
C.电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H＋
D.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
5、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. NaF B. KBr C. NaI D. MgI2
6、下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1
C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) 
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
7、将铜和镁的合金2.3g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生0.1moLNO2和0.0075molN2O4，在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的质量约为
A.3.52g B.4.26g C.4.13g D.4.51g
8、下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．利用
从铁矿石中获得铁
B．工业上以氨气为原料生产硝酸
C．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀
D．电镀前用
溶液除去铁钉表面的油污
9、下列说法正确的是
A．多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解
B．普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
10、下列根据实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液 | 溶液未变红 | 废铁屑中不含三价铁的化合物 |
B | 室温下，测定等浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH | 前者pH大 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
C | 向苯酚浊夜中滴入Na2S溶液 | 浊液变清 | 结合H+能力：C6H5O-＜S2- |
D | 向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸 | 沉淀 部分溶解，且产生气泡 | Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
A．A
B．B
C．C
D．D
11、下列物质中，不属于电解质的是
A.CO2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2SO4
12、下列元素中，原子半径最大的是
A．Li
B．Na
C．F
D．S
13、NA是阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．1 mol/L的NaC1溶液中，Na+的个数为NA个
B．16 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为NA
C．16.25 g FeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D．3.36 LCO和N2混合气体含有分子的数目为0.15NA
14、已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为( )
A.-332 B.+118 C.+350 D.+130
15、下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确的是( )
A.铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜
B.把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同
D.C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体
16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
B.5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA
C.过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NA
D.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
17、下列描述与氢键无关的是
A．冰会浮在水面上
B．DNA呈双螺旋结构
C．氨气极易溶于水
D．沸点：
18、下列物质的分类正确的是（ ）
A.胶体：
、淀粉溶液、蛋白质溶液 B.酸性氧化物：
、
、
C.电解质：
、
、
D.含氧酸：
、
、
19、工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O
和CrO
)，其流程如下：
CrO(黄色) 
Cr2O(橙色) 
Cr3＋(绿色) 
Cr(OH)3↓
已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
Cr3＋(aq)＋3OH-(aq) Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH-)=10-32。
下列有关说法不正确的是
A．步骤①中当v正(CrO)=2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr3＋)≤10-5mol·L-1时，可视作该离子沉淀完全]
20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.含有0.1NA个CO
的Na2CO3固体的质量为10.6g
B.100mL 0.1 mol·L-1 的稀硫酸含有SO
个数为0.1NA
C.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
D.56克铁与足量稀盐酸完全反应，生成(标准状况下) 22.4L氢气
21、回答下列问题：
(1)下列化合物含有手性碳的是___________。
A．
B．
C．
D．
(2)图一～图三是几种物质的微观结构图：
①图一是
，其晶体类型为___________。
②图二是
的微观结构，其中Si原子与
键的数目之比为___________，最小的环上有___________个原子。
③图三为碘酸
和高碘酸
的结构图，请比较二者酸性强弱：
___________
。(选填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是___________。
A．金属的腐蚀
B．塑料的老化
C．食物的腐败
D．氨的合成
(4)冰化成水的过程中，其焓变、熵变正确的是___________。
A．
B．
C．
D．
22、A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。
（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。
（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF4]，该化合物含有的化学键类型为________________。
（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。
（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
23、SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。
⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。
①阴极反应方程式为_____________。
②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。
⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。
24、按要求填空
(1)已知当不对称烯烃与含氢物质
加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与
发生加成时的主产物结构简式为：____________
(2) 
可被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物的名称是：____________*
(3)若分子式为
的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。
(4)金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：
金刚烷的分子式为_________，1个Q分子含有____________个“
”。
(5)有
六种烃，在
、
的条件下，与足量
混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是________(该烃常温常压下均为气体)。
(6)已知 
和
互为同分异构体，则分子式为
的链状化合物的同分异构体有_________种。
25、H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。
(1)H2O2中O的化合价为___________，具有___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是H2O2+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。
①配平该化学反应方程式___________。
②上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
③高锰酸钾溶液呈___________色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④2个KMnO4参加上述反应，转移电子___________个。
26、回答下列问题。
（1）写出钠与水反应的离子方程式：___。
（2）用如图所示装置进行实验。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是___（填字母）。
A.钠块始终保持在
处，直至完全消失
B.钠块始终保持在
处，直到完全消失
C.钠块在煤油和水的交界处上下浮动
D.随着反应的进行，
形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升
E.最终钠块在煤油中燃烧起来
（3）装置中漏斗在反应过程中的主要作用是___。
27、已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。
请回答以下问题。
（1）写出下列物质的名称；乙____________；B______________。
（2）写出③反应的化学方程式：_____________________________。
（3）写出②反应的离子方程式：____________________________。
28、下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题：
（1）0”点导电能力为0的理由__________________________________；
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________；
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________；
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________；
A．加热 B．加水 C．加CH3COONa固体 D．加很稀的NaOH溶液
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是____________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
29、以Al和不同铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。向盛有Al片(经打磨)的试管中分别加入2 mL下列溶液，产生现象如表：
实验 | 现象 |
实验Ⅰ：加入0.5 mol/L CuCl2(aq) | 15 s：大量气泡且有红色物质析出 60 s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120 s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 |
实验Ⅱ：加入0.5 mol/L CuSO4(aq) | 15 s：无明显现象 60 s：铝片表面有极少气泡 120 s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 |
(1)对实验Ⅰ进行研究
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式是________________________。
②请写出60 s后反应进一步加快可能的原因(写出一条)________________________。
(2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ绶慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：
对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。
假设二：________________________。
(3)为进一步研究上述假设，再向盛有Al片(经打磨)的试管中分别加入下列试剂：
实验 | 现象 |
实验Ⅲ：2 mL 0.5 mol/L CuCl2(aq)+1 g Na2SO4(s) | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产坐，生成红色物质，剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
实验Ⅳ：2 mL 0.5 mol/L CuCl2(aq)+5 g Na2SO4(s) | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
实验Ⅴ：2 mL 0.5 mol/L CuCl2(aq)+0.02 mol NaCl(s) | 未加入NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
实验Ⅵ：2 mL 0.5 mol/L CuSO4(aq)+NH4Cl(s) | 未加入NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
①实验Ⅵ中NH4Cl固体的物质的量是________________________。
②实验Ⅵ的设计目的是________________________。
③其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ作对比，结论为________________________。
④其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ作对比，结论为________________________。
30、取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量____。
31、已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。
(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。
32、钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9.
回答下列问题：
(1)“浸取”时通常在______(填标号)材料的反应器中进行。
A．陶瓷
B．玻璃
C．铅
D．塑料
(2)浸渣的主要成分是______，Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为______。g/L。
(3)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为______。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为______。