1、据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6：1，则其结构简式为
A．
B．
C．
D．
2、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是（ ）
A. 水、汽油、CCl4 B. AgNO3、NaOH、KI
C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH
3、已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，下列叙述正确的是
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．任何温度下为非自发过程
C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
D．任何温度下为自发过程
4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图是某化工厂对海水资源综合利用的部分示意图。下列说法不正确的是
A．粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO
时，必须先除SO后除Ca2+
B．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg
C．因氮气的化学性质相对稳定，可选用氮气冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气
D．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
5、若X、Y两种粒子之间可形成配位键。则下列说法正确的是
A．配位键是一种特殊的离子键
B．X、Y两种粒子均只能是离子
C．有一种微粒必须提供空轨道
D．配位键是一种非极性键
6、下列物质中互为同系物的是
A．
与
B．
与
C．
与
D．
与
7、关于铜与稀硝酸的反应，下列说法不正确的是（ ）
A. Cu 做还原剂，HNO3做氧化剂
B. 如果 8mol HNO3参与反应，则只能氧化得到2mol NO
C. 每生成 22.4 L(标准状况)NO 有3 mol的电子转移
D. 如果有 2 mol HNO3 被还原，则生成了2 mol NO
8、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
9、下列表示正确的是( )
A.甘油的分子式：C3H8O B.甲基的电子式：
C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.乙醇分子的球棍模型为 
10、下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（ ）
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
11、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治行阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是
A．calebinA分子存在顺反异构
B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
C．其酸性条件下的水解产物均可与NaHCO3溶液反应
D．1molcalebinA分子最多与9molH2发生加成反应
12、氮氧化物指的是由氮、氧两种元素组成的化合物。作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。人为活动排放的NOx，大部分来自化石燃料的燃烧和汽车尾气，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品，也可通过汽车尾气处理器消去。汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)(可使用氧化铜作催化剂)，下列说法正确的是
A．该反应的△S＞0
B．使用高效催化剂能降低反应的焓变
C．其他条件相同，增大压强，NO、CO的转化率都增大
D．氧化铜晶胞结构如图所示，O的配位数为8
13、新型高性能电池的开发与研究已成为当下信息产业化时代的迫切要求、某研究团队设计研制了种高性能的磷酸铁锂(LiFePO4,简称LFP)电池。正极材料为磷酸铁锂,与Al相连，负极材料为石墨，与Cu相连，正、负之间存在电解质并通过聚合物隔膜隔开，此膜只允许Li+通过，其工作原理如图所示，总反应为Li(1-x)C6十LiFePO4
LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有关说法正确的是
A.当开关K置于a时,Li+由右向左穿过聚合物隔膜到达正极
B.当开关K置于a时，正极材料上的电极反应为: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4
C.该电池的正、负极之间可以用Na2SO4水溶液作电解质溶液
D.当开关K置于b时，负极上的电极反应为:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+
14、将少量
气体通入
和
的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是
A．该过程表明有漂白性
B．白色沉淀为
C．该实验表明具有还原性
D．反应后溶液酸性增强
15、如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c一b—h—i—g
D．a—c—b—d—e 一h—i—f
16、下列符号中，代表物理量“物质的量”的是（ ）
A．M
B．c
C．NA
D．n
17、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A. 探究Na与水反应可能有O2生成
B. 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS
D. 探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA
B．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
C．常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3mol
D．150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA
19、存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是
A．活性炭、吸附剂 B．KMnO4、氧化剂
C．氯化钠、干燥剂 D．硅胶、干燥剂
20、纳米
是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是
A．化合物甲、乙均为手性分子
B．化合物甲中至少有3个碳原子共平面
C．化合物乙中采取
杂化的原子只有N、C
D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）氯化钠：__________
（2）硫酸氢钠：_________________
（3）碳酸氢钠：_______________
（4）氯酸钾：______________________
22、按要求完成方程式：
(1)固体碳酸氢钠加热分解的化学方程式_______；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；
(3)二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式：_______；
(4)过氧化钠与水反应的离子方程式：_______。
23、铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。___。
24、下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②的离子方程式为____
(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____
(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为____
(4)已知反应④：4HCl+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件简单容易就发生，说明性质强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____
25、C、O、S、Fe、Cu、Co、Ge等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)Cu元素在元素周期表的位置是_____，基态Ge原子的电子排布式为______。
(2)Co3+可以形成配合物[Co(NH2－CH2－CH2－NH2)(NH3)2Cl2]Cl。
①该配合物中Co3+的配位数是_____。
②乙二胺(NH2－CH2－CH2－NH2)与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为______，C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是_____。
(3)CO
的键角______SO的键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是______，CO含有大π键是______。
26、实验室制取氯气的方程式为
；现将
的二化锰投入足量的浓盐酸中加热反应，试计算：
(1)产生的氯气在标准状况下的体积；______
(2)被氧化的盐酸的物质的量_____
27、完成下列各题：
(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，其分子式为___________
(2)已知某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________，在相同条件下沸点最高的是___________(写结构简式)。
28、完成下列问题
(1)请填写合适的除杂试剂
| 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 |
① | CO2(SO2) | _______ |
② | NH3 (CO2 、H2O ) | _______ |
③ | SO2(H2O) | _______ |
④ | NO(NO2) | _______ |
(2)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、
，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项___________
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(3)总结除杂应遵循哪些原则：___________
29、某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。
Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。
Ⅱ.皂化过程：
①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。
②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。
③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。
Ⅲ.压模与成型：将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。
(1)仪器A为_____，冷凝管中水从_____口进（填a或b）。
(2)下列说法正确的是_____。
A．将紫草根灼烧灰化、溶解过滤、氧化、萃取也可得到香草素
B．用倾析法分离紫草根和紫草油时无需玻璃棒引流
C．用移液管量取香草油时不能伸入到容器底部
D．实验中也可用浓肥皂水代替酒精，加快皂化反应
(3)皂化刚开始时反应速率很缓慢，为加快反应速率，采取的措施有加乳化剂、____、______等方式。
(4)用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴出现，可判断皂化完全，请说明理由_____。
(5)下列关于减压过滤的说法正确的是_____。
A．减压过滤的目的主要是得到较干燥的固体
B．盐析分离所得肥皂颗粒太小，减压过滤时易透过滤纸，可用纱布代替。
C．洗涤沉淀时应先关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．在减压过滤后期，为加速过滤，可用大小合适的量筒底部对样品进行挤压。
30、取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为___________L (假设气体全部逸出)。将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________(任写一个)。计算反应后所得沉淀的质量为___________g(保留到0.1g)。
31、离子型金属氢化物
、
、
、
等，具有强还原性，也可作生氢剂。
(1)
核外不同能量的电子数之比为：_______(按能量由低至高的顺序)。
(2)将
、
、
、
按半径由小到大的排列顺序为_______。
(3)1个
中含_______电子，补写一个与电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：
、_______。
(4)两种硼化物的熔点如表所示：
硼氢化物 |
|
|
熔点/℃ | 400 |
|
两物质熔点差异的原因是_______。
(5)工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的有效氢含量约为_______(2位小数)。
工业上可利用下述工艺得到氢气。
(6)其中
的平衡常数的表达式
_______，上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为
，若保持恒温恒容，向该容器中加入少量
，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为
，比较、的大小，并说明理由_______。
(7)该工艺的总反应方程式为：_______。
32、Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：其中一步反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= −196.6kJ·mol-1。
(1)利用下表实验数据回答问题：
温度 | 平衡时SO2的转化率(%) | ||||
1×105Pa | 5×105Pa | 1×106Pa | 5×106Pa | 1×107Pa | |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
①应选择的温度是___________。
②应采用的压强是___________，理由是___________。
③实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是___________。
Ⅱ.在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。
(2)①该温度下此反应的化学平衡常数为K=___________ 。
②在相同温度下，某容器内c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 1.0 mol·L-1，则此时反应速率 v(正)___________v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅲ.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。
(3)若在c时刻压缩体积增大压强，请在图上将反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处(每一时刻只改变浓度、温度、压强、催化剂条件之一)________。
