山西省长治市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、一定温度下，过量锌粉与100mL 1mol/L H2SO4反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（    ）

A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体 C.硫酸钾溶液 D.硝酸铜固体

2、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是

A.Na+、H+、Cl－、CO32- B.NH4+、Na+、OH－、AlO2－

C.K+、Ca2+、OH－、CO32- D.Fe3+、Na+、Br－、NO3－

3、下列说法中正确的是

A．表示能级上有两个轨道

B．层中的原子轨道数目为

C．是激发态原子的电子排布式

D．、、元素的电负性随原子序数的增加而递增

4、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是( )

A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子 B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C.C2H5OH在电池的负极上参加反应 D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

5、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(   )

A.发生丁达尔效应

B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm

D.空气中的小水滴颗粒在运动

6、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法

C．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用

7、下列说法中正确的是

A．δ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

B．所有分子中都存在化学键

C．所有的δ键的强度都比π键的大

D．通过质谱法可以确定某有机分子结构中是否含有羟基

8、设NA为阿佛加德罗常数(  )

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L  2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

上述说法不正确的是

A.③④⑤ B.①③④ C.④ D.③⑤

9、合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法不正确的是

A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化

B．古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理

C．用铝热法原理炼铁的反应中，1mol被Al还原成Fe，转移9mol

D．对于一些不活泼的金属，可以用直接加热分解其化合物的方法将其还原出来

10、下列各组离子在相应条件下能够大量共存的是

A．能够使酚酞指示剂变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO

B．酸性溶液：Al3+、HCO、ClO-、SO

C．饱和CO2水溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO

D．无色透明溶液：Fe2+、MnO、H+、Cl-

11、下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、有下列几种溶液，其中硝酸根离子物质的量溶度相等的组合是

①50ml 0.15 mol·L-1  Mg(NO3)2溶液　②200ml0.15 mol·L-1 NaCl　溶液③30ml 0.3 mol·L-1AgNO3溶液④30ml 0.3 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．①②③

13、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是

A．氢气在氯气中安静地燃烧，并产生苍白色火焰

B．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

C．久置氯水的主要成分为次氯酸

D．用pH试纸测得氯水的pH=4

14、将mg镁铝合金投入500mL 2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（ ）

A．5.10

B．8.50

C．9.35

D．11.48

15、Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是：

A．每个晶胞中含有的S2-数目为4

B．与Li+距离最近且相等的S2-有8个

C．该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为pm

D．Li2S晶体的密度为× 1030 g•cm-3

16、一个集气瓶中放有一团棉花，向其中滴入水时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有

A.烧碱 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.过氧化钠

17、下列物质属于纯净物的是

A. 玻璃   B. 纤维素   C. 天然油脂   D. 冰水混合物

18、化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语正确的是(   )

A.羟基的电子式： B.重水的分子式：H218O

C.和互为同分异构体 D.丙烷分子的球棍模型：

19、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　 　)

A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B. 温度、压强一定时，放热的、熵增加反应不一定能自发进行

C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D. 固体的溶解过程与焓变有关

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA

C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D.一定温度下密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

21、CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0kJ•mol-1

写出CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学反应方程式____________。

22、某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

①探究1中的实验操作为________________________。

②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

23、（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=   。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

（2）①已知一溶液有4种离子：X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（   ）。

A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

24、关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，NaNO3作____剂，测得标况下生成33.6LN2时，反应中转移电子的数目为____。

(2)漂白粉是饮用水常用的消毒剂。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，若制得漂白粉2540kg，在标况下需要氯气____L。

(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成___(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：___。

25、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、溶液、溶液、溶液、浓硫酸、溶液

①的化学方程式：_______；

②的离子方程式：_______。

(2)钛铁矿(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图。写出“氯化”的化学方程式：_______。

26、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________   _____。

②B2C2与EC2反应：____________   ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是  ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

27、电化学综合应用

(Ⅰ) 选择合适的图象：

（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。

（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是   。

(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。

（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。

（3）检验石墨(C)极反应产物的方法是____________ _________。

（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。

（3）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。

（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。

28、写出向含的溶液中加入“沉锰”(生成)的离子方程式：___________________。

29、实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_____。

A.调整零点

B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

C.称量空的小烧杯

D.将砝码放回砝码盒内

E.记录称量结果

(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。

(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A.加水时超过刻度线_________；

B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；

D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。

E.转移时有少量液体溅出_________。

30、(1)0.2molNH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol，它与标准状况下____LH2S含有相同数目的H原子。

(2)4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______。

(3)质量比16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比______________，氧原子数之比________。

(4)H2和CO的混合气体共0.4mol，质量为6.0g，则混合气体中H2的质量为_______g。

31、嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为_______。

(2)写出基态硅原子的电子轨道表示式_______，其中具有最高能级轨道电子云轮廓图的形状为_______。

(3)碳、氮和氧3种元素第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，碳、氮和氧3种元素的电负性最大的是_______(填元素符号)。

(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2_______Zn的第二电离能I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)资料显示：N元素电负性略大于Cl；NCl3可溶于水发生水解反应。试判断NCl3可能的水解方程式为_______。

32、镓、硒的单质及某些化合物（如砷化镓）是常用的半导体材料。在传统半导体材料的基础上，我国科学家又首次合成新型半导体材料——卤化物钙钛矿材料，该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。

回答下列问题：

（1）基态Ti的价电子排布图是__________，若钙原子核外电子有11种空间运动状态，则该原子处于___（填“基态”或“激发态”）。

（2）AsCl3的分子结构与NH3类似，其中砷的杂化类型为___，分子空间构型为______。

（3）Ga可形成[Ga(NH3)4Cl2]Cl、[Ga(NH3)5Cl]Cl2、[Ga(NH3)6]Cl3等一系列配合物。

①组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______。

②在[Ga(NH3)4Cl2]Cl中配位数为______，中心体是_______。

（4）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示。

①在晶胞中与Ti4+距离最近且相等的O2-有_____个。

②若最近的Ti4+和O2-之间的距离为a pm，则晶胞的密度为_______g·cm-3（用代数式表示，NA为阿伏加德罗常数）。