山西省朔州市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、分子式为C9H12的同分异构体中，属于芳香化合物且含有三个侧链的有机物共有（   ）

A.4种 B.5种 C.6种 D.3种

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，将通入水中发生反应，转移的电子数为

B.常温常压下，与混合物含有的氧原子数为

C.将与过量反应转移的电子数为

D.标准状况下，中所含电子数为

3、下列能大量共存的离子组是

A．NH4+、Mg2+、OH－、Cl－   B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

4、下列的实验操作中所用仪器合理的是

A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸

5、某饱和一元醇35.2和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（       ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

7、下列有关有机物的说法中，正确的是(　　)

A. 卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应都生成醇

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与溴乙烷和NaOH的醇溶液共热生成乙烯的反应类型相同

C. 三种物质的沸点顺序为乙醇>氯乙烷>乙烷

D. 有机物C3H6Br2(不考虑立体异构)有3种同分异构体

8、下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云直观地表示原子核外电子数目

9、下列各物质间反应的离子方程式相同的是

①NaOH溶液与稀H2SO4溶液

②BaCl2溶液与Na2SO4溶液

③Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液

④Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

10、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

B.某气体使澄清石灰水变浑浊，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

C.在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：＋H＋=CO2↑＋H2O

D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag

11、下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铝都不溶于浓硝酸

D．SO2、H2O2均能使品红溶液褪色

12、在生产和生活中，人们早已广泛利用化学反应释放的能量。下列说法正确的是(  )

A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化

B．有能量变化的都是化学变化

C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学

D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

13、某原电池的总反应是↑，该原电池的正确组成是

A．

B．

C．

D．

14、下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得四种有机产物的说法不正确的是（　　）

A.都是有机物 B.都不溶于水

C.有一种气态物质，其余均是液体 D.均是正四面体结构

15、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO

C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NO

D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO

16、对于22.4L的气体2H2，说法正确的是

A．含有2NA个2H

B．密度是 1H2 的 0.5 倍

C．标准状况下，含有2NA个中子

D．分子数是11.2 L H2的两倍

17、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

18、从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。

A. 氧化→吸收→吹出 B. 氧化→吹出→吸收

C. 吹出→氧化→吸收 D. 吹出→吸收→氧化

19、连二亚硫酸钠(，也称为保险粉)是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末状化学用品，隔绝空气条件下加热至300℃时发生分解，有亚硫酸盐生成，同时放出刺激性气味气体；在250℃时能被引燃；该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，同样有刺激性气味气体产生。下列关于说法不正确的是

A．储存时应注意干燥并尽可能隔绝空气

B．遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有产生

C．隔绝空气加热的反应为：

D．溶液可以和反应，但不能和酸性溶液反应

20、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性

B. 由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因

C. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

D. Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程

21、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式___________。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式___________。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为___________，该分子中一定共面的原子至少有___________个。

(4)表示生物体内核酸的基本组成单元，若②为脱氧核糖，则与②相连的③有___________种。

(5)写出合成该高聚物的单体为___________。

22、I已知：还原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

II  已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。

23、绿色能源是未来能源发展的方向，积极发共氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：

(1)工业上常用甲俒水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．增加用量

B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除

D．加入催化剂

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。

①由上图判断，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②时，该反应的平衡常数_______(对于反应，，x为物质的量分数)。

③y点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入和，平衡将_______(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。

(3)已知该反应的速率方程，，、是速率常数。升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；图2中a、b、c、d分别代表x点、y点的速率常数，其中_______点表示x点的。

24、2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。

（1）该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。

工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。

（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。

25、按要求写出下列方程式：

① KAl(SO4)2电离的电离方程式_____________。

② CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式_____________。

③氧化铜与盐酸反应的离子方程式_____________。

26、氮氧化物(NOx)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

①ΔH 1___________0，ΔH 3___________0.(填“＞”或“＜”)

②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH=___________kJ·mol-1

(2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

A．

B．

C 。

(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1

则CH4 (g)＋2NO2(g)=N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=___________，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为___________kJ。

27、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；

（3）该气体所含原子总数为____________个；

28、治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：

已知狄尔斯­阿德耳反应(也称双烯合成反应)如图所示：

试回答下列问题：

(1)B的键线式为_______。

(2)上述物质中，属于同分异构体的是_______(填字母)。

(3)上述反应中，属于加成反应的是_______(填数字)。

(4)金刚烷核磁共振氢谱有_______组峰。

29、实验室以电石主要成分是CaC2)为原料制备乙炔，装置如图所示：

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为 ______________。

(2)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过 ____________ (选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液   b.CCl4   c.NaOH溶液

(3)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧的高温火焰，可用于______________________ 。

(4)乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH−C≡C−CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色的物质的结构简式_________

(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔__________导电(选填“能”或“不能”)。

30、有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，再与足量盐酸反应生成0.66g气体，试计算原混合物中NaHCO3的质量分数____________。

31、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

32、近年来，有机液体氢化物储氢技术已被认为是长距离、大规模氢能输送的有效手段。其中某制氢、储氢系统包括以下三个阶段。回答下列问题：

I．制氢

(1)如图为Pt—TiO2催化剂在HCOOH水溶液中发生光催化反应产生H2的原理示意图。

①光解HCOOH水溶液过程中，光能最终转化为______能。

②如图，发生反应的化学方程式为______。

Ⅱ．加氢

(2)在一定条件下，在2L恒容密闭容器中，发生苯催化加氢反应：(l)+3H2(g) ⇌(l)△H1，相关物质的燃烧热数据如表所示：

①ΔH1=______kJ·mol-1。

②从反应开始至10min时，测得放出101kJ的热量，则该反应在0-10min内的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。

Ⅲ．释氢

(3)一定条件下，环己烷的气相脱氢反应为：(g) ⇌(g)+3H2(g)△H>0。

①恒压下，起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2。

环己烷平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。A点环己烷平衡转化率高于B点的原因为______。

②某温度下，恒容密闭容器中，若的起始物质的量浓度为amol▪L-1，达到平衡时，H2的产率为b，则该温度下反应的平衡常数K=______(mol▪L-1)3(用含a、b的代数式表示)。