山西省运城市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、溶液常用于鉴别。在水溶液中，以形式存在，与可发生反应：能溶于乙醚。下列说法错误的是

A．显红色

B．该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制

C．当浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显

D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

2、下面是丁醇的两种同分异构体，其键线式、沸点如表所示，下列说法错误的是

A．异丁醇和叔丁醇分子中均不含键

B．异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比是1：1：2：6

C．表中沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质

D．二者均可与金属钠反应，断裂的化学键不同

3、苯乙烯( )可由 和CO2在一定条件下发生如下反应制取：+CO2→ +CO+H2O。下列有关说法正确的是

A． 名称为苯乙烷

B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C． 的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

D． 使溴水和酸性KMnO4溶液褪色原理相同

4、下列离子组一定不能大量共存的是（ ）

A.K+ 、Na+、CO32-、NO3- B.NH4+、HCO3-、NO3-、Na+

C.Al3+、HCO3-、NO3-、Cl - D.SiO32-、Na+、K+、NO3-

5、激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A．1 mol己烯雌酚完全燃烧能生成18 mol CO2和12 mol H2O

B．1 mol己烯雌酚可与6 mol H2发生加成反应

C．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

D．己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)

6、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2+

B.电流从锌片流向铜片

C.盐桥中 K+向负极移动

D.铜电极上发生氧化反应

7、某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为(   )

A. 2500   B. 100   C. 4×10－4   D. 2×10－2

8、下表中对应关系正确的是（ ）

9、国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是

A．“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐

B．专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化

C．“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同

D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法

10、黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是

A．C在反应中作氧化剂

B．S和KNO3都发生了还原反应

C．CO2是氧化反应的产物

D．K2S和N2都是还原反应的产物

11、和反应可转化为无毒气体：   。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．

B．使用催化剂可降低的值

C．，故反应无需加热即可发生

D．反应①的焓变小于反应②的焓变

12、对于下列事实的相应解释不正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小

B．NH4HCO3溶液中：c(NH3 ·H2O) + c() ＞c(H2CO3)

C．分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7

D．常温下，= 10-16.8

14、某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是（）

A．①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现

B．②中药品为P2O5

C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色

D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨

15、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2X溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如二元弱酸H2A中，A2-的分布系数：]。下列叙述错误的是

A．曲线①代表δ(HX-)，曲线②代表δ(X2-)

B．滴定终点时，溶液中

C．H2X溶液的浓度为0.1000 mol/L

D．HX-的电离常数

16、下列有关说法正确的是

A．NH3在足量O2中燃烧生成N2O5

B．HClO不稳定，容易分解放出Cl2

C．过量的Fe与Cl2充分反应生成FeCl2

D．Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应

17、已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

A. 该物质的化学式为C15H12O8BrCl

B. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

D. 一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH反应

18、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60gSiO 2晶体有σ键4N A

B．在标准状况下，2.24 LSO3中含有的氧原子数为0.3NA

C．t℃时，MgCO3的 Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含 Mg2+数目为2×10-3NA

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中转移的电子数为0.1NA

19、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是

A．平衡常数：KN＞KM

B．该反应的逆反应为吸热反应

C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

20、乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是（   ）

A.吸附反应为放热反应

B.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol-1

C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

D.C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程

21、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

(1)配平上面的氧化还原方程式。

(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。

22、有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4•5H2O晶体。

(1)以上物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是____。

(3)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_____。

(4)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为_____。

(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为____。

23、化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

(1)A的分子式为：_______；

(2)A的结构简式为：_______；

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸：_______；

②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：_______。

24、京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：

（1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃烧热ΔH＝－1 411.1 kJ·mol－1；②N2（g）＋O2（g）=2NO（g）　ΔH＝＋180 kJ·mol－1。

则乙烯和NO反应的热化学方程式： C2H4（g）＋6NO（g）=2CO2（g）＋3N2（g）＋2H2O(l)ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2）NH3催化还原可以消除氮的氧化物的污染。

①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂（a、b、c）发生反应：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是________（填序号）。

A 催化剂的催化效率：a>b>c

B X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L－1·min－1

C 达到平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小

D 若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②恒温恒容下，向容积为1.0 L的密闭容器中充入1.8 mol NH3和2.4 mol NO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的倍，则化学平衡常数K＝________（保留两位有效数字）。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。

25、（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

26、近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如表：

(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，1 molO2与1 molN2的总能量比2 molNO的总能量___(填“大”或“小”)。

(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)＋O2(g)=NO(g)ΔH，则ΔH＝_____。

(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－275.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.0 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。

27、回答下列问题。

(1)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研究H2O2的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。

A．O2　　　　　　B．H2O　　　　C．Cl2　　　　　　　D．NaCl　　　　E．NaClO　　　　F．NaClO2

(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_________反应；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。

(4)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是___________，请用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：___________。

(5)金属Cu可与硝酸反应，3Cu8HNO33CuNO322NO4H2O；该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________。

28、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

(1)写出H2O2的结构式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：__________。

(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________。

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是____________。

(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：___________________。

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________；

(4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________。

29、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．过滤   C．分液   D．蒸发结晶

（1）_____分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）_____将碘从碘水中提取出来。

（3）_____从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。

（4）_____分离油和水。

30、将一块表面已部分被氧化、质量为0.77g的钠放入10g水中后，收集到0.02g。根据上述数据计算并写出计算过程。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是___________。

(2)所得溶液中的溶质质量分数是___________(结果精确到0.1%)。

31、一种以铌铁矿(主要成分为SiO2、Nb2O5、MnO2和少量的FeO、CaO、MgO)为原料，制取声光催化材料NaNbO3的流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶解”时，写出MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：__________；沉淀1的主要成分是MnO2和__________(填化学式)。

(2)“除Ca2＋、Mg2＋”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是___________________；已知Ksp(CaF2)＝2.5×10－11，Ksp(MgF2)＝6.4×10－9，当溶液中c(Ca2＋)＝1×10－6 mol·L－1时，溶液中c(Mg2＋)的最大值为__________mol·L－1。

(3)“脱氟”过程HF发生反应的化学方程式为________________________________________。

(4)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极电极反应式为________________________。

32、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素)制备，工艺如下图所示：

0.1mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

(1)“氧化”过程中添加适量的MnO2，其作用是将溶液中的___________离子氧化，便于调pH除去。通过表格中数据分析，调pH过程为了除去溶液中的铁和铝而尽量不损耗锰，溶液的pH范围为___________。

(2)写出氢氧化锰的溶度积表达式Ksp[Mn(OH)2]=___________，根据表格中Mn2+开始沉淀的pH数据，求Mn2+沉淀完全的pH，x=___________。