山西省忻州市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．密闭容器中，和 充分催化反应后分子总数为

B． 溶液中，的数量为

C． 与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为

D．25℃时， 的溶液中，含有的数目为

2、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

A．NaOH和硫酸

B．Zn和盐酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．H2SO4溶液和MgCl2溶液

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B.1molNa2O2中含有4NA个离子

C.0.1molNH4+中含有的质子数为NA

D.常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA

4、下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

5、“酸化”经常使用到稀硫酸，下列使用稀硫酸进行“酸化”是错误的是

A．检验中的氯元素：与NaOH溶液混合加热，用稀硫酸酸化，再加溶液检验

B．探究的溶解度与pH的关系：用稀硫酸酸化，调整溶液酸碱度

C．提高溶液的氧化能力：用稀硫酸酸化

D．抑制的水解：用稀硫酸酸化

6、下列物质中，只含离子键的是

A.NaOH B.KCl C.NH3 D.HCl

7、下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气和氢气

B．选择20MPa-50MPa的高压

C．及时液化分离氨气

D．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂

8、铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为

A. 置换反应   B. 分解反应   C. 化合反应   D. 复分解反应

9、五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是(   )

A.Y是非金属性最强的元素

B.R与X形成的化合物是一种两性化合物

C.T的晶体是一种重要的半导体材料

D.简单离子半径Y比Z、R的都小

10、在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：

A．2、64、24   B．64、2、24

 C．32、50、12   D．16、50、24

11、常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、S2－、Cl－、Br－

B.pH＝0的溶液中：CH3CHO、Cr2O、K＋、SO

C.pH＝14的溶液中：Na＋、S2－、SO、SO

D.能使甲基橙变红色的溶液：Na＋、NH、CO、Cl－

12、下列有关的说法不正确的是(  )

A.向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成

B.与反应时有单质生成，该反应不属于置换反应

C.在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，只做氧化剂

D.粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊

13、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（   ）

A. 物质的量之比为1:1   B. 质量之比为4:3

C. 摩尔质量之比为2:3   D. 反应速率铝大于镁

14、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．3：4：3

15、酸性KMnO4能将SO2氧化成SO，本身被还原成Mn2+，被1mol KMnO4氧化的SO2的物质的量为

A．1mol

B．3mol

C．2.5mol

D．5mol

16、下列说法错误的是   

A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类，由C、H、O三种元素组成

B.培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。为获得红色花朵，可施用硫酸铵

C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅

D.《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。“石膏”的化学式为CaSO4·2H2O

17、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA

B.常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA

C.标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L

D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

18、强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 (  )

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3   B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3   D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

19、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是

A.Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3

B.CO＋2H+=H2O＋CO2↑   BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Ca2+＋CO=CaCO3↓ Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

D.H+＋OH-=H2O   Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

20、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是

A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大

C.溶液的pH发生了较大改变 D.水解后溶液一定呈酸性或碱性

21、已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A和B都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，A跟D反应时还可生成可燃性气体F；C与D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．完成下列问题：

（1）B的名称为______，B与D的反应属于四种基本反应类型中的______反应．

（2）写出下列反应的化学方程式

①A→C______________________

②C→E___________________________

22、汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是     。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

① 开展实验1和实验2的目的是 。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是   。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为   。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=   。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为   。

23、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应且使B表现还原性的物质是______(填序号)。

①NaOH溶液   ②CaCl2溶液   ③H2S溶液   ④酸性KMnO4溶液

(2)C的钠盐放置在空气中极易变质，请写出变质后的产物(填化学式)______。

(3)请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式______。

24、氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_____。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是____。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____。

25、实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm－3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气，反应方程式为：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化剂_____________ 氧化产物________________

（3）若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

26、阅读、分析下列两个材料：

材料一、

材料二、

回答下列问题：

(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用___________。

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。

27、下列八种晶体：A水晶  B冰醋酸  C氧化镁  D白磷  E氩晶体   F硫酸铵 G铝   H金刚石

(1)属于共价晶体的化合物是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________

(2)含有共价键的离子晶体是 ___________，属于分子晶体的单质是___________

(3)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后不发生化学键断裂的是___________，受热熔化需克服共价键的是___________

28、分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。下表是生产生活中常见的物质。

(1)①～⑥中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。

(2)从物质类别角度分析，⑥属于___________(填"酸"或"碱"或"盐")，因其受热分解产生气体，常用作膨松剂，写出相关化学方程式___________。

(3)从氮元素化合价角度分析，②可能具有的性质___________(填序号)。

a．只有氧化性 　　　　　b．既有氧化性又有还原性

c．只有还原性 　　　　　d．既无氧化性也无还原性

(4)将④的水溶液与⑤混合，反应的离子方程式为___________。

29、如图为实验室利用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气的装置。

(1)仪器A的名称是___________，D中试剂名称是___________。

(2)B中发生反应的化学方程式为___________。

(3)将上述装置制取的2.24 L Cl2(标准状况下)通入10 mLFeBr2溶液中充分反应。若溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为___________(已知还原性Fe2+＞ Br－)

(4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照过程中新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化和氧气体积分数变化的数据图。

①根据上图数据分析，新制氯水的保存方法是___________。

②实验中___________用pH试纸测新制氯水的pH(填“能”或“不能”)。

③上图数据表明氧气的体积分数不断增加，其原因是___________。

30、已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO3，则生成I2____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

31、H2O2是一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2 (l)＝ H2O(1) +O2(g)   △H＝-98 kJ/mol，K= 2.88×1020。回答问题：

(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_______。

(2)纯H2O2 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2 剧烈分解：H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗 34g H2O2，理论上______(填“放出”或“吸收”)热量________98 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)纯H2O2 相对稳定，实验表明在 54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是 H2O2 分解反应的_______(填编号)。

a.ΔH比较小 b.K不够大 c.速率比较小   d.活化能比较大

(4)铜单质不溶于稀硫酸，向铜和稀硫酸的混合物中加入3% H2O2 溶液，可观察到铜溶解，溶液变蓝，实验室测得6.4g铜溶解放出24.258KJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。

(5)向 H2O2 稀溶液中滴加数滴含 Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中 Mn2+起______作用。某组实验数据如下：

0-30 min H2O2 反应的平均速率 v＝_____mol /(L·min) 。

32、利用工业生产的锌锰废料(含 ZnO25%、MnO2 27%、还含有 FeO、Fe2O3 和不溶于酸的杂质)制备 ZnSO4·7H2O 和 KMnO4的实验流程如下：

已知：①3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 ↓ + 2K2CO3

②20℃时相关物质在水中的溶解度数据见下表：

回答下列问题：

(1)锌锰废料酸浸时，为了加快酸浸速率，除了煮沸之外还可采取的措施有___________。(至少写两点)

(2)在实验室中完成过滤操作需要的玻璃仪器有___________。

(3)步骤②中加入 H2O2 的目的是___________，加入___________(填试剂的化学式)调溶液的 pH

(4)步骤③中，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。(填字母)

A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温

(5)步骤④发生反应的化学方程式为___________。

(6)结合相关物质的溶解度，下列可以替代步骤⑤中 CO2的试剂是___________。(填字母)

A.亚硫酸氢钠 B.稀硫酸 C．稀盐酸 D.稀醋酸 E.SO2