1、图(a)、图(b)表示反应NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)的相关反应机理及能量与反应历程关系。下列相关说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增加的倍数更大
B．由图(a)可知，③发生了有效碰撞
C．由图(a)可知，①②碰撞后未发生反应是因为分子能量不足
D．NO和O3发生反应时，没有极性键和非极性键的生成
2、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+
Zn+(1+
) H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是
A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B.放电时，Zn2+移向MnO2膜
C.充电时，电池的阳极反应为MnOOH- e- = MnO2 + H+
D.合成有机高聚物的单体是
3、下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H2的是( )
A. 形成化合物种类最多的原子
B. M层有5个电子的原子
C. N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子
D. 原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
4、下列关于热化学方程式的说法中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ/mol
B.一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
5、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4)
B.采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液
C.该温度下，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5
D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
6、下列离子能大量共存的是
A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe3+、ClO
、NO
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO
、NO
C．使酚酞变红色的溶液：NH
、K+、Cl-、K+
D．含有大量MnO的溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO
7、下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．M原子核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号：
C．
的结构模型：
D．铝离子 (Al3+)的结构示意图：
8、下列化学用语表达正确的是
A.丙烷的结构简式：
B.S2-的结构示意图：
C.醋酸的分子式：CH3COOH D.CO2 的电子式：
9、“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法不宜提倡的是( )
A.研究光电转换材料，高效利用太阳能
B.以生活垃圾制沼气，有效利用生物质能
C.深埋废旧含汞电池，降低重金属污染
D.开发氢燃料电池，提高能源利用率
10、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．乙烯可用于催熟果实
B．碳纳米材料是一类新型有机高分子材料
C．盐卤点豆腐利用了蛋白质聚沉的原理
D．用于医用口罩中无纺布的聚丙烯，其合成原料来源于石油化工产品
11、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质的有机溶液迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是
A．外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。
B．电池b 极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．可用水代替电池中的混合有机溶剂
D．a 极发生还原反应
12、已知反应
中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法正确的是
A．H-I键的键能为
B．1mol
的能量比2molH的能量高
C．
是吸热变化
D．将1mol
与1mol
混合，充分反应后放出的热量为akJ
13、下列物质中属于羧酸的是
A．CH3CH2OH
B．CH3CHO
C．CH3COOH
D．CH3COOCH2CH3
14、下列说法正确的是
A．乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B．葡萄糖、纤维素、油脂、蛋白质等都能水解
C．按系统命名法
的名称为
甲基
，
二乙基已烷
D．甲醛溶液与苯酚在浓盐酸催化下，用沸水浴加热反应可生成酚醛树脂
15、不列说法不正确的是（ ）
A.原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学
B.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
C.在原子结构分层排布中，第三层（M层）容纳电子数最多为18，最少为8
D.在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
16、ECT电解污水(含Cl-)处理器处理的简化模型如图所示，下列有关说法正确的是
A.电极a与电源的负极相连
B.电解时b极附近溶液的pH变小
C.处理污水时,Cl-移向a极
D.可将铂电极a、b均换成Fe电极
17、下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是( )
①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) ②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－) ③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－) ④r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe)
A.②③④ B.①④ C.③④ D.①②③
18、一定温度下，在某密闭容器中发生反应
，若15s内c(HI)由
降到
，则下列说法正确的是（ ）
A.该15s内用I2表示的平均反应速率为
B.c(HI)由降到
所需的反应时间为15s
C.恒容条件下向容器中充入
气体，化学反应速率不变
D.缩小容器体积，化学反应速率加快
19、我国科学家利用GaN催化
直接加氢得到二甲醚助力碳中和，反应机理如图a，在GaN(110)界面上的反应历程如图b，其反应为
，在GaN(100)界面上发生的反应为
。下列说法不正确的是
A．反应机理说明催化剂GaN表面的原子排列方式会改变反应历程
B．
过程放热，
过程放热
C．图b表示的反应历程中，决速步骤为
D．(00)(110)交界面上的总反应为
20、下列叙述中不正确的是（ ）
A. 烃一定含有碳元素和氢元素
B. 含有碳和氢元素的化合物一定是烃
C. 含有碳和氢元素的化合物一定是有机物
D. 烃完全燃烧后一定生成二氧化碳和水
21、人们可以利用氧化还原反应研究物质的性质、实现物质的转化。
(1)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给_______(用一个化学方程式表示)。
(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式为_______，此反应中浓盐酸体现了_______性质。
(3)浓硫酸与蔗糖进行“黑面包”实验时产生大量气体的化学方程式_______。
(4)将5%H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，观察到_______，此反应中H2O2做_______剂(填“氧化”或“还原)。若将5%H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，则观察到_______，此反应中H2O2发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)工业高炉炼铁时常以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和焦炭(主要成分为碳)为原料，而炼铁过程中实际起作用的是CO，请写出高炉炼铁的化学方程式_______。
22、原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________，
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________，
③B和A的族序数之差为________．
23、氨的物理性质
(1)氨是一种____，有____的气体，密度比空气的____，容易____，____溶于水(常温常压1∶700)。
(2)喷泉实验
实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，烧瓶内液体颜色呈____。
实验结论：氨____溶于水，水溶液呈____性。
原理解释：氨____溶于水，使烧瓶内的压强____，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。
24、回答下列问题
(1)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH-；A、B 为离子交换膜。
① B膜最佳应选择__________。
② 阳 极 的 电 极 反 应 式 是________
③ 少量的I-因浓度差通过 BPM 膜，若撤去 A 膜，其 缺 点_______。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池(溶液足量)，试回答下列问题
①乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe 极附近呈_______色。
②若甲池阴极增重 12.8 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_______(不考虑气体溶解情况)。
25、由分子结构决定性质的观点可推断下图有机物有如下性质：
(1)苯环部分可发生的反应有_______(填写反应类型)。
(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有_______(列举两种)。
(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是_______。
(4)将溴水滴入该有机化合物中，产物的结构简式为_______。
(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗_______molH2。
26、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：
（1）反应I的化学方程式是____________________。
（2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层－含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是__________（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是_______________________________。
③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42－）=2.06：1。其比值大于2的原因是____________。
27、①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；
（2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，
（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。
（4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。
28、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO
+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答：
(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(3)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。
A．滴定终点时俯视滴定管刻度
B．滴定终点时仰视滴定管刻度
C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小
D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
29、铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来测定铜的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）装置甲中发生反应的化学方程式是：__________。
（2）已知装置甲中B处有黄绿色的气体产生，且 B连C ；则A连________(填写连接的字母)。
（3）乙装置的a瓶中溶液可以是________（填标号）
A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 饱和食盐水
（4）在检查装置气密性后，加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前，还需要进行的操作为________。
（5）准确称量m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为____________(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改进会导致测定结果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（6）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧CuCl2样品时，铜的焰色为__________（填标号）。
A 绿色 B 红色 C 紫色 D 黄色
（7）向CuCl2溶液中通人H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，则该反应的平衡常数K＝_________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积Ksp＝1.0×10-36，H2S电离常数Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。
30、把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中，充分反应，计算：
（1）生成气体的质量为多少______？
（2）溶液中有几种溶质______？
（3）各溶质的质量分数为多少______？
31、用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：
(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是________。
③关于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列说法不正确的是________。(填字母)。
a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素
b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的杂化方式为sp3
C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.NH3分子内的H－N－H键角小于H2O分子内的H－O－H键角
e.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
④[CuNH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
(2)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为__________。
(3)为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为_________。
32、某工业废水(含
、
、
、
、
)，从该废水中回收利用Al和
的流程图如下图所示：
(1)在操作a用到的玻璃仪器有烧杯、______、_______。操作c为_______、_______、过滤、洗涤。
(2)固体X、固体Y分别为_______、_______(填化学式)。
(3)沉淀①在空气中充分灼烧，所得固体为_______(填名称)。
(4)向溶液②中加入
溶液，可观察到有无色气体和白色沉淀生成，其反应的离子方程式为_______。
(5)固体X电解时若转移4
电子，可得到_______gAl。
(6)溶液③转化成溶液④主要反应的离子方程式是_______。