山西省忻州市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里，下列过程中发生了化学变化的是

A．拧干衣服

B．写粉笔字

C．食物腐败

D．粉碎废纸

2、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径:Z>Y>X

B. WX 与ZX中的化学键类型相同

C. 元素的非金属性:Y>X>W

D. Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

3、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）

A. 苯在空气中燃烧会产生大量黑烟

B. 苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应

C. 苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同

D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

4、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是(   )

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

5、关于下列4种物质的说法正确的是

A．①的晶体为共价晶体

B．①与②完全反应时，转移2mol电子

C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同

6、下列说法不正确的是

A．非金属性P＜O

B．热稳定性：NH3＞PH3

C．酸性：H2SO4＞H3PO4

D．原子半径大小：P＜S

7、某原电池电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中可能正确的是（    ）

A. 硝酸为电解质溶液 B. 锌为原电池正极

C. 铁电极质量不变 D. 铜为原电池正极

8、纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是

A.该电池工作时是把化学能转化为电能 B.H+通过质子交换膜从a极区移向b极区

C.a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O D.电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA

9、泻盐()在建材、农业和医药等方面具有广泛用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废料，利用硼镁泥(主要成分是，杂质为、、、等)可制备泻盐，其工艺流程如图所示：

该工艺流程中没有涉及的操作是

A．

B．

C．

D．

10、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是

A．酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率

B．调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀

C．沉镍时，发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O=NiC2O4↓

D．煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

11、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（  ）

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中a电极质量减轻

C. 电子从b极向a极移动

D. 负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

12、下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

13、下列化学用语描述正确的是

A.40Ca的一种同位素为40K B.H2O2的电子式

C.S2-的结构示意图： D.重水D2O含有10个中子

14、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是

A.还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化

D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

15、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A. 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B. 若pH<7，则溶液中可能存在 c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)

C. 当pH＝7时，若c2＝c1，则V1<V2

D. 若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

16、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

C．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA(已知反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4)

17、柠檬烯具有特殊香气，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是

A．柠檬烯的分子式为C10H18

B．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上

C．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

D．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色

18、标准状况下,V L NH3 溶解在1 L水中（水的密度近似为1g/mL）,所得溶液密度为ρg/mL,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （   ）

A.ω= B.ω=

C.c= D.ρ=

19、在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

A. 烧杯    B. 烧瓶    C. 容量瓶    D. 胶头滴管

20、下表为部分短周期元素的性质或原子结构

下列说法正确的是

A.若原子半径X＜Y，则相应气态氢化物的热稳定性一定有X＞Y

B.若原子序数X＞Z，则相应简单离子半径一定有X＜Z

C.若Y与Z位于同一周期，则原子半径一定有Y＜Z

D.若X与Z位于同一周期，则原子核外未成对电子数一定有X＜Z

21、在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是___键存在，请画出双聚分子的结构：___，链式结构为___。

22、黄铁矿（主要成分FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。 

（1）写出a步骤离子方程式________  

（2）如何检验b步骤反应后的溶液中含Fe2+________  

（3）取10mLb步骤反应后的溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则该溶液中c（Fe3+）=________（写出计算推理过程）

23、某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原电池装置需要2个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

24、I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。

（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。

II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。

②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________

a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

_______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑

25、工业上常用溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。

(1)甲池中通入氧气的一端为_______极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式_______。

(2)①乙池中阳极室口流出的是较浓的，则为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式_______。

②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的_______（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成_______，其浓度减小，使溶液中_______浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，_______从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。

(3)在标准状况下，若甲池中有参加反应，理论上乙池可生成_______。

(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，与均作负极时，它们的比能量之比为_______。

26、Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：

(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。

(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。

Ⅱ.工业合成氨反应如下：N2＋3H22NH3。请回答下列问题：

(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：

则10s内，用氢气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是________。

(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。

27、Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 

Ｏ３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２   Ｃ．ＳＯ２   Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______   对孤对电子。

（4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。

28、锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。

（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。

（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。

（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理______________________________________________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。

29、有机物M（C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为探究其组成和分子结构，进行如下实验：

（1）将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置（夹持仪器的装置已略去）。

①写出A中样品燃烧的化学方程式______。

②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为______。

③D中盛放的试剂是______（填序号）。

a．NaOH溶液b．品红溶液c．KMnO4溶液d．饱和石灰水

④装置A中燃烧管放入CuO的作用是______。

⑤指出装置F的错误______。

（2）M的结构简式如图所示，4.08g M可使_____mol氢气发生反应，同样质量的M完全燃烧需要消耗氧气_____mL（标准状况）。

30、(1)计算在0.2 g H2中含有____个H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，标准状况下，44.8 L O2的体积为___mol。

(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

31、三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下、Fe(Ⅲ)不能氧化Ni(Ⅱ)。

②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

③萃取的原理为。

回答下列问题：

(1)“预处理”时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。

(4)若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为，为使等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是___________。

(5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

从溶液获得稳定的晶体的操作是：___________。

32、二氧化硫的处理和环境保护是重要课题。

(1)SO2与O2反应时各物质的能量变化如图所示。

①反应2SO2(s)+O2(g)=2SO3(g)△H=___kJ•mol-1。

②使用催化剂，会改变a、b、c数值中的___。

(2)一种循环吸收烟气中SO2的方法如图所示。

①写出“吸收”反应的化学方程式：___。

②写出“电解”反应的化学方程式：___。

(3)20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①写出阴极的电极反应方程式：___。

②“扫出气”中SO3和O2的体积比为___。