山西省运城市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

一、（共19题，共 95分）

1、有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C. 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

D. 电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O

2、下列说法正确的是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

B．验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验

C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质

D．浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体

3、下列反应条件的调控与反应速率无关的是

A．合成氨时使用铁触媒

B．进入公共场合需要佩戴口罩

C．用热的碱溶液去除油污

D．蔬菜需要放在冰箱来保持新鲜

4、为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)

A. A B. B C. C D. D

5、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.硫酸铜溶液中加入H2S水溶液：Cu2++S2－=CuS↓

C.硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

D.向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H＋=H2O

6、下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是( )

A.向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：+OH﹣═+H2O

D.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

7、有机物甲苯苯环上一个氢原子被丁基(—C4H9)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有

A．3种

B．8种

C．12种

D．16种

8、下列关于自发过程的叙述中，正确的是

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．非自发过程，改变温度也不能变为自发过程

D．能自发进行的反应不一定能迅速发生反应

9、下列实例利用了蛋白质变性原理的是

①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒　

②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒　

③蒸煮鸡蛋食用　

④松花蛋的腌制　

⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②

10、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料

B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料

C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂

11、氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（）

A. “某物质”具有还原性

B. CuH与盐酸反应可能产生H2

C. CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

12、下列分子中，电子总数不为18的是

A. H2S B. C2H6 C. N2H4 D. H2O

13、下列有关说法正确的是

A.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B.化学反应中的焓变为负，反应放热；焓变为正，反应吸热

C.温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D.向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

14、下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	描述Ⅰ	描述Ⅱ
A	“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量	蓄电池组工作时可将电能转化为化学能
B	疫情防控环境卫生消杀常选用“84”消毒液	其有效成分具有强氧化性
C	铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸	稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D	往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

15、海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是

A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取

16、用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是

A．①中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中石蕊溶液变红后不褪色

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

17、在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO42-）为（）

A．mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

18、在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

B.t时，X、Y、Z的质量不再改变

C.t时，Z的浓度为1.2mol/L

D.t时，反应停止，反应速率为0

19、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g)⇌ 3Z(g)

B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小

D.达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

二、（共1题，共 5分）

20、检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是

选项	待检验物质	方法与操作	实验现象
A		取待检验溶液于试管中，加入生石灰，在试管口放湿润的红色石蕊试纸	红色石蕊试纸变蓝
B		取待检验溶液于试管中，加入铜片	试管口有红棕色气体产生
C		取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，取上层清液再加入溶液	有白色沉淀产生
D		将气体通入酸性溶液中	溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

三、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：__。

(2)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为___。

22、氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题：

(1)钙原子的最外电子层符号为__，该电子层的能级符号为__。

(2)Ca2+中能量最高的电子所在能级的符号为__。

(3)O2-中s能级的电子数___(填“大于”“小于”或“等于”)p能级的电子数。

23、以下是关于“外界因素对化学平衡影响的实验研究”的课题，请回答下列问题。

(1)研究的思路与方法。

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 B. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

其中，A适合于研究___对平衡的影响，B适合于研究___对平衡的影响。(填字母)

a. 浓度 b. 温度 c. 压强

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，进行对比实验。

(2)单一因素对化学平衡影响的实验研究。

①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为四等份，分别加入FeCl3浓溶液、KSCN浓溶液和NaOH固体、KCl固体观察现象。

现象：加入FeCl3浓溶液后的混合溶液红色___；加入KSCN浓溶液后的混合溶液红色___；加入NaOH固体后，混合溶液红色___；加入KCl固体混合溶液红色___。

②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___；放入冷水中的球内红棕色___。

(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律__。

24、某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

25、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反应中属于吸热反应的是____________

（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

26、根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：

（1）属于金属元素的有 _________ 种，其中金属性最强的元素的单质与氧气反应生成的化合物的化学式为 _________ 、 _________（填两种）。

（2）最高正化合价最高的元素是 ________（填元素符号），其最高正化合价为__________。

（3）单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是_________，并写出这两个方程式_________，________。

（4）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）_____________。

27、今有Fe与足量的稀盐酸反应共放出H2 8.96L(标准状况)，求：反应中消耗HCl物质的量是多少______(写出计算过程)

28、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、实验小组研究SO2与Na2O2的反应。

(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：

假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；

假设2：SO2具有_______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。

(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO2的化学方程式是_______。

②B中的试剂为_______，其主要作用是干燥SO2。

③能证明假设1成立的实验现象是_______。

(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。该方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_______。

实验结果：进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)D是_______(填化学式)。

(2)根据上述信息推知，M是_______(填化学式)。

(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______。

(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：

步骤	操作	E(甲组)	F(乙组)
Ⅰ	取少量产物，加入稀盐酸	溶解、无气泡	溶解，有气泡
Ⅱ	取步骤Ⅰ中溶液，滴加溶液	溶液变红	无明显变化
Ⅲ	向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水	红色变深	溶液变红