山东省烟台市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

一、（共20题，共 100分）

1、下列物质属于非电解质的是

A．NaOH

B．Na2SO4

C．酒精（C2H5OH）

D．Cl2

2、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（）

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

3、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

成分

含量

编号

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

①

0.3mol

0.2mol

0.1mol

—

②

0.1mol

0.3mol

—

0.1mol

两份营养液的成分

A. 完全不同 B. n(Cl-)相同 C. n(K+)相同 D. 完全相同

4、同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是 ( )

A.非金属性：X＞Y＞Z

B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。

C.气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减

D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少。

5、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A．

B．

C．

D．

6、微生物电池具有原料广泛、操作条件温和、资源利用率高、无污染等优点，因此越来越受到人们的青睐。某微生物电池利用葡萄糖()作有机碳源，工作原理如下。下列说法正确的是

A．电极N为正极

B．电极M的电极反应式为

C．交换膜应选择阴离子交换膜

D．电路中有电子发生转移时，电极N理论上产生

7、CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步： Fe* +N2O= FeO* +N2(慢) ，第二步： FeO* +CO= Fe* +CO2 (快)。相对能量与反应历程如图，下列说法正确的是

A．整个反应中有极性键的断裂和生成

B．总反应的反应速率由第二步反应决定

C．第一步为吸热反应

D．FeO*也是该反应的催化剂

8、实验室可用下图装置制备乙酸乙酯，实验开始时先加热至110~120℃，再滴入乙醇和冰醋酸并使滴入速率与蒸出液体的速率几乎相等，滴加完毕后升温到130℃至不再有液体蒸出。下列说法错误的是

A．冷凝管的进水口为b

B．可用油浴加热

C．滴加速率不宜过快，是为了防止副反应增多

D．蒸出的液体用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可得到粗乙酸乙酯

9、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)

A. ①<②<④<③ B. ①<③<②<④

C. ①<②<③<④ D. ④<②<③<①

10、下列实验操作能达到预期实验目的的是（）

A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液观察颜色变化

B．为检验醛基的存在，先向试管中加入2 mL 2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸

C．为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有Na2CO3溶液的试管中

D．为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热

11、要得到干燥的氯气，应使氯气通过

A．浓H2SO4

B．固体烧碱

C．生石灰

D．饱和食盐水

12、下列离子方程式不正确的是（）

A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 铁溶于足量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D. Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑

13、下列说法中正确的是

A．1 mol O2 的质量为16 g

B．Na+的摩尔质量为23

C．NH4HCO3的相对分子质量为79 g

D．1 mol O2-的质量等于16 g

14、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分是

B．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

C．相同条件下，溶解度e2(SO4)3小

D．“氧化”反应中试剂B可选NaClO

15、下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是

①HCl的沸点比H2S高②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-＜S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑦⑧

B．③④⑥⑦⑧

C．①③⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧

16、生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是

A．苯酚会腐蚀皮肤，所以药皂中不可以添加苯酚来治疗皮肤病

B．用醋可以除去水瓶中的水垢是发生了化学变化

C．被蜂、蚁蛰咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛

D．体积分数为75%的酒精可用于皮肤消毒，是因为其可以杀死细菌

17、某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到原固体物质的是（）

①氯化铁 ②碳酸氢钠 ③硫酸亚铁 ④硅酸钠

A.仅①③ B.仅②④ C.仅①③④ D.仅①②③

18、目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是

A. 酶 B. 二氧化锰 C. 含铁催化剂 D. 五氧化二钒

19、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol·L-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．氢化物的沸点：X＞Y＞Z＞W

C．X的氧化物对应的水化物是强酸

D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用

20、某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　)

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na＋

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②③④⑤

二、填空题（共8题，共 40分）

21、回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是______（填“A”或“B”）

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是_____________

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________．

现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为___________kJ．

22、300 ℃时，将2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）　ΔH，2 min末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡状态的是________。

①c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②单位时间内生成n mol SO3的同时消耗n mol SO2

③反应速率v（SO3） = 2v（O2）

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系:

据图分析；t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。SO2含量最高的区间是______（填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”）。

（3）300 ℃时，该反应的平衡常数为________

23、回答下列问题：

(1)下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 LHe ③4℃9 mL水 ④8.4 g N2和CO的混合气体

(2)将10 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液加入到20 mL的Ba(OH)2溶液中后溶液呈中性，则Ba(OH)2的物质的量浓度是_______。

(3)等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_______，C原子数之比_______，二者的质量之比_______，在同温同压下的体积之比_______。

24、氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

（1）实验室可用上图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O。

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、________和________（填化学式）。

（2）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

②反应Ⅲ中能量转化的方式是________（填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”）。

（3）液氨可用作制冷剂，液氨汽化时________（填“释放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

共价键	N-H	O=O	N≡N	O-H
键能/kJ·mol－1	391	498	946	463

则反应4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）的反应热ΔH＝________。

25、某同学用仪器分析法来确定某有机物的结构，经质谱分析可得其最大质荷比为，由此可以确定_______；红外光谱显示的特征峰为键及键振动吸收峰，若两种键的个数比为，由此可以确定所含官能团的名称为_______，可能的结构简式有_______；核磁共振氢谱如图，且面积比为，由此可以确定该物质的结构简式为_______。

26、26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：，该反应的离子方程式为；

用此溶液进行以下反应。

（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为；

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得；

（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到烧杯中的液体有丁达尔效应。

27、已知 H2S与CO2高温下发生反应：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝____________ 。

（2）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____（填标号）。

A H2S　　　B COS　　　 C CO2　　 D N2

（3）CO2的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝__________。（保留两位有效数字）

（4）在600 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，CO2的转化率α2________α1，该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。

28、铵盐：___________与___________组成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如___________、___________、___________等都属于铵盐。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___	④___，有刺激性气体产生
⑤静置，___	⑥___

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___中，加蒸馏水至刻度线摇匀。

②滴定：取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___%(保留1位小数)。