1、下列互为同素异形体的是
A．
与
B．
与
C．
与
D．
与
2、现有物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HY、HZ
B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY
D．HZ、HX、HY
3、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是
A．铋元素的质量数是83
B．铋原子的价层电子排布为6s26p3
C．铋原子6p能级有1个未成对电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
4、碳铂(
，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是
A．第一电离能：O＞N＞C＞H
B．
是由极性键构成的极性分子
C．碳原子的轨道杂化方式有
、
两种
D．1 mol该配合物含有4 mol配位键
5、有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是
A．能与溴水发生加成反应和取代反应
B．与足量
加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应
D．1mol M与足量
溶液反应，最多消耗2mol
6、下列实验操作和实验结论均正确的是
| 实验操作 | 实验结论 |
A | 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 | 证明某溶液中存在Fe2＋ |
B | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 | 证明氯的非金属性大于碳 |
D | 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤 | 制备氯化镁晶体 |
A. A B. B C. C D. D
7、用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
制备 | 制备 | 制备 | 制备 |
A．A
B．B
C．C
D．D
8、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A．30min～40min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
9、肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是
A．是苯的同系物
B．分子式为C9H2O4
C．所有原子共平面
D．能发生氧化、加成、取代反应
10、下列说法正确的是
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。
D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L N2中共用电子对为3NA
B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA
C．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA
D．78g苯中含有C=C键数目为3NA
12、下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D.在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
13、C是一种常见的工业原料，实验室制备C的化学方程式如下，下列说法正确的( )
A.l mol的C最多能与7 mol的H2反应
B.分子C中所有碳原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B
D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种
14、石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS
Li2Sn。下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，A电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
15、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化
B.图2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2+)与c(CO32-)的关系曲线
C.图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线
D.图4表示燃烧热为285.8kJ·mol-1的H2燃烧时能量的变化
16、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A．H2SO4溶液和NaOH溶液；HNO3溶液和Ba(OH)2溶液
B．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液；BaCl2溶液和Na2SO4溶液
C．Na2CO3溶液和稀盐酸；NaHCO3溶液和稀盐酸
D．H2SO4溶液和NaOH溶液；H2SO4溶液和Cu(OH)2
17、下列说法正确的是
A．
、
互为同位素
B．
、
互为同素异形体
C．麦芽糖和淀粉互为同分异构体
D．
和
互为同系物
18、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
V(H2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)
B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)
C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L
D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg
19、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为
A.3 B.4 C.5 D.6
20、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
21、据题目要求完成下列各题：
（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应的离子反应方程式____________。
（2）用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。
（3）用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。
（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。
22、中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg=2MgCl2＋Ti（高温）该反应中，作为还原剂的物质是_______，被还原的物质是______，若反应中消耗了2molMg，则生成______mol Ti。
23、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1
2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。
24、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g) △H2=+32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_____________________。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为____________；电池总反应方程式为_____________；放电时CO32－移向电池的________（填“正”或“负”）极。
25、元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。
a
|
|
| |||||||||||||||
|
|
|
|
| c
| b
| n
|
|
| ||||||||
d
|
|
| e
|
|
| o
| f
|
| |||||||||
| m
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| r
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| g
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|
|
|
|
|
|
（1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。
（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。
（3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。
（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；
（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。
（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
26、填写下列空白：
(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：____
(2)周期表中所含元素种数最多的纵行是第____纵行。
(3)周期表中原子序数为87的元素的位置____。
(4)由
，D，T和
，
，
共可以组成____种水分子。
(5)氰(CN2)的化学性质和卤素(
，如
)很相似，化学上称为拟卤素，试写出(CN2)与水反应的化学方程式：__。
27、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验：
①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO____H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为____(填标号)。
A．＜0.25 B．0.25 C．.0.25~0.50 D.0.50 E．＞0.50
(3)二甲醚(CH2OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，主要涉及的反应有：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-l
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1
①为了CO和H2研究的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生第一步反应)。请判断a、b、c三点CO的平衡转化率大小关系，并说明判断依据：____。
②合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断生成匀速通入甲醇，反应均为达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示。工业上选择的合适硅铝比为0.15，说明其原因：____。
③在某温度下，向密闭容器中加入甲醇发生第二步反应，反应到t1 min时测得各组分的浓度分别为c(CH3OH)=0.47 mol·L-1，c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1，c(H2O)=1.2 mol·L-1，t2 min时反应达到平衡。已知反应在该温度下的平衡常数为400，请在图中画出t1-t2 min内，c(CH3OCH3)的变化曲线____。
28、共价键与离子键有什么不同？请你举例说明________。
29、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴
加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________________。
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。
30、标准状况下11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为________。
（2）向其中加入________gNaOH才能中和完全。
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。取出其中50mlNaCl溶液，其物质的量浓度为________；若再加水稀释至500ml，则所得稀溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
31、我国科学家利用锰簇催化剂(
，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。
请回答下列问题：
(1)基态氧原子价层电子轨道表示式为___________。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。
(2)金属
、
的第二电离能分别为
、
，
的原因是是___________。
(3)在上述异构化反应中，
中由形成的
键有___________
。
(4)
晶胞与
晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示。
①原子位于S原子形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)中心。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，1号S原子坐标为
，3号S原子坐标为
，则2号S原子坐标为___________。
③已知：晶体的密度为
，
为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中阴、阳离子最近距离为___________pm。
32、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁.砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
(1)Fe2+的核外电子排布式为____。
(2)NH3是一种很好的配体，NH3的沸点____(填“＞”、“=”或“＜”)AsH3。
(3)科学家通过X射线衍射测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力有____。
(4)As的卤化物的熔点如表：
物质 | AsCl3 | AsBr3 | AsI3 |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是____。
(5)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与N原子之间形成的化学键是____，Fe3+的配位数为____。
