安徽省蚌埠市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．元素的第一电离能：Cl＞S＞P＞Si

C．卤素单质的熔点：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．羧酸的pKa：CH3CH2COOH＞CH3COOH＞HCOOH

2、下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）

A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应

3、下列叙述错误的是（   ）

A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应  

B．氨基酸具有两性

C．天然蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸

D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

4、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（　　）

A. 3：2：1   B. 3：1：2   C. 2：1：3   D. 2：6：3

5、如图所示的实验操作中，正确的是(　　)。

A. A   B. B   C. C   D. D

6、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这三次操作中每次都需使用的器具是  （ ）

A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯

7、在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

8、下列叙述不正确的是（  ）

A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g

B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸

C．气体摩尔体积Vm≈22．4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22．4 L

D．阿伏加德罗常数NA≈6．02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6．02×1023

9、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是

A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

10、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（  ）

A. 金属 Al无剩余   B. c (Na+)＝c(AlO2-)

C. 所得溶液呈碱性   D. Na的物质的量是0.6mol

11、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 11.2LH2含有的电子数目是NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-数目是0.1NA

C. 46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NA

D. 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA

12、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 (  )

A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤   B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发

C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发   D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏

13、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分是结构简式如图，它属于（   ）

下列关于该物质的叙述中，错误的是

A.它属于芳香族化合物

B.它能与碳酸钠溶液发生反应

C.它能发生加成反应

D.其苯环上的一氧代物有三种

14、“酒驾”是当前热门话题之一。交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为

A．＋2价

B．＋5价

C．＋6价

D．＋7价

15、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（）

A. 离子半径：E＞F＞D＞C＞A

B. 含氧酸的酸性可能为：B＞E

C. A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D. A与C形成的化合物溶于水显酸性

16、将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是(   )

A.钠熔化成小球浮游在水面上并和水发生剧烈反应 B.有气体生成

C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成

17、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．氯气可以用于制漂粉精

B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．利用焰色试验的原理可制成节日烟花

18、下列关于有机物的说法错误的是(   )

A.酒越陈越香与酯化反应有关

B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

D.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

19、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（   ）

A.CH3OH和甘油互为同系物

B.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

20、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是(　　)

A.原电池正极区，发生反应H2R+O2 = H2O2+R  R+2e-+2H+=H2R

B.工作一段时间后，负极区的pH变大

C.用该装置在铜上镀银，电极d为纯银

D.若消耗标准状况下112mL O2，则电解后恢复至常温CuSO4 溶液的pH约为1

21、今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

(2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①NO的转化率为 ，0～15min 内，v(NO) =   。

②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是   (填选项序号)。

a.升高温度    b.增加CO的量   c.降低温度 d.扩大容器体积

22、钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_______________________；

可观察到的实验现象是___________（填字母序号）。

a．钠沉到水底   b．钠熔成小球   c．小球四处游动   d．有嘶嘶声

（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。

（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。

（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。

a．等于1.12 L   b．大于1.12 L   c．小于1.12 L

23、(1)乙醇分子结构中化学键如图所示。

①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是__(填字母序号，下同)。

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__。反应的化学方程式是__。

(2)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和CH3COOH)反应制取乙酸乙酯的化学方程式___。

24、是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和溶液在酸性(硫酸)条件下制备，其反应的化学方程式为_______。

25、⑴下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）

A、用新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病患者现象是有黑色沉淀生成。

B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂

D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质

E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物

⑵实验室制乙烯：

①反应的方程式：_____________________________________

②浓H2SO4的作用：___________________________________

③发生装置中的温度计应插在：_________________________________

④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________

⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，

所以，制备的乙烯中混有______________气体。

26、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是

A．试管

B．酒精灯

C．铁架台

D．胶头滴管

(2)实验时主要操作步骤为：①加热制取氨       ②收集氨       ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是

A．③①②

B．①③②

C．①②③

D．②①③

(3)此装置中收集氨的方法为

A．向上排空气法

B．向下排空气法

C．排水法

D．排饱和氯化钠溶液法

(4)下列关于氨性质的叙述中错误的是

A．氨是无色、无味的气体

B．氨易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．氨可以与酸反应生成铵盐

(5)将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是

A．

B．

C．

D．

(6)下列关于铵盐的叙述中错误的是

A．铵盐是农业上常用的化肥

B．绝大多数铵盐受热易分解

C．绝大多数铵盐难溶于水

D．绝大多数铵盐与碱反应放出氨

27、某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，将溶液分为两等份，进行如下实验（不考虑水的电离）：

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6g。

（1）通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是_____；

（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是_____；

（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式_____。

28、按要求完成下列问题。

（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：____________________________；

B组：______________________________。

（2）书写下列反应的离子方程式。

①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：__________________________________________；

②KCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________________；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液：__________________________________________。

29、亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均为浓硫酸)：

(1)图甲中装置用于制备纯净干燥的原料气，补充下表中装置Ⅱ的作用。

(2)图乙对应装置用于制备。

①装置连接顺序为_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是：_______。

③如果将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，会造成的不良后果是_______。

④有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和。不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，能与NO反应产生黑色沉淀.该反应的离子方程式是_______.

(3)制得的中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液。

①判断达到滴定终点的现象是_______(为砖红色沉淀)。

②写出与溶液反应的化学方程式_______。

③样品的纯度(质量分数)为_______%(计算结果保留1位小数)。

30、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。

31、最近世界各国都在研究“1C化学”，它是以一个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题：

Ⅰ.最近几年，我国北方不少城市居民“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1。

(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为___。

(2)某温度下，在恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：

①0~2s内用N2表示的化学反应速率为___。该温度下，CO的平衡转化率为___。

②实验测得，该反应的反应历程如图，其中活化能相对较大的是第___步(填“一”或“二”)。

第一步：+C—O→(慢反应)

第二步：→N—O+C—O—C(快反应)

(3)某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag—ZSW—5催化，测得NO在有无CO的条件下转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示：

在=1条件下，选择温度控制在870K的理由是___。

(4)一定温度下，在恒容反应器中发生如下反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，化学反应速率v=kpm(CO)pn(NO2)(k为化学反应速率常数，只与温度有关)。实验测得该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如表所示：

若反应初始时p(CO)=p(NO2)akPa，达到平衡，测得体系中p(NO)=bkPa，则此时v=___kPa•s-1(用含有a和b的代数式表示)。

Ⅱ.CO、CO2在现代工业上作用越来越明显。

(5)一定温度下，向一固定体积的密闭容器中充入CO、CO2和H2来制备甲醇。测得在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

反应②中的△H=__0(填“大于”或“小于”)，K3=___(用K1、K2表示)

(6)研究反应①在不同温度、压强下按照相同的物质的量投料反应，测得CO平衡转化率变化如图所示。下列说法正确的是___(填标号)。

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C.平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

32、化学反应速率、化学平衡理论可通过大量化学实验进行验证，回答下列相关问题。

(1)橙色在溶液中与黄色存在一平衡体系，平衡体系的离子方程式_______，若向体系中加入一定量的硫酸，溶液呈______色。

(2)是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：。

查阅资料得出相关数据如下：

该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的___(填“”或“”)0。

在容积为的密闭容器中通入和发生反应，在时反应达到平衡，此时的转化率为______。

(3)将和通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应：。的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

压强：____ 填“大于”“小于”或“等于”。

、B、C三点的平衡常数、、从大到小关系是_______。