1、按照物质的交叉分类方法判断，
属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑨
D．①④⑤⑦⑧
2、在试管中充入等体积
和
的混合气体，将试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管总体积的
A．
B．
C．
D．
3、下列关于40Ar、40K、40Ca说法正确的是
A.具有相同的质子数
B.具有相同的质量数
C.具有相同的中子数
D.互为同位素
4、空气吹出法是海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如图，下列说法错误的是
A．步骤②利用了溴易挥发的性质
B．Ⅰ~Ⅱ目的是富溴元素，溶液中
的浓度：Ⅰ＜Ⅱ
C．步骤③反应的离子方程式为
D．由溶液Ⅱ得到液溴的操作是分液
5、下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
6、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
7、已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是
A.气态氢化物稳定性：W＞Z B.X元素只能形成一种氧化物
C.室温下，可用Y容器盛装稀硝酸 D.Y最高价氧化物是碱性氧化物
8、下列有关反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0的说法正确的是
A．ΔS＜0
B．使用催化剂，可以降低该反应的活化能
C．该反应的平衡常数可表示为K=
D．其他条件不变时，增大
，NH3的转化率下降
9、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁
，关于该化合物的说法正确的是（ ）
A.二噁烷属于环烷烃
B.等质量的二噁烷与乙醛完全燃烧耗氧量相同
C.所有原子都达到了八电子稳定结构
D.分子中所有原子可能处于同一平面
10、LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[
]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A. 溶液中存在3个平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
11、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是
A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu
B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯
D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
12、铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
是炼铁工业中的主反应。硫铁矿烧渣中含有大量
，工业上常用于制取绿矾
。铁元素的常见价态有
、
价，实验室可用赤血盐
溶液检验
，黄血盐
溶液检验
。由硫铁矿烧渣(主要含
)制取绿巩的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．第一次“过滤”所得滤渣的主要成分是
B．“反应”时发生的主要反应为
C．“检验”时可用
溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D．“调
”的主要目的是将未被还原的转化为沉淀除杂
13、中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是
A. 该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
B. 分子式为C14H18O4
C. 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
D. 环上氢原子的一氯取代物5种
14、下列比较正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碱性：
D．热稳定性：
15、下列说法不正确的是
A．冰水混合物和水银都是纯净物
B．氢原子和重氢原子原子是两种不同核素
C．氯化钠固体和氯化钠溶液都能导电
D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
16、下列说法不正确的是
A．新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖
B．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用
C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为
，二者互为同分异构体
D．其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度
17、甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素。下列说法错误的是
A．基态X原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形
B．氢化物的稳定性：Z＞Y
C．甲中所有原子最外层均满足8电子结构
D．Z、M分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者
18、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B. 室温时浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)
19、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的
。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是
A. 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成
B. 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C. 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D. 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
20、下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的有
①能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子: K+、CO32－ 、Na+、S2－
②向NaHCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热: NH4+ +OH－= NH3 ↑+ H2O
③氧化铜与盐酸反应: O2－ + 2H+ = H2O
④用FeCl3溶液腐蚀铜电路板: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全:Ba2+ + 2OH－ +2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
21、(1)写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；
(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b(填“<”、“>”或“=”)。
22、下列3种物质：①氯化钠、②氯化钾、③碳酸氢钠的溶液中，呈碱性的是____（填序号，下同）；物质组成中含有长周期元素的是____；仅用盐酸即可鉴别出来的是_____。
23、某同学在实验室进行了如图所示的实验，回答下列问题：
(1)利用___________方法(填分离方法)，可将Z中固体与液体分离。
(2)如何确定X、Z烧杯中的液体属于何种分散质：___________。
(3)Y中反应的离子方程式为___________。
24、硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是
的催化氧化：
。回答下列问题：
(1)当
、
和
起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，平衡转化率
随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa，550℃时的
______，判断的依据是______。影响的因素有______。
(2)将组成(物质的量分数)为
、
和
的气体通入反应器，在温度
、压强
条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则
压强为______，平衡常数
______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：
，式中：
为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，
为某时刻转化率，
为常数。在
时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到
曲线，如图所示。
曲线上
最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度
。
时，逐渐提高；
后，逐渐下降。原因是______。
25、写出下列基团的名称：
| ─C≡C─ | ─CH3 | ─CH2CH3 或─C2H5 | ─OH | ─CHO | ─COOH | －COO－R |
_____ | ____ | ____ | ____ | __ | ___ | ____ | ____ |
26、下列物质中①CO2 ②NaOH 固体 ③NaHCO3固体 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁
（1）能导电的是 ；属于非电解质的是 ；（以上填写物质编号）；
（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。
27、①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。
A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变
C．能使溶液中
比值增大
D．此过程中Kw增大
②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。
A．10 B．11 C．10～12 D．11～13
(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小
(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。
28、(Ⅰ)请将下列物质按要求填空：①NaOH溶液②铜丝③熔融NaCl④CO2⑤盐酸⑥蔗糖晶体。上述状态的物质中：(请填序号)
(1)可导电物质是___。
(2)属于电解质的是___。
(3)属于非电解质的是___。
(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：
(4)H2SO4在水溶液中的电离方程式：___。
(5)NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___。
(6)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：___。
(7)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：___。
29、某小组实验验证“
”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ：将0.0100mol/L
溶液与0.0400mol/L
溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/L
溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
②Ⅱ中溶液选用，不选用
的原因是_______。
综合上述实验，证实“”为可逆反应。
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定
，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：
(白色)K=1012
(红色) K
①滴定过程中的作用是_______。
②测得平衡常数K=_______。
(3)思考问题
①不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_______。
②取实验Ⅰ的浊液测定c()，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
30、常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56LHCl(标况)气体制ClO2，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为___。
(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2质量为多少克___(写出计算步骤)？
31、无机非金属元素在化工生产中扮演者重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：______。
(2)在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行：______。
(3)在流化床反应的产物中，除
外，还有
、
、
等，有关物质的熔沸点数据如下表，分离和其他杂质的方法为______。
物质 | Si |
|
|
|
| HCl |
|
熔点/℃ | 1410 | ﹣70.4 | ﹣126.5 | ﹣122 | ﹣118 | ﹣114.2 | ﹣185 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | ﹣30.4 | ﹣84.9 | ﹣111.9 |
(4)古瓷中所用原料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(
，铜为+2价)等，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是______
A．可用氧化物形式表示为
B．性质稳定，不易脱色
C．x＝6
D．易溶解于强酸和强碱
Ⅱ．实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
(5)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为______。
(6)控制氨气和空气(
体积分数为20%)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上
(空气)的最佳比例为______(同温同压条件下)。
32、电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，
（1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___。
（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，X极的电极反应式为___；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。
（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为__，阴极反应式为___。
