1、下列说法正确的是
A.氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰
B.将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输
C.Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2
D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
2、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. ABCD的分子数之比为1:3:2:1 D. 气体的总物质的量
3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
4、下列叙述中错误的是
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。
B．金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D．CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti3+和12个O2-相邻；
5、若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液 B.水 C.溴水 D.硫酸
6、设
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，
中所含的电子数为
B．
与足量
反应，转移的电子数为3
C．常温常压下，
与
的混合气体中含有的原子总数为3
D．
溶液中所含
的数目为
7、含有自由移动Cl－的有( )
A. KClO3溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钠
8、雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而制成的？
A．纯碱
B．盐酸
C．烧碱
D．氢氟酸
9、室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量
和
，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使压与充分反应生成氯化氢气体：
，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）
A．开始时左右两室分子数相同
B．最终容器内无存在
C．反应前后室压强相同
D．最终容器内密度与原来相同
10、下列实验操作中错误的是 （ ）
A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11、为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是( )
A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B.E装置能检验产生的SO2是否已被完全吸收
C.只要F装置中出现白色浑浊，则产物中一定有CO2生成
D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成
12、《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是
A．“苦泉”可使蛋白质变性
B．胆矾的化学式为CuSO4
C．胆矾受热不能分解
D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
13、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.容器内气体的压强不变
C.混合气体的总物质的量不变 D.A的物质的量浓度不变
14、下列叙述正确的是( )
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大
B.以极性键结合的分子一定是极性分子
C.判断
或
型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D.非极性分子中，各原子间都以非极性键结合
15、诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A.CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B.汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C.NOx可以引起光化学烟雾
D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
16、下列关于离子共存的说法正确的是
A．使
试纸显蓝色的溶液中，
，
、
、
可以大量共存
B．常温下
的溶液中，
、
、
、可以大量共存
C．某无色溶液与
反应能放出，则该溶液中一定不存在
D．向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍呈无色透明状，说明
与
能共存
17、在容积可变的密闭容器中，10molN2和30molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为
A．2.5mol
B．4.5mol
C．5mol
D．7.5mol
18、下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++
=BaSO4↓+H2O
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-=H2O
C.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-=H2O
19、已知
；
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
甲
和
；乙
和
；丙
和
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：
B．气体的总物质的量n：
C．
的体积分数
：
D．反应热量的数值Q：
20、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.CO2属于大气污染物 B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C.酸雨是pH小于7的雨水 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
21、按要求填写下列各空白
Ⅰ.写出下列物质的电离方程式
（1）MgCl2 __________________________________________。
（2）Fe2(SO4)3 __________________________________________。
（3）Na2CO3 __________________________________________。
Ⅱ写出下列反应的离子方程式
（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸 ___________________________________。
（5）铝与盐酸 ___________________________________。
22、X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是_________。
(2)Z2 Y2中含有的化学键类型为____________
(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______（填化学式）。
(4)无机盐W2（RY4）3在T. F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：
①写出过程i中发生反应的离子方程式：_____________ ；
②过程ii中的氧化剂是______________________；
③有关上述过程的说法正确的是__________（填标号）。
A． WRY4是该过程的催化剂
B．该过程需要不断添加W2（RY4）3溶液
C．该过程O2间接氧化H2S .
23、下列各化合物中，属于同系物的是填入编号 ，属于同分异构体的是填入编号 。
G 葡萄糖与麦芽糖 H 淀粉与纤维素
24、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。
a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液
(2)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上
A．CH2=CH2 B．
C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 E．CH3COOH F．葡萄糖
①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。
②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。
③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。
(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。
(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。
25、胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。
[药品名称]复方氢氧化铝片 [成分]每片含主要成分氢氧化铝 [辅料]淀粉、硬脂酸镁 [适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎 [用法用量]口服。成人一次2~4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服 |
(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_____________________________，说明____________。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为____________________；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为____________________________________，反应的离子方程式为_______________
26、对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
①NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；
(2)在一定条件下氨亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___________；
(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是___________。(b：胶头滴管，f：弹簧夹)
27、（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X和1molY充入该容器时，处于状态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H_______0；( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 ______（填：高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡__________移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_____mol。
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：____________。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。__________________
28、在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子。
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ |
阴离子 | NO |
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题：
(1)除Na+外，溶液中一定存在的离子有___。
(2)一定不存在的离子有___。
29、分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：
（1）除去粗食盐水中的泥沙___；
（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；
（3）用自来水制取蒸馏水___；
（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。
30、(1)1.204×1023个NH
的物质的量为___。1.7g氨气与标准状况下___ L硫化氢气体含有相同数目的氢原子；agNH3含b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为___。
(2)下列分子数由少到多的顺序是___。
①6g氢气②2mol氨气③4℃时9mL水④1.204×1023个硫酸分子
(3)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为___。
31、一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、还含少量FeCO3及SiO2)制备高纯氧化镁的工艺如下：
(1)“浸取”时加入盐酸需过量，原因是_______和_______。
(2) “调pH”时控制溶液的pH≈4.“调pH”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉镁”时，溶液中有Mg(OH)2和MgCO3析出。若此时溶液的pH=9，则“沉镁”所得溶液中c(
)=_______mol·L-1。(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=3.6×10-8)
32、锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：
请回答下列问题：
（1）“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是___。
（2）K2S2O8中S的化合价为+6价，则S2O82-中含过氧键的数目为__，反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式__。
（3）反应器Ⅱ中反应温度为600～750℃。升温到515℃时，开始有CO2产生，比碳酸锂的分解温度(723℃)低得多，可能的原因是___。
（4）制得的锰酸锂粗产品中混有LiMnO2，写出在高温条件下反应产生LiMnO2的化学方程式___；称取一定量的锰酸锂粗产品于锥形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14molNa2C2O4的标准溶液时恰好完全反应，同时生成0.19molMn2+，则锰酸锂粗产品中LiMn2O4物质的量分数为___。 (MnO2-、Mn2O4-被还为Mn2+)
